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物質有如圖轉化關系：根據(jù)圖和實驗現(xiàn)象，回答下列問題：（用化學式表示）

（1）X粉末是．
（2）寫出反應Ⅰ的化學方程式．
（3）寫出反應Ⅱ的離子方程式．

A、B、C、D、E五種短周期元素，A與D同周期，A的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，B的單質在放電條件下能與氧氣反應，C元素的離子不含電子，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

3

4

，E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍．
（1）A的原子結構示意圖為．
（2）A的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為．
（3）加熱條件下，D的單質與足量B的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應，生成D的最髙價含氧酸，寫出此反應的化學方程式．．
（4）化合物甲由元素A、B組成，具有良好電絕緣性．化合物甲能與水緩慢反應生成含B的化合物乙，乙分子中含有10個電子．寫出該反應的化學方程式：．
（5）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱），可以驗證該結論的是（填寫編號）；
a．比較這兩種元素的常見單質的沸點
b．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（6）以A的單質和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）₂，該電池總反應的化學方程式是．

Na₂O₂可用在潛水艇里作為氧氣的一種來源，供人們呼吸所需．Na₂O₂所發(fā)生反應的化學方程為．在這個反應中，電子轉移的總數(shù)為 被氧化的是 價態(tài)元素，氧化劑是．

1mol CH₄與Cl₂發(fā)生取代反應，待反應完成后測得4種取代物物質的量相等，則消耗Cl₂的物質的量為．

現(xiàn)有部分原子序數(shù)小于18 的元素的性質或原子結構如表：

元素編號	元素性質或原子結構
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少5個電子

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代：這種同位素的符號是（用元素符號表示）元素Z的離子結構示意圖為．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子，則檢驗溶液中存在該離子的方法是：．
（3）寫出Z元素最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式：．
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是．
a．常溫下X的單質和Y的單質狀態(tài)不同
b．Y的最高價氧化物水化物的酸性比X的最高價氧化物水化物的酸性強
c．X與Y形成的化合物中X元素呈正價態(tài)
（5）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．X、Y、Z三種元素的單質中化學性質明顯不同于其他兩種單質的是（用元素符號表示），理由．

含有一定量CH₃COONa和CH₃COOH的水溶液稱作“緩沖溶液”，在該溶液中加入少量的強酸或強堿時，溶液的pH幾乎不變，這可由下列離子方程式來說明：
加入酸時CH₃COO^-+H⁺=CH₃COOH；加入堿時CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O，
由于CH₃COOH和CH₃COO^-的大量存在，溶液中的c（H⁺）與c（OH^-）基本保持不變．
一定量的H₂S和NaHS的溶液也具有緩沖作用，寫出在此溶液中加入少量強酸或強堿時發(fā)生的離子反應方程式：
加入酸時；
加入堿時．

海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列．從海水中提取食鹽和溴的過程如圖1：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：；
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的為；
（3）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為；
（4）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br₂的沸點為59℃．微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產過程后，繪制了如圖2裝置簡圖：
請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：．
②實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：．
③C中液體產生顏色為．為除去該產物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是．

鉛蓄電池是典型的二次電池，它的正、負極格板是惰性材料，電池總反應式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-?2PbSO₄+2H₂O，請回答下列問題：
放電時：正極的電極反應式是；電解質溶液中H₂SO₄的濃度將變 （填“變大”、“變小”或“不變”）；當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加 g．

在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內進行下列反應：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ?mol^-1
（1）該反應500℃時的平衡常數(shù)450℃時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是．（填字母）
a．SO₂和SO₃濃度相等    b．SO₂百分含量保持不變    c．容器中氣體的壓強不變
d．v（O₂）_正=2v（SO₃）_逆    e．容器中混合氣體的密度保持不變
（3）欲提高SO₂的轉化率，下列措施可行的是．（填字母）
a．向裝置中再充入N₂                 b．向裝置中再充入O₂
c．改變反應的催化劑                  d．升高溫度
（4）在一個固定容積為1L的密閉容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃ 0.10mol；則平衡常數(shù)K=；用SO₂表示半分鐘內的反應速率為．

如圖所涉及的物質均為中學化學中常見物質，其中C、E、G、H為單質，其余為化合物，D常溫下為液態(tài)．它們的轉化關系如圖所示，應中的部分產物已經略去．

（1）寫出化學式：A、；F、．
（2）指出MnO₂在相關反應中的作用；A→D+C：；B→H：．
（3）完成D與E發(fā)生反應的化學方程式：．
（4）寫出下列反應的離子方程式：B→H：．N→M：．