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發(fā)光二極管（LED）晶片材質基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、lnGaN（氮化銦鎵）為主．已知鎵是鋁同族下一周期的元素．砷化鎵的晶胞結構如圖．試回答：
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是；
（2）砷化鎵晶胞中所包含的砷原子（白色球）個數(shù)為，與同一個鎵原子相連的砷原子構成的空間構型為；
（3）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點最高是NH₃，其原因是．
（4）砷化鎵可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃時制得．（CH₃）₃Ga中碳原子的雜化方式為；
（5）比較二者的第一電離能：AsGa（填“＜”、“＞”或“=”）；
（6）下列說法正確的是（填字母）．
A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同        B．GaP與GaAs互為等電子體
C．電負性：As＞Ga                 D．砷化鎵晶體中含有配位鍵．

在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體．上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪拌棒，可以上下攪動液體，裝置如圖．接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成．停止通電，取出電極，用攪拌棒上下劇烈攪動．靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色．
根據上述實驗回答：
（1）陽極上的電極反應式為．
（2）陰極上的電極反應式為．
（3）原上層液體是．
（4）原下層液體是．
（5）攪拌引起溶質轉移，此過程稱為．

隨著社會生產的發(fā)展、人口增多，對能源的需求量逐年增加，全球石油儲量下降，尋求和制備代號稱“黑金”的新能源已經成為緊迫任務．化學工作者正在研究以天然氣和醇類合成優(yōu)質汽油的方法．合成路線如下：

已知：（1）凡與醛基直接相連的碳原子上的氫稱為α一H原子，在稀堿溶液的催化作用下，一個醛分子上的α一H原子連接到另一個醛分子的氧原子上，其余部分連接到羰基碳原子上生成羥基醛，如：

（2）2R-CH₂-Cl+2Na

一定條件

R-CH₂-R+2NCl
（3）
試回答下列問題：
（1）在反應②～⑦中，屬于加成反應的是，屬于消去反應的是．
（2）寫出下列反應方程式：E→F：；H→G：．
（3）H也能與NaOH溶液反應，生成的有機物能否在Cu或Ag作催化劑的條件下被空氣氧化（選填“能”或“否”）．

描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（K_a）和弱堿的電離平衡常數(shù)（K_b），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（K_sp）．
表1

酸或堿	電離平衡常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH	1.8×10-5
HNO2	4.6×10-4
HCN	5×10-10
HClO	3×10-8
NH3?H2O	1.8×10-5

表2

難（微）溶物	溶度積常數(shù)（Ksp）
BaSO4	1×10-10
BaCO3	2.6×10-9
CaSO4	7×10-5
CaCO3	5×10-9

請回答下列問題：
（1）表1所給的四種酸中，酸性最弱的是（用化學式表示）．下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是（填字母序號）．
A．升高溫度    B．加水稀釋    C．加少量的CH₃COONa固體    D．加少量冰醋酸
（2）CH₃COONH₄的水溶液呈（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），該溶液中存在的各離子濃度大小關系是．
（3）物質的量之比為1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為．
（4）工業(yè)中常將BaSO₄轉化為BaCO₃后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如BaCl₂）．具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO₄粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO₄轉化為BaCO₃．現(xiàn)有足量BaSO₄懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO₄^2-物質的量濃度不小于0.01mol?L^-1，則溶液中CO₃^2-物質的量濃度應≥．

A．下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分--血紅素的結構式．

回答下列問題：
（1）血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是，寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式．
（2）血紅素中N原子的雜化方式為，在下圖的方框內用“→”標出Fe²⁺的配位鍵．
（3）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為．

B．我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度．硬度的表示方法是：將水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并將其折算成CaO的質量．通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度．某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測，實驗過程如下：
實驗中涉及的部分反應：
M²⁺（金屬離子）+EBT（鉻黑T）=M EBT
藍色          酒紅色
M²⁺（金屬離子）+Y^4-（EDTA）=MY^2-
MEBT+Y^4-（EDTA）=MY^2-+EBT（鉻黑T）
（1）取地下水樣品25.0毫升進行預處理．已知水中由Ca²⁺、Mg²⁺和HCO₃^-所引起的硬度稱為暫時硬度，可通過加熱減小硬度，寫出加熱時所發(fā)生的化學反應（任寫一個）．預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是．
（2）將處理后的水樣轉移到250mL的錐形瓶中，加入氨水-氯化銨緩沖溶液調節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.0100mol?L^-1的EDTA標準溶液進行滴定，滴定時眼睛應，滴定終點時的實驗現(xiàn)象是．
（3）滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0mL，則該地下水的硬度=．
（4）若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸餾水潤洗而未用標準液潤洗，則測定結果將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

現(xiàn)有下列九種物質：①H₂  ②鋁  ③Na₂O ④CO₂⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂固體  ⑦氨水  ⑧稀硝酸  ⑨熔融Al₂（SO₄）₃
（1）上述十種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H⁺+OH^-═H₂O，該離子反應對應的化學方程式為．
（2）⑨在水中的電離方程式為，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物質的量濃度為．
（3）②與⑧發(fā)生反應的化學方程式為：□Al+□HNO₃=□Al（NO₃）₃+□NO↑+□H₂O（未配平），請配平上述方程式；還原劑與氧化劑的物質的量之比是，當有5.4g Al發(fā)生反應時，轉移電子的物質的量為．

向20mL AlCl₃溶液中滴入2mol?L^-1NaOH溶液時，沉淀質量與所滴加NaOH溶液體積（mL）關系如圖所示：
（1）圖中A點表示的意義是什么？
（2）圖中B點加入NaOH溶液的體積為多少mL？
（3）假設溶液中有0.39g Al（OH）₃沉淀，且已知此時溶液中無AlO₂^-，則此時用去NaOH溶液的體積為多少？

已知：下列各種物質都由1～18號元素組成，它們之間的關系如圖所示．

常溫下，A、F為金屬單質，J是液體，F(xiàn)既能與L溶液反應，又能與N溶液反應．C、H、M為氣體單質，其中H呈黃綠色，A、B、I、K、L、R的焰色反應均呈黃色．R的水溶液中滴加鹽酸時，剛開始有白色沉淀，后來沉淀又逐漸溶解．已知H₂O₂在堿性條件下分解速率會加快．請回答：
（1）請寫出B與J反應的離子方程式．
（2）P不穩(wěn)定易分解成N和C，該反應的化學方程式為．
（3）請寫出上述電解反應的化學方程式．
（4）R與足量鹽酸反應的離子方程式為．
（5）F是常用于野外焊接無縫鐵軌的原料，請寫出焊接鐵軌所發(fā)生的化學反應方程式：．

在下列用途或反應中，硫酸表現(xiàn)出的性質為如下，用字母填空：
（A） 強氧化性；     （B）酸性；     （C）吸水性；     （D）脫水性．
（1）將膽礬放入裝有濃H₂SO₄的干燥器中，過一段時間膽礬變白色．
（2）濃硫酸在加熱條件下溶解銅．
（3）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H₂SO₄變黑．
（4）在稀H₂SO₄中放入鋁片就產生H₂．
（5）濃H₂SO₄敞口久置會增重．
（6）在冷濃H₂SO₄中放入鋁片沒有明顯現(xiàn)象．