欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數依次增大，且均小于18．A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個，B原子的質子數是其電子層數的4倍．A、B、C三種元素能結合成化合物C₂AB₃，在1mol C₂AB₃中共有52mol電子．D元素的單質0.5mol與酸全部反應生時，有9.03×10²³個電子轉移．E元素的單質是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性．試填寫下列空白：
（1）寫出元素A和E的名稱：A，E．
（2）元素B在周期表中的位置為第二周期族．
（3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為含有鍵（填“極性”或“非極性”）的化合物（填“離子”或“共價”），寫出該化合物的電子式．
（4）寫出C、D兩種元素對應的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式．

Ⅰ、CO和H₂的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH₄）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應制得合成氣．
（1）已知某反應的平衡常數表達式為：K=

c(H2)?c(CO)

c(H2O)

，它所對應的化學方程式為：．
（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH₄和H₂O（g）組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應，并達到平衡狀態(tài)，測得溫度、壓強、投料比X〔

n(CH4)

n(H2O)

）對該反應的影響如圖所示．

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關系X₂ X₁（填“=”“＞”或“＜”下同）
②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關系：P₂P₁
（3）以CH₄、O₂為原料可設計成燃料電池：
①設裝置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下的體積為4.48L，放電過程中轉移電子的物質的量為．
②以H₂SO₄溶液代替KOH溶液為電解質溶液，則燃料電池的負極反應式為：．
Ⅱ、（1）有一種用CO₂生產甲醇燃料的方法：
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1；
CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H=-b kJ?mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-c kJ?mol^-1；
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-d kJ?mol^-1，
則表示CH₃OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：．
（2）已知某溫度下Mg（ OH）₂的Ksp=6.4xl0^-12，當溶液中c（Mg²⁺）≤1.0×10 ^-5mol?L^-1可視為沉淀完全，則應保持溶液中c（OH^-）≥mol?L^-1．

金屬的電化學腐蝕分為吸氧腐蝕和．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極發(fā)生反應，負極發(fā)生的電極反應式為，電池反應方程式為．

根據碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是
①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
（1）寫出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學方程式．
（2）寫出反應 ①平衡常數的表達式．
（3）對于在恒溫、恒容密閉容器中進行的反應①，能說明其達到化學平衡狀態(tài)的是．
A．容器中氣體壓強不變            B．容器中氣體密度不變
C．容器中氣體顏色的深淺不變      D．有n個H-H鍵斷裂的同時有2n個H-I鍵斷裂
（4）可通過反應2NO+O₂=2NO₂和NO₂+2H⁺+2I^-=NO+I₂+H₂O來制取碘，NO在制碘過程中的作用是．

化學與生活
（1）食品和藥品關系人的生存和健康
①青少年及成人缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大，而且會造成智力損害，該微量元素是（ 填字母）A．碘      B．鐵   C．鈣
②油脂在體內酶的作用下水解為和
③請寫出檢驗淀粉部分水解的實驗方法和現象：
④阿司匹林具有作用．請寫出胃舒平治療胃酸過多原理（書寫離子方程式）
（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質基礎，合理使用材料可以改善我們的生活．
①居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質是．
②玻璃是一種常用的硅酸鹽材料．生產玻璃時，純堿與石英反應的化學方程式為
③鐵是人們生活中常用的金屬材料，鐵銹的主要成分是（填化學式），它是鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕的結果．
④橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過措施可增大強度和彈性．
（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識，人與自然要和諧相處．
①pH＜的雨水稱為酸雨；向煤中加入，可以大大減少燃物產物中SO₂的量．
②對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應轉換成無毒的氣體，其原理可以用化學方程式表示為．
③天然水中雜質較多，常需加入明礬，ClO₂等物質處理后才能飲用．加入ClO₂的作用是；加入明礬后，Al³⁺水解的離子方程式是．

開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經濟”，正成為科學家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ?mol^-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：．
（2）生產甲醇的原料CO和H₂來源于：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
①一定條件下CH₄的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a．則，P_lP₂；A、B、C三點處對應平衡常數（K_A、K_B、K_C）的大小順序為．（填“＜”、“＞”“=”）
②100℃時，將1mol CH₄和2mol H₂O通入容積為100L的反應室，反應達平衡的標志是：．
a．容器內氣體密度恒定
b．單位時間內消耗0.1mol CH₄同時生成0.3mol H₂
c．容器的壓強恒定
d．3v_正（CH₄）=v_逆（H₂）
如果達到平衡時CH₄的轉化率為0.5，則100℃時該反應的平衡常數K=
（3）某實驗小組利用CO（g）、O₂（g）、KOH（aq）設計成如圖b所示的電池裝置，負極的電極反應式為．用該原電池做電源，常溫下，用惰性電極電解200mL飽和食鹽水（足量），消耗的標準狀況下的CO 224mL，則溶液的pH=．（不考慮溶液體積的變化）
（4）氫氧燃料電池的三大優(yōu)點是：、、能連續(xù)工作．

2013年10月9日，2013年諾貝爾化學獎在瑞典揭曉，猶太裔美國理論化學家馬丁?卡普拉斯、美國斯坦福大學生物物理學家邁克爾?萊維特和南加州大學化學家亞利耶?瓦謝爾因給復雜化學體系設計了多尺度模型而分享獎項．三位科學家的研究成果已經應用于廢氣凈化及植物的光合作用的研究中，并可用于優(yōu)化汽車催化劑、藥物和太陽能電池的設計．汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0
（1）同一條件下該反應正反應的平衡常數為K₁，逆反應的表達式平衡常數為K₂，K₁與K₂的關系式．
（2）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是（填代號）．

（3）在體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO₂和H₂，在900℃時發(fā)生吸熱反應并記錄前5min各物質的濃度，第6min改變了條件．各物質的濃度變化如下表；

時間/min	CO2（mol/L）	H2（mol/L）	CO（mol/L）	H2O（mol/L）
0	0.2000	0.3000	0	0
2	0.1740	0.2740	0.0260	0.0260
5	0.0727	0.1727	0.1273	0.1273
6	0.0350	0.1350	0.1650

①前2min，用CO表示的該化學反應的速率為；
②第5-6min，平衡移動的可能原因是；
（4）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的熱化學方程式：．
（5）在一定條件下，可以用NH₃處理NO_x．已知NO與NH₃發(fā)生反應生成N₂和H₂O，現有NO和NH₃的混合物1mol，充分反應后得到的還原產物比氧化產物多1.4g，則原反應混合物中NO的物質的量可能是．
（6）在一定條件下，也可以用H₂可以處理CO合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及許多烴類物質．當兩者以物質的量1：1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質可能是．
a．汽油        b．甲醇            c．甲醛            d．乙酸．

以下是一些物質的熔沸點數據（常壓）：

	鉀	鈉	Na2CO3	金剛石	石墨
熔點（℃）	63.65	97.8	851	3550	3850
沸點（℃）	774	882.9	1850（分解產生CO2）	----	4250

金屬鈉和CO₂在常壓、890℃發(fā)生如下反應：
4Na（g）+3CO₂（g）?2Na₂CO₃（l）+C（s，金剛石）△H=-1080.9kJ/mol
（1）上述反應的平衡常數表達式為；若4v_正（Na）=3v_逆（CO₂），反應是否達到平衡（選填“是”或“否”）．
（2）若反應在10L密閉容器、常壓下進行，溫度由890℃升高到1860℃，若反應時間為10min，金屬鈉的物質的量減少了0.2mol，則10min里CO₂的平均反應速率為．
（3）高壓下有利于金剛石的制備，理由是．
（4）由CO₂（g）+4Na（g）=2Na₂O（s）+C（s，金剛石）△H=-357.5kJ/mol；則Na₂O固體與C（金剛石）反應得到Na（g）和液態(tài)Na₂CO₃（l）的熱化學方程式．
（5）圖1開關K接M時，石墨作極，電極反應式為．K接N一段時間后測得有0.3mol電子轉移，作出y隨x變化的圖象（圖2）

能量是一個世界性的話題，如何充分利用能量、開發(fā)新能源，為人類服務是廣大科技工作者不懈努力的目標．

（1）如圖1所示，組成一個原電池．
①當電解質溶液為稀硫酸時：Cu電極是（填“正”或“負”）極，其電極反應為；
②當電解質溶液為濃硝酸時：Cu電極是極，其電極反應為．
（2）請寫出電解硫酸銅溶液的總化學方程式．
（3）燃燒氫氣時耗氧量小，放出熱量多．已知4g H₂燃燒生成液態(tài)水時放熱為571.6kJ，試寫出表示H₂燃燒熱的熱化學方程式為：．
（4）圖2是一碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（CO、H₂）為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質．寫出B極發(fā)生的電極反應式：．
（5）請根據下面所給出的5個熱化學方程式，判斷反應④的反應熱△H₄是．
①NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）△H₁
②NH₃（g）+H₂O（l）═NH₃?H₂O（aq）△H₂
③HCl（g）+H₂O（l）═HCl（aq）△H₃
④NH₄Cl（s）+H₂O（l）═NH₄Cl（aq）△H₄=？
⑤NH₃?H₂O（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）+H₂O（l）△H₅．

X、Y、Z、W、U是分別位于短周期的元素，原子序數依次遞增．X與W位于同一主族，Z元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，W原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Z、W、U原子的最外層電子數之和為13．Y元素的單質在X的某種氧化物中可燃．下列說法正確的是（　　）