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【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】砷化鎵為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長(zhǎng)、耗能少．已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同
B．第一電離能 As＞Ga
C．電負(fù)性 As＞Ga
D．砷和鎵都屬于p區(qū)元素
E．半導(dǎo)體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體
（2）砷化鎵可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為；
（3）AsH₃空間形狀為；（CH₃）₃Ga中鎵原子的雜化方式為；
（4）Ga的核外電子排布式為；
（5）AsH₃沸點(diǎn)比NH₃低，其原因是．

A、B、C、D、E為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大．基態(tài)A原子的核外電子占據(jù)4個(gè)原子軌道；B與C同主族，大氣平流層中單質(zhì)B₃濃度減少會(huì)致人患皮膚癌增加；D是前四周期元素中第一電離能最小的元素；E的合金是當(dāng)今用量最大的合金．
（1）E²⁺的核外電子排布式為．
（2）CB^2-₃的立體構(gòu)型是（用文字描述）；其中心原子的雜化軌道類(lèi)型為．
（3）根據(jù)等電子原理，AB分子的電子式為；其中σ鍵與π鍵之比為．
（4）[E（H₂O）₆]³⁺內(nèi)E³⁺與H₂O間的作用力為．
（5）D₂C的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF₂晶胞（如圖）相似，則Y應(yīng)為（填離子符號(hào)）；D₂C的熔點(diǎn)比CaF₂熔點(diǎn)（填“高”、“低”或“無(wú)法比較”）．

（1）三聚氰胺分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示，則其中氮原子軌道雜化類(lèi)型是，1mol三聚氰胺分子中含molσ鍵．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的M層電子排布式為．
（3）過(guò)渡金屬配合物Ni（ CO）_n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=．
（4）碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)（如圖2）與金剛石類(lèi)似（其中“●”為碳原子，“○”為硅原子）．圖中“●”點(diǎn)構(gòu)成的堆積方式與下列圖式中所表示的堆積方式相同．

（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)中，與碳原子距離最近且相等的碳原子有個(gè)．設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm，碳原子直徑為b cm，硅原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為（用含a、b、c的式子表示）．

立方氮化硼是一種自然界不存在的人工合成超硬材料，硬度僅次于金剛石，是超硬材料領(lǐng)域的最重要成就之一．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在第二周期，原子的第一電離能一般隨核電荷數(shù)的增大而逐漸，比較下列原子的第一電離能：Be B，NO（填“＞”“＜”），其原因是．
（2）圖甲為立方氮化硼的晶胞，則氮化硼的化學(xué)式為，該晶體中B原子填充N(xiāo)原子的空隙．
若該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，那么該晶體的密度為g/cm³（只要求列出算式）．
（3）立方氮化硼的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)相似，但其熔點(diǎn)比金剛石的低，試分析其原因．
（4）立方氮化硼由六方氮化硼在高溫高壓下制備，六方氮化硼又稱(chēng)“白玉墨”，結(jié)構(gòu)和許多性質(zhì)與石墨相似，六方氮化硼中N原子的雜化軌道類(lèi)型為，請(qǐng)?jiān)趫D乙的方框中畫(huà)出六方氮化硼的平面結(jié)構(gòu)示意圖（用“○”代表N原子，用“●”代表B原子，每種原子不少于7個(gè)）．

水是生命之源，下列關(guān)于水的表達(dá)正確的是（　　）

下列各組離子在強(qiáng)酸性溶液中一定能大量共存的是（　　）

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO₄溶液，向地下深層滲透遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）．下列分析一定正確的是（　�。�

阿伏加德羅常數(shù)的值約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.6×6.02×10²³
②電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了6.02×10²³個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32g銅
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×10²³
④2mol SO₂和1mol O₂混合在V₂O₅存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2×6.02×10²³
⑤2.9g 2CaSO₄?H₂O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02×6.02×10²³（2CaSO₄?H₂O式量為290）
⑥含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0.1×6.02×10²³．

下列因果關(guān)系成立的是（　�。�