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按要求完成下列問題：
（1）系統(tǒng)命名為；
（2）間-甲基苯乙烯；
（3）與H₂加成生成的炔烴的結構簡式；
（4）甲基的電子式；
（5）系統(tǒng)命名為．

將2mol SO₂和1mol O₂氣體在1L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃ （g）．若經過2s后測得SO₃的濃度為0.6mol/L．試計算：
（1）求SO₃的化學反應速率V（SO₃）為多少？
（2）求2s時的O₂濃度？

將3.66g BaCl₂?xH₂O晶體溶于水配成100mL溶液，取出10mL此溶液與100mL 0.03mol/L AgNO₃溶液反應，恰好使Cl^-沉淀完全．求：
（1）計算原溶液中Ba²⁺的物質的量濃度為mol/L．
（2）計算x的值，X=．

（一）．對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．

以下為鋁材表面處理的一種方法：
（1）堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，為將槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的．（填編號）
a．NH₃ b．CO₂ c．NaOH d．HNO₃
（2）以鋁材為陽極，在H₂SO₄溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為．取少量廢電解液，加入NaHCO₃溶液，寫出發(fā)生反應的離子方程式
（二）．A-E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素它們的性質或原子結構如下表：

元素	元素性質或原子結構
A	單質為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質量相差160
B	單質為生活中常見的金屬，其相對原子質量比A大8
C	地殼中含量最多的金屬元素
D	元素的主族序數是其所在周期序數的3倍
E	E的某種原子的原子核內沒有中子

（1）在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A的粉末充分反應，生成8gE的單質和相應的固態(tài)化合物時，放出a KJ熱量，此反應的熱化學方程式是
（2）A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO₂氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應的離子方程式是
（3）向2mL 0.5mol/L的ACl₃溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，ACl₃溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl₄振蕩后靜置，CCl₄層不顯色，則下列說法正確的是（已知氧化性Fe³⁺＞I₂）（填字母）．
a．A³⁺不與I^-發(fā)生反應    b．A³⁺與F^-結合生成不與I^-反應的物質
c．F^-使I^-的氧化性減弱   d．A³⁺被F^-還原為A²⁺，使溶液中不再存在A³⁺．

實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混和酸，加入反應器中．
②向室溫下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混和均勻．
③在50-60℃下發(fā)生反應，直至反應結束．
④除去混和酸后，粗產品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌．
⑤將用無水CaCl₂干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯．
填寫下列空白：
（1）配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混和酸時，操作注意事項是：．
（2）步驟③中，為了使反應在50-60℃下進行，常用的方法是．
（3）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是．
（4）步驟④中粗產品用5%NaOH溶液洗滌的目的是．
（5）純硝基苯是無色，密度比水（填“小“或“大“），具有氣味的油狀液體．

（1）天然氣是一種清潔高效的能源，其主要成分為甲烷．CH₄的摩爾質量為，4.8gCH₄的物質的量為，在標準狀況下的體積約為，所含氫原子數為．
（2）某化學興趣小組對某礦泉水進行檢測，發(fā)現0.5L該礦泉水中含有10.8mgMg²⁺，則Mg²⁺的物質的量濃度為．
（3）體積比為1：2：3的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質的量濃度之比為．

（1）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現碳酸鈣逐漸溶解，同時還產生的現象①②；用離子方程式表示產生上述現象的原因；．
（2）．已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀．25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag⁺）為1.22×10^-8mol?L^-1，AgCl飽和溶液中c（Ag⁺）為1.30×10^-5mol?L^-1．若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01mol?L^-1的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol?L^-1的AgNO₃溶液，則下列敘述中不正確的是
A．溶液中離子濃度大小關系為：c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（I^-）＞c（Ag⁺）
B．溶液中先產生的是AgI沉淀
C．AgCl的K_SP的數值為1.69×10^-10
D．若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液，黃色沉淀不會轉變成白色沉淀．

由銅片、鋅片與200mL硫酸組成的原電池中，當在銅片上共放出0.15mol氣體時，H₂SO₄恰好全部用完．
（1）寫出該原電池的電極反應方程式．
（2）產生這些氣體消耗鋅多少克？
（3）所用硫酸的物質的量濃度是多少？

常溫常壓下，下列10種物質：（1）Na（2）Br₂ （3）Na₂O （4）CO₂ （5）NH₃ （6）H₂S （7）H₂SO₄ （8）Ba（OH）₂（9）AgCl （10）蔗糖
（1）其中屬于電解質的是；（2）其中屬于非電解質的是；（3）其中能導電的是．

（1）在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑過氧化氫，當它們混合時，即產生大量氧氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．
①寫出熱化學方程式．
②已知H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，則64g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是 kJ．
（2）已知拆開1molN≡N鍵，1molH-H鍵，1molN-H鍵分別需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為：
（3）已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-1①
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-543kJ?mol^-1②

1

2

H₂（g）+

1

2

F₂（g）═HF（g）△H=-269kJ?mol^-1③
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ?mol^-1④
①寫出肼（N₂H₄）和NO₂反應的熱化學方程式．
②有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放的能量更大，肼和氟氣反應的熱化學方程式為
（4）將V₁mL1.0mol/L HCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V₁+V₂=50mL）．填寫下列空白：
①做該實驗時環(huán)境溫度22℃（填＞、＜、=）
②NaOH溶液的濃度約為mol/L．