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已知 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，因此Na₂O₂可在呼吸面具和潛水艇里作供氧劑．
（1）請在答卷上用雙線橋法標出上述方程式的電子轉移方向和數(shù)目．
（2）是還原劑，是還原產物．
（3）若轉移3mol電子，則所產生的氧氣在標準狀況下的體積為．

氨氣是重要的化工原料
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
寫出氨氣在高溫高壓催化劑條件下生成氮氣和氫氣的熱化學方程式：，如果在1L密閉容器中，3mol NH₃ 在等溫條件下充分反應，平衡時的反應熱為92.4kJ，保持溫度不變，將起始NH₃的物質的量調整為8mol，平衡時NH₃的轉化率為
（2）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水，試寫出該反應的化學方程式：，科學家利用此原理，設計成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是 （填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為．
（3）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）．在一定體積的密閉容器中，為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動，下列措施中可采用的是（填字母代號）．
a．增大壓強    b．適當升高溫度    c．增大O₂的濃度    d．選擇高效催化劑
（4）如果某氨水的電離程度為1%，濃度為0.01mol/LMgCl₂溶液滴加氨水至開始產生沉淀時（不考慮溶液體積變化），溶液中的NH₃?H₂O的濃度為{已知Ksp[Mg（OH）₂]=4.0×10^-12]}．

某紅色固體粉末樣品可能含有Fe₂O₃和Cu₂O中的一種或兩種，某化學興趣小組對其組成進行探究．資料支持：Cu₂O在酸性溶液中會發(fā)生反應：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O．
方案一：
（1）學生甲取少量樣品于燒杯中，加入過量濃硝酸，產生一種紅棕色的氣體．由此可得出樣品中一定含有，寫出產生上述氣體的化學方程式．
（2）進一步探究樣品中另一種成分．實驗操作步驟為：取少量上述溶液，．
方案二：
（3）學生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設和判斷，結論正確的是．
A．若固體全部溶解，說明樣品一定含有Fe₂O₃，一定不含有Cu₂O
B．若固體部分溶解，說明樣品一定含有Cu₂O，一定不含有Fe₂O₃
C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe₂O₃和Cu₂O
方案三：
學生丙利用如圖所示裝置進行實驗，稱量反應前后裝置C中樣品的質量，以確定樣品的組成．回答下列問題：

（4）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以使用的藥品是
A．氫氧化鈉溶液和鋁片 　　B．稀硝酸和鐵片　 C．稀硫酸和鋅片　 D．濃硫酸和鎂片
（5）下列實驗步驟的先后順序是（填序號）．
①打開止水夾；　　　　　　　　　 ②關閉止水夾；　　　　　　　　　　　 ③點燃C處的酒精噴燈；
④熄滅C處的酒精噴燈　　　 ⑤收集氫氣并驗純．
（6）假設樣品全部參加反應，若實驗前樣品的質量為1.6克，實驗后稱得裝置C中固體的質量為1.3克．則樣品的組成是．
（可能用到的相對原子質量：Fe：56Cu：64C：12O：16 ）

藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）為原料合成（如圖）．

試填空：
（1）X的分子式為；該分子中最多共面的碳原子數(shù)為．
（2）Y中是否含有手性碳原子（填“是”或“否”）．
（3）Z能發(fā)生反應．（填序號）
A．取代反應     B．消去反應     C．加成反應
（4）1mol Z與足量的氫氧化鈉溶液充分反應，需要消耗氫氧化鈉mol；1mol Z在一定條件下與足量H₂充分反應，需要消耗H₂mol．

【化學一選修3：物質結構與性質】
現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據下列相關信息，回答問題．

A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期

C原子核外所有p軌道全滿或半滿

D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

E是前四周期中電負性最小的元素

F在周期表的第七列

（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個方向，原子軌道呈 形
（2）某同學根據上述信息，所畫的B電子排布圖如圖
違背了 原理．
（3）F位于族區(qū)，其基態(tài)原子有種運動狀態(tài)．
（4）CD₃ 中心原子的雜化方式為，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為．檢驗E元素的方法是
（5）若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數(shù)為，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的．

鹵族元素（₉F、₁₇Cl、₃₅Br、₅₃I、₈₅At）是重要的非金屬元素，它們的單質及其化合物不僅在無機化學中有極其廣泛的應用，而且在有機化學中也表現(xiàn)不俗．請回答下列有關問題：
（1）指出氯元素在元素周期表中的位置；
（2）下列關于鹵族元素的敘述不正確的是（填字母）；
A．鹵素單質的顏色隨原子序數(shù)的遞增，由淺到深
B．鹵化氫的沸點隨原子序數(shù)的遞增，由低到高
C．新制的氯水滴加到碘化鉀溶液中，再滴加淀粉溶液呈藍色，說明氯元素非金屬性比碘強
D．氯化鐵溶液中混有少量氯化亞鐵，可滴加適量溴水除去
（3）利用你所學的有機反應，用化學方程式表示在有機化合物分子中引入鹵素原子的方法
①引入一個鹵素原子，且屬于取代反應：；
②引入兩個鹵素原子，且屬于加成反應：；
③引入四個鹵素原子，且屬于加成反應：．
（4）海水中含有豐富的鹵素，其中提取溴的一種工藝方法是在預先經過酸化的濃縮海水中通入氯氣使溴離子轉化成單質溴，繼而通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO₂發(fā)生作用轉化成氫溴酸以達到富集的目的．然后再用氯氣將其氧化得到產品溴．
①寫出第二步轉化的離子方程式：；
②用此法從海水中提取1mol溴單質，總共需要氯氣mol．
（5）某校探究小組將少量粉末狀硫磺撒到新制氯水中，充分振蕩，硫磺粉消失，并檢測到有兩種強酸生成．寫出該反應的化學方程式：．

A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與H分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11．請回答下列問題：
（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學式），E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）＞＞．
（2）一定條件下，A的單質與C的單質充分反應可生成氣體W，W的結構式為由A、D兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解生成Y，X的電子式為．固體化合物E₂D₂與化合物E₂H的水溶液按物質的量之比1：1反應生成單質H的離子方程式為：．
（3）G是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出G的最高價氧化物與B的單質在高溫下發(fā)生置換反應的化學反應方程式：．
（4）在10L的密閉容器中，通入2mol HD₂氣體和1mol D₂氣體，一定溫度下反應后生成HD₃氣體，當反應達到平衡時，D₂的濃度為0.01mol?L^-1，同時放出約177kJ的熱量，則平衡時HD₂的轉化率為；該反應的熱化學方程式為；此時該反應的平衡常數(shù)K=．

在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然看放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內．待鈉塊反應完全后，在容器中僅收集到1.12L氫氣（標準狀況），此時測得鋁箔質量比反應前減少了0.27g．水槽和容器內溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol?L^-1（忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量）．
（1）寫出該實驗中發(fā)生反應的化學方程式．
（2）試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質量分數(shù)．

隨著大氣污染的日趨嚴重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NO_x、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

（1）圖1是在101kP_a，298k條件下1mol NO₂和1mol CO反應生成1mol CO₂和1mol NO過程中能量變化示意圖．已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
2NO（g）+O₂（g）+2NO₂（g）△H=-112.3kJ/mol
則在298k時，反應：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）的△H=．
（2）將0.20mol NO₂和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應，在不同條件下，反應過程中部分物質的濃度變化狀況如圖2所示．
①下列說法正確的是．（填序號）
a．容器內的壓強不發(fā)生變化說明該反應達到平衡
b．當向容器中加再充入0.20mol NO時，平衡向正反應方向移動，K值增大
c．升高溫度后，K值減小，NO₂的轉化率減小
d．向該容器內充入He氣，反應物的體積減小，濃度增大，所以反應反應速率增大
②計算產物NO₂在0～2min時平均反應速率v（NO₂）=mol?L^-1?min^-1；
③第4min時改變的反應條件為（填“升溫”、“降溫”）；
④計算反應在第6min時的平衡常數(shù)K=．若保持溫度不變，此時再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡將移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（3）有學者想以如圖3所示裝置用原電池原理將SO₂轉化為重要的化工原料．其負極的反應式為，當有0.25mol SO₂被吸收，則通過質子（H⁺）交換膜的H⁺的物質的量為．
（4）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其K_SP=2.8×10^-9mol²/L²．現(xiàn)將2×10^-4mol/L的Na₂CO₃溶液與一定濃度的CaC1₂溶液等體積混合生成沉淀，計算應加入CaC1₂溶液的最小濃度為．

已知可逆反應：M（g）+N（g）═P（g）+Q（g）△H＞0．反應達到平衡后，若要增大M的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為（　�。�
①加入一定量的M   
②加入一定量的N   
③升高反應體系的溫度   
④縮小容器體積
⑤加入某物質作催化劑   
⑥分離出一定量的P．