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（1）如圖所示為過氧化氫在（填“二氧化錳”或“酶”）催化作用下的
分解反應速率隨溫度的變化關系．寫出該反應方程式；解釋曲線變化的原因．
（2）下列實驗操作或對實驗事實的描述不正確的是（填序號）
①配制一定物質的量濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏高
②向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，以制備Fe（OH）₃膠體
③僅用蒸餾水可鑒別出蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末
④用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物
⑤向NaOH溶液中滴加Al₂（SO₄）₃溶液和向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加NaOH溶液現(xiàn)象不同
⑥測溶液的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤的pH試紙上，再與標準比色卡對照；
（3）實驗室中用KClO₃在MnO₂催化下受熱分解制取氧氣．假設反應物完全反應后，為了催化劑能循環(huán)使用，需要使用哪些實驗方法和玻璃儀器才可以得到純凈干燥的MnO₂粉末固體．
實驗方法：、、、
玻璃儀器：、、、．

在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：aA（g）+bB（g）?pC（g）；△H=-QKJ/mol （Q＞0），反應情況記錄如表：

時間	c（A）/mol L-1	c（B）/mol L-1	c（C）/mol L-1
0min	1	3	0
第2min	0.8	2.6	0.4
第4min	0.4	1.8	1.2
第6min	0.4	1.8	1.2
第8min	0.1	2.0	1.8
第9min	0.05	1.9	0.3

請仔細分析根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）a=，b=，p=．（取最小正整數(shù)）
（2）第2min到第4min內A的平均反應速率v（A）=mol?L^-1?min^-1
（3）由表中數(shù)據(jù)可知反應在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一反應條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min或②第6min；③第8min．

鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”．試回答下列問題：
（1）鈦有

48 22

Ti和

50 22

Ti兩種原子，其基態(tài)原子的電子排布式為；按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于區(qū)元素．
（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構如圖1所示，它的化學式是．

（3）氮化鈦（Ti₃N₄）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金裝飾的替代品．以TiCl₄為原料，經過一系列反應，可以制得Ti₃N₄和納米TiO₂．

①TiCl₄分子中4個氯原子不在同一平面上，則TiCl₄的空間構型為．②納米TiO₂是一種應用廣泛的催化劑，納米TiO₂催化的一個實例如下：

化合物甲的分子中采取sp²雜化的碳原子個數(shù)為，化合物乙中采取sp³雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為．
③另有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該氮化鈦晶胞中含有個N原子，晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為g?cm^-3（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，只列算式）．

資料顯示，在一定條件下磺胺鐵釩在Ph=0.5～2.5范圍內均能穩(wěn)定存在，工業(yè)上用酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：

根據(jù)題意完成下列問題
（1）步驟（ⅱ）所加試劑起調節(jié)pH作用的離子是（填離子符號）
（2）在步驟（ⅲ）發(fā)生的反應中，加入少量的MnO₂的作用是．
（3）步驟（ⅳ）出去雜質的離子方程式可表示為．
（4）實驗室模擬酸式碳酸銅【Cu₂（OH）₂CO₃】的制備，向大試管中加入碳酸鈉溶液和硫酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液調節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過濾、用熱水洗滌、烘干，得到堿式碳酸銅產品．根據(jù)上述堿式碳酸銅的制備方法，請完成下列問題：
①過濾后洗滌的目的是什么；簡述如何洗滌沉淀．
②若實驗得到a g樣品（只含CuO雜質）取此樣品加熱至分解完全后，得到bg固體，此樣品中堿式碳酸銅的分數(shù)是．

在溶有Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液中，加入過量的BaCl₂溶液后，得到14.51g白色沉淀，用置于過量稀硝酸中充分反應后，沉淀量減小為4.66g，并有氣體放出．
試計算：
（1）原混合溶液含有的Na₂SO₄的質量．
（2）產生的氣體在標準狀況下的體積．

現(xiàn)有以下物質：①KCl晶體 ②液態(tài)HCl ③醋酸 ④汞 ⑤CaCO₃固體⑥稀硫酸 ⑦酒精（C₂H₅OH） ⑧液態(tài)KNO₃ ⑨液態(tài)SO₃請回答下列問題（用序號）：
（1）以上物質中能導電的是．
（2）以上物質中屬于電解質的是．
（3）以上物質中屬于非電解質的是．

根據(jù)Mg能在CO₂中燃燒，某興趣小組推測Na應該也能在CO₂中燃燒，且固體產物可能為C、Na₂O和Na₂CO₃中的兩種或三種．該小組用如圖1裝置進行了實驗探究．已知PdCl₂能被CO還原得到黑色的Pd．

回答下列問題：
（1）為了使反應隨開隨用，隨關隨停，上圖虛線方框內應選用裝置（填圖2中的字母代號），如何檢驗所選裝置的氣密性．
（2）裝置2中所盛試劑為．
A．NaOH溶液   B．飽和NaHCO₃溶液   C．飽和Na₂CO₃溶液   D．飽和NaCl溶液
（3）檢測裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點燃酒精燈前應先進行裝置1中的反應操作，待觀察到現(xiàn)象時，再點燃酒精燈，這步操作的目的是．
（4）由實驗現(xiàn)象和進一步的探究得出反應機理．
A．裝置6中有黑色沉淀生成；
B．取反應后直玻管中的固體物質23.0g溶于足量的水中，無氣泡產生且得到澄清的溶液；將溶液加水稀釋配成250mL的溶液：
C．取25.00mL步驟B的溶液，滴加足量BaCl₂溶液，將生成的白色沉淀過濾、洗滌、干燥，稱量得固體質量為1.97g．
①步驟C中不溶物干燥前必須經過洗滌，如何檢驗該沉淀是否洗滌干凈．
②該探究得出鈉與二氧化碳反應的化學方程式為．

氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO．現(xiàn)向氯水中加入下列物質：請回答下列問題：
（1）加入少量CaCO₃（s），發(fā)生反應的離子方程式表示為，平衡向移動（填“正向”、“逆向”或“不”，下同），HClO的濃度（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
（2）加入少量NaCl（s），平衡移動，HClO的濃度．
（3）加入少量NaOH（s），平衡移動，HClO的濃度．
（4）加入少量濃品紅試液，實驗現(xiàn)象為，HCl的物質的量．
（5）加蒸餾水稀釋，HClO的濃度．

現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	M層上有2對成對電子
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價

（1）元素T的原子最外層共有種不同運動狀態(tài)的電子．元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺，寫出該微粒的電子式（用元素符號表示）
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
A、常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
B、Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
C、一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
D、Z的最高價氧化物對應水化物比T的最高價氧化物對應水化物酸性強
（4）Y的氣態(tài)氫化物與X的最高價氧化物對應水化物反應生成的物質屬于晶體．

氧化還原反應是有元素化合價發(fā)生改變的化學反應，氧化還原反應的本質是．在氧化還原反應中，還原劑電子，本身發(fā)生反應．Na₂O₂中氧元素化合價為-1價，根據(jù)氧化還原反應的知識可以推知Na₂O₂既有性又有性．Na₂O₂和KMnO₄的H₂SO₄溶液反應，生成Na₂SO₄，MnSO₄，K₂SO₄，O₂和水，在這個反應中氧化劑為，還原劑為．