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已知H₂SO₄（濃）與Cu可以發(fā)生如下反應：
Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

 CuSO₄+SO₂+2H₂O
（1）請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）H₂SO₄ 在上述反應中顯示出來的性質(zhì)是．
A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性
（3）此反應中是氧化劑，是還原劑，該反應的氧化
產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是．
（4）此反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．
（5）若反應生成了0.1molSO₂，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為．

有下列化學儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量簡；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管；⑧細口瓶．
（1）現(xiàn)需要配制500mL 0.1mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸mL．
（2）從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是．配好的溶液應貯存在中．
（3）若實驗遇到下列情況，對硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填寫“偏高”“偏低”或“不變”）？
①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，．
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，．
③定容時觀察液面俯視，．

（1）甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池．
①工業(yè)上可用下列兩種反應制備甲醇：
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃
則2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g） 的反應熱△H=（用△H₁、△H₂、△H₃表示）．
②生產(chǎn)甲醇的原料CO和H₂來源于：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₄．一定條件下CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖a．則△H₄0，P1

P₂（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學鍵	C-C	C-H	H-H	C-O	C=O	H-O
鍵能/kJ?mol-1	348	413	436	358	750	463

計算反應上述反應的焓變△H=．
（3）氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-572kJ/mol
請回答下列問題：
①生成物能量總和（填“大于”、“小于”或“等于”）反應物能量總和
②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量572kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率是完全燃燒時的倍（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）．
（5）已知熱化學方程式如下：N₂（g）+3H₂O（1）═2NH₃（g）+

3

2

O₂（g）；△H=+765.2kJ?mol^-1，請在答題卡的坐標圖中，畫出上述反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注．

已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X和Z可形成X₂Z，X₂Z₂兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素．
（1）W在周期表中的位置：．
（2）在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX₂和0.4molY₂，發(fā)生如下反應：
3X₂（g）+Y₂（g）?2YX₃（g）△H反應各物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下：
①計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=．
②若升高溫度平衡常數(shù)K減小，則△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③改變下列條件，能使該平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是（填字母）．
a．增大壓強    b．降低溫度     c．使用催化劑        d．增大反應物的濃度
（3）常見液態(tài)化合物X₂Z₂的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填字母）．
a．MnO₂b．FeCl₃c．Na₂SO₃d．KMnO₄
（4）A是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì)，溶液呈堿性，將常溫下0.1mol?L^-1的A溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A的電子式為．
（5）以X₂為燃料可制成燃料電池．已知：2X₂（g）+Z₂（g）=2X₂Z（l）△H=-572KJ?mol^-1
該燃料電池釋放228.8KJ電能時，生成1mol液態(tài)X₂Z，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為．

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．有關信息如下表：

X	動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分
Y	地殼中含量位居第一位
Z	短周期中，其原子半徑最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數(shù)和為6

請用對應元素的化學符號或化學式回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置為；X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題．請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式．
（2）已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族．下列有關說法中正確的是（填序號）．
a．原子半徑：Rb＞I               b．RbM中含有共價鍵
c．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I
d．Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發(fā)生反應
（3）化合物QX導熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，其抗熔融金屬侵蝕的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．可用Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在高溫下生成QX．已知每生成1mol QX，消耗18g碳，吸收a kJ的熱量．據(jù)此，寫出以上制取QX的熱化學方程式．
（4）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．將標準狀況下40L該無色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽．請寫出該反應的離子方程式．

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應．請回答下列問題：
（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序．
（2）ZW₂的電子式是．
（3）實驗室制備Y的最高價氧化物的水化物的離子方程式是
（4）X與Y化學性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是
（5）0.1mol的單質(zhì)W與50mL 1.5mol/L的FeBr₂溶液反應，則被氧化的Fe²⁺和Br^-的物質(zhì)的量之比是．

從以下6種物質(zhì)中選取序號填空（僅填序號，可重復選填）．
①二氧化碳 ②硫化氫 ③氯化銨 ④氫氧化鉀 ⑤乙炔 ⑥乙醇
（1）含有非極性鍵的是；
（2）既含有σ鍵又含有π鍵的是；
（3）含有配位鍵的是；
（4）分子的立體結(jié)構(gòu)呈V形的是；
（5）屬于非極性分子的是；
（6）屬于離子化合物的是．

在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片中發(fā)生電化腐蝕，當銅片上共放出3.36L（標準狀況）的氣體時，H₂SO₄恰好用完，試計算：
（1）消耗鋅的質(zhì)量 
（2）通過導線的電子的物質(zhì)的量 
（3）原硫酸的物質(zhì)的量濃度．

合理利用資源，降低碳的排放，實施低碳經(jīng)濟是今后經(jīng)濟生活主流方向．
（1）下列措施不利于有效減少二氧化碳排放的是．
A．植樹造林，保護森林，保護植被
B．加大對煤和石油的開采，并鼓勵使用石油液化氣
C．推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調(diào)時夏季溫度不宜設置過低，冬天不宜過高
D．倡導出行時多步行和騎自行車，建設現(xiàn)代物流信息系統(tǒng)，減少運輸工具空駛率
（2）科學家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，如將CO₂和H₂以1：4比例混合通入反應器，適當條件下反應可獲得一種能源．完成以下化學方程式：CO₂+4H₂

一定條件  .

+2H₂O．
（3）CO₂合成生產(chǎn)燃料甲醇（CH₃OH）是碳減排的新方向．進行如下實驗：某溫度下在1L的密閉容器中，充2mol CO₂和6mol H₂，發(fā)生：CO₂（g）+3H₂（g ）
CH₃OH（g）+H₂O（g）能判斷該反應已達化學反應限度標志的是（填字母）．
A．CO₂百分含量保持不變          B．容器中H₂濃度與CO₂濃度之比為3：1
C．容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變  D．CO₂生成速率與CH₃OH生成速率相等
現(xiàn)測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．從反應開始到平衡，
氫氣的平均反應速率v（H₂）=mol/（L?min）．

（4）CO在催化作用下也能生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；已知密閉容器中充有10mol CO與20mol H₂，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關系如圖2所示．
①若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間t_At_C（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為V_AL，則A、B兩點時容器中，n（A）_總：n（B）_總=．
（5）以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池總反應為：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，通入甲醇的電極為燃料電池的負極，正極發(fā)生的電極反應式為．

請用雙線橋或單線橋分析下列氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移情況，并指出氧化劑和還原劑：
①MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O   氧化劑： 還原劑：
②2KClO₃═2KCl+3O₂↑   氧化劑： 還原劑：．