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Ⅰ．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
（1）C（s）+O_2（g）═CO_2（g）△H₁=-393.5kJ/mol
（2）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-870.3kJ/mol
（3）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ/mol
請計算：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H₄=．
Ⅱ．在某溫度下，物質(zhì)（t-BuNO）₂在正庚烷或CCl₄溶劑中均可以發(fā)生反應(yīng)：
（t-BuNO）₂?2（t-BuNO）．該溫度下該反應(yīng)在CCl₄溶劑中的平衡常數(shù)為1.4．
（1）向1L正庚烷中加入0.50mol（t-BuNO）₂，10min時反應(yīng)達平衡，此時（t-BuNO）₂的平衡轉(zhuǎn)化率為60%（假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積始終為1L）．反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均速率為ν（t-BuNO）=．列式計算上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
（2）有關(guān)反應(yīng)：（t-BuNO）₂?2（t-BuNO）的敘述正確的是
A．壓強越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
B．溫度升高，該平衡一定向右移動
C．溶劑不同，平衡常數(shù)K值不同
（3）通過比色分析得到40℃時（t-BuNO）₂和（t-BuNO）濃度隨時間的變化關(guān)系的幾組數(shù)據(jù)如下表所示，請在同一圖中繪出（t-BuNO）₂和（t-BuNO）濃度隨時間的變化曲線．

時間（min）	0	1	3	5	7	9	11
c（t-BuNO）2 mol/L	0.05	0.03	0.01	0.005	0.003	0.002	0.002
c（t-BuNO） mol/L	0	0.04	0.08	0.07	0.094	0.096	0.096

Ⅲ．甲醇燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液．則通甲醇的電極反應(yīng)式為．若通空氣的電極上有32g O₂參加反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了mol e^-．

A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．它們之間的關(guān)系如下：
（Ⅰ）原子半徑：A＜C＜B＜E＜D
（Ⅱ）原子的最外層電子數(shù)：A=D，C=E，A+B=C．
（Ⅲ）原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A
（Ⅳ）B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2
（Ⅴ）F的單質(zhì)或合金是用量最大的金屬材料．
請回答：
（1）甲由A、B兩種元素按原子數(shù)之比為3：1組成的物質(zhì)，寫出其電子式；
（2）寫出某含F(xiàn)黑色的磁性氧化物與B最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：．
（3）由A、C、E三種元素組成的兩種氣體化合物，相互反應(yīng)能生成淡黃色固體的化學(xué)反應(yīng)方程式為
（4）上述元素中A、B、C、E、F的五種元素可形成一種常見復(fù)鹽，經(jīng)檢測該復(fù)鹽由三種離子組成且離子個數(shù)比為1：1：2，向該鹽溶液加入酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀；加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則該復(fù)鹽的化學(xué)式為．為檢驗該復(fù)鹽中的某種有色離子存在，請寫出實驗的操作步驟和現(xiàn)象；
（5）將上述復(fù)鹽配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol的BaCl₂固體完全反應(yīng)后，該溶液中C（SO₄^2-）為：（已知：忽略溶液體積變化．該沉淀的Ksp=2×10^-9）

鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題：
（1）鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；鐵、鋁、銅三種金屬的金屬活動性由弱到強的排列順序是．
（2）制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl₃溶液可以蝕刻銅箔，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：．
（3）如圖裝置中，鐵作極，銅電極的電極反應(yīng)式為．
（4）已知銅與稀硫酸不反應(yīng)，但銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍色，請用化學(xué)方程式表示其原因：．
（5）氯化鋁廣泛用作有機合成和石油工業(yè)的催化劑．將鋁土礦粉（主要成分為A12 03）與焦炭混合后加熱并通人氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)的氧化劑是．
（6）某校興趣小組為測定一種鐵鋁硅合金（Fe_xAl_ySi_z） 粉末的組成，提出如下方案：準確稱取1.46g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液，充分反應(yīng)后過濾，測定剩余固體質(zhì)量0.07g．向濾液中滴加足量NaOH濃溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體．再將所得固體充分加熱、灼燒，得紅棕色粉末1.60g，通過計算確定此合金的組成為 （填化學(xué)式）．

發(fā)展低碳經(jīng)濟，構(gòu)建低碳社會．科學(xué)家們提出利用以工業(yè)廢氣中的CO₂為原料，以CuO與ZnO混合物為催化劑，其反應(yīng)為：CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O．
（1）某溫度下，在體積為l L的密閉容器中充入lmol CO₂和4molH₂，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如（Ⅰ）圖所示．從反應(yīng)開始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v（CH₃OH）=；氫氣的轉(zhuǎn)化率為．
（2）常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如（Ⅱ）圖所示：

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：，該反應(yīng)的△S0（填“＞”或“＜”或“=”）；反應(yīng)達到平衡后，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有（填序號）．
A．縮小反應(yīng)器體積  B．升高溫度C．恒容條件下通入CO₂ D．使用合適的催化劑
（3）在實際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)，隨著甲醇的生成，還伴隨有少量CO等副產(chǎn)物出現(xiàn)，且CO₂的轉(zhuǎn)化率、甲醇和CO的含量還受氣體混合物在反應(yīng)鍋爐內(nèi)的流動速率、催化劑CuO的質(zhì)量分數(shù)影響．通過實驗分別得到如圖Ⅲ、Ⅳ．
①由圖（Ⅲ）得，生產(chǎn)甲醇的氣體最佳流動速率為L?h^-1；
②已知當(dāng)催化劑中沒有CuO，只有單組份ZnO時，反應(yīng)速率最大．說明為什么不選擇單組份ZnO的原，根據(jù)圖（Ⅳ）判斷，催化劑CuO的質(zhì)量分數(shù)最好為%．

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．

（1）一定條件下，模擬某礦石形成的反應(yīng)aW+bQ→cN+dP+eR得到兩個圖象．
①該反應(yīng)的△H 0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某溫度下，平衡常數(shù)表達式為K=c²（X），則由圖（2）判定X代表的物質(zhì)為．
（2）將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）?G（g）．忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示：

壓強/Mpa/體積分數(shù)/%/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	82.0

則K（915℃）與K（810℃）的關(guān)系為K（915℃）K（810℃）（填“大于”、“等于”或“小于”），a、b、f三者的大小關(guān)系為，1000℃、3.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為．
（3）25℃時，H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的電離常數(shù)Ka=4×10^-7mo1?L^-1，則該溫度下，NaHCO₃的水解常數(shù)Kh=，請用適當(dāng)?shù)脑嚬軐嶒炞C明Na₂CO₃溶液中存在CO₃^-+H₂O?HCO₃^-+OH^-的事實．

化工生產(chǎn)必須遵循科學(xué)原理．請根據(jù)下列工藝生產(chǎn)流程回答問題．

（1）某化學(xué)課外活動小組以海帶為原料獲得少量碘水，并以CCl₄為溶劑將碘從碘水中提取出來．具體過程如圖1所示．
則：操作①的名稱是，在操作過程中使用到的玻璃儀器有．操作②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．操作③為萃取，為什么不能用酒精代替CCl₄作為萃取劑？．
（2）海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如圖2所示：
①若在空氣中加熱MgCl₂?6H₂O生成的是Mg（OH）Cl或MgO，而MgO的熔沸點非常高，達到熔融狀態(tài)需要消耗很多能源．所以，用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂．寫出用電解法制取金屬鎂的化學(xué)方程式．
②在以上提取鎂的過程中，沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是．
A．分解反應(yīng)       B．化合反應(yīng)       C．置換反應(yīng)       D．復(fù)分解反應(yīng)
③以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“”．請你寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式．

研究表明豐富的CO₂完全可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀中葉將枯竭的危機，同時又可緩解由CO₂累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實現(xiàn)CO₂的良性循環(huán)．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂和H₂在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣．圖1表示恒壓容器中0.5mol CO₂和1.5mol H₂轉(zhuǎn)化率達80%時的能量變化示意圖．

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
②能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
a．容器中壓強不變   b．H₂的體積分數(shù)不變    c．c（H₂）=3c（CH₃OH）  d．容器中密度不變
e．2個C=O斷裂的同時有6個H-H斷裂．
（2）人工光合作用能夠借助太陽能，用CO₂和H₂O制備化學(xué)原料．圖2是通過人工光合作用制備HCOOH原理的示意圖．根據(jù)要求回答問題：
①該過程是將轉(zhuǎn)化為．（以上兩空選填“電能”“太陽能”“化學(xué)能”）
②催化劑b表面的電極反應(yīng)方程式為．
（3）某國科研人員提出了使用氫氣和汽油（汽油化學(xué)式用C₈H₁₈表示）混合燃料的方案，以解決汽車CO₂的排放問題．該方案主要利用儲氫材料CaH₂產(chǎn)生H₂和用汽油箱貯存汽油供發(fā)動機使用，儲氫系統(tǒng)又捕集汽油燃燒產(chǎn)生的CO₂，該系統(tǒng)反應(yīng)如圖3所示：
解決如下問題：
①寫出CaH₂的電子式．
②反應(yīng)1中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是：．
③如該系統(tǒng)反應(yīng)均進行完全，試寫出該系統(tǒng)總反應(yīng)的化學(xué)方程式．

氧化還原反應(yīng)規(guī)律是化學(xué)學(xué)科的重要規(guī)律之一．按要求回答下列問題：
（1）被稱為萬能還原劑的NaBH₄溶于水并和水反應(yīng)：NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，此反應(yīng)中B元素的化合價沒有發(fā)生變化，則NaBH₄中H的化合價為，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是．
（2）有下列三個反應(yīng)：①Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂；②2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；
③Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O
①根據(jù)以上方程式可以得到Fe²⁺、Co²⁺、Br^-、I^-還原性由強的弱的順序為；
②1molCo₂O₃能氧化HCl的物質(zhì)的量．
（3）完成并配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：□KMnO₄+□H₂C₂O₄+□→□CO₂+□K₂SO₄+□MnSO₄+□H₂O
（4）一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”．如2H⁺+Zn=Zn²⁺+H₂↑，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Zn-2e^-=Zn²⁺，還原反應(yīng)式：2H⁺+2e^-=H₂↑．并由此實現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化．據(jù)此，回答下列問題：
①將2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：其中，氧化反應(yīng)式為．
②由①中的反應(yīng)，可設(shè)計成如圖所示的原電池：若電極a為Cu，電解質(zhì)溶液甲的化學(xué)式為；電極b處的電極反應(yīng)式為．

工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制取金屬鋁，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．現(xiàn)欲冶煉270t鋁，理論上需要多少噸氧化鋁？

物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，A、H為生活中常見的金屬

請按要求回答下列問題．
（1）金屬A元素在周期表的位置是；
（2）B、E的電子式分別是、；
（3）寫出F、K的化學(xué)式、；
（4）寫出I→J的離子方程式．