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設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），常溫下其K_sp=2×10^-20．某硫酸銅溶液中c（Cu²⁺）=0.02mol/L，若要生成Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于（　　）

向10mL含等濃度的I^-和Cl^-的溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1的AgNO₃溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO₃溶液體積的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

下列環(huán)境污染與其產(chǎn)生的原因不相關(guān)的是（　�。�

	A	B	C	D
環(huán)境污染	白色污染	霧霾	臭氧空洞	酸雨
產(chǎn)生原因	生活污水的排放	汽車尾氣的排放	氟利昂的使用	煤的直接燃燒

下列解釋事實的反應(yīng)方程式正確的是（　�。�

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

原子序數(shù)之和為16的三種短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當(dāng)條件下X、Y、Z之間可以發(fā)生如右圖所示的變化．已知B分子組成中Z原子個數(shù)比C分子中少一個．
請回答下列問題：
（1）元素X位于周期 族
（2）元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（3）用電子式表示B的形成過程：
（4）B與C的穩(wěn)定性大小順序為（用化學(xué)式表示）
（5）C與X在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式．

Ⅰ．實驗室配制1mol/L Na₂CO₃溶液250ml．
（1）需要固體Na₂CO₃g；
（2）該溶液中的陽離子數(shù)目為個；
（3）需要物質(zhì)的量濃度為5mol/L 的Na₂CO₃溶液ml；
（4）將該溶液與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．
（5）配制該溶液的操作順序是（用字母表示，不重復(fù)使用）．
A．稱量    B．洗滌    C．定容    D．溶解    E．搖勻    F．轉(zhuǎn)移
Ⅱ．現(xiàn)有四種可溶性鹽，其陽離子分別是K⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Ag⁺中的某一種，陰離子分別是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-中的某一種．小華同學(xué)說，不用做實驗就可以確定這四種鹽，那么他確定的四種鹽的化學(xué)式分別為：．

有效地利用現(xiàn)有新能源和開發(fā)新能源已受到各國的重視．
（1）工業(yè)上可用改進(jìn)汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能．例如，加入CH₃0C（CH₃）₃，來生產(chǎn)無鉛汽油”． H₃COC（CH₃）₃分子必存在的原子間連接形式有．（填寫編號，多選不得分）
①＞C=0      ②＞C=C＜③     ④
（2）天然氣的燃燒產(chǎn)物無毒、熱值高、管道輸送方便，將成為我國西部開發(fā)的重點之一，天然氣常和石油伴生，其主要的成分是甲烷．能說明它是正四面體而非正方形平面結(jié)構(gòu)的理由是． （填寫編號）
①其一氯取代物不存在同分異構(gòu)體  ②其二氯取代物不存在同分異構(gòu)體
（3）1980年我國首次制成一輛燃?xì)淦�車，乘員12人，以50km/h行駛了40km．為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣．下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟的制氫方法是
①電解水            ②鋅和稀硫酸反應(yīng)            ③光解海水
（4）其次，制得純氫氣后，還需要解決的問題是．（寫出其中的一個）

中國古代曾用銀器查毒，其主要產(chǎn)物為Ag₂S．硫化物通常有“廢物”之稱．硫化物據(jù)其溶解性可以分三類：①易溶于水的有 K₂S、Na₂S、（NH₄）₂S等；②易溶于非氧化性強酸、不溶于水的有 FeS、ZnS；③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性強酸，如HgS、Ag₂S、CuS、Cu₂S．其中，Ag₂S、CuS、Cu₂S能溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而HgS只能溶于王水．
（1）K₂S溶液顯性，原因（用離子方程式表示），K₂S溶液中離子濃度由大到小順序．
（2）氫硫酸是多元弱酸，多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是（請從粒子的電荷情況和電離平衡的移動兩方面作答）．
（3）已知在常溫下FeS的Ksp=6.25×10^-18，H₂S飽和溶液中c（H⁺）與c（S^2-）之間存在如下關(guān)系：
c²（H⁺）?c（S^2-）=1.0×10^-22．在該溫度下，將適量FeS入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe²⁺）為1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為（lg2=0.3）