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1．列有關化學用語表達正確的是（　�。�

	A．	氨氣分子的電子式：		B．	S2-的結(jié)構示意圖：
	C．	CH4的球棍模型示意圖為：		D．	用電子式表示HCl形成過程：

20．反應3Fe（s）+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，試回答：
（1）增加Fe的量，其反應速率不變（填“增大”、“不變”或“減小”，下同）．
（2）將容器的體積縮小一半，其反應速率增大．
（3）保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大，其反應速率不變．
（4）保持壓強不變，充入N₂使容器的體積增大，其反應速率減小．

19．（1）鐵是用途最廣的金屬材料之一，但生鐵易生銹．請討論電化學實驗中有關鐵的性質(zhì)．

①某原電池裝置如圖所示，圖1右側(cè)燒杯中的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂，左側(cè)燒杯中的c（Cl^-）增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②已知下圖甲、乙兩池的總反應式均為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，且在同側(cè)電極（指均在“左電極”或“右電極”）產(chǎn)生H₂．請在兩池上標出電極材料（填“Fe”或“C”）．
（2）用高鐵（Ⅵ）酸鹽設計的高鐵（Ⅵ）電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時的總反應為3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O═3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH．
①寫出正極反應式：FeO₄^2-+3e^-+4H₂O═Fe（OH）₃+5OH^-．
②用高鐵（Ⅵ）電池作電源，以Fe作陽極，以Cu作陰極，對足量KOH溶液進行電解，當電池中有0.2molK₂FeO₄反應時，則在電解池中生成H₂6.72L（標準狀況）．

18．為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施．化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8kJ/mol．
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的斷裂和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．已知反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=akJ•mol^-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值-93：

化學鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能/kJ•mol-1	436	391	945

（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．
已知：C（石墨，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1①
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1②
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599kJ•mol^-1③
根據(jù)蓋斯定律，298K時由C（石墨，s）和H₂（g）生成C₂H₂（g）反應的熱化學方程式：2C （s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）△H=+226.7kJ•mol^-1．

17．接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ•mol^-1．
（1）該熱化學反應方程式的意義是在450℃時，2molSO₂氣體和1molO₂氣體完全反應生成2molSO₃氣體時放出的熱量為190kJ．
（2）已知單質(zhì)硫16g燃燒放熱為149kJ，寫出硫燃燒的熱化學方程式：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-298KJ/mol．
（3）由S（s）生成3molSO₃（g）的△H=-1179 KJ•mol^-1．

16．用惰性電極電解一定濃度的CuSO₄溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）₂后恰好恢復到電解前的濃度和pH．則下列說法正確的是（　�。�

	A．	電解過程中陰極沒有氣體生成
	B．	電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4 mol
	C．	原CuSO4溶液的濃度為0.1 mol•L-1
	D．	電解過程中陽極收集到的氣體體積為2.24 L（標況下）

15．實驗測得：101kPa時，1mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1mol CH₄完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出890.3kJ的熱量．下列熱化學方程式的書寫正確的是（　　）

	A．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=890.3 kJ•mol-1
	B．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1
	C．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	D．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

14．25℃、1.01×10⁵ Pa時，反應2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H=56.7kJ•mol^-1自發(fā)進行的原因是（　�。�

	A．	是吸熱反應		B．	是放熱反應
	C．	是熵減小的反應		D．	熵增大效應大于能量效應

13．同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應，欲使反應速率增大，選用的反應條件正確的組合是（　�。�
①鋅�！�
②鋅片　
③鋅粉　
④5%的鹽酸　
⑤10%的鹽酸　
⑥15%的鹽酸　
⑦加熱　
⑧用冷水冷卻　
⑨不斷振蕩　
⑩迅速混合后靜置．

A．

②⑥⑦⑩

B．

①④⑧⑩

C．

③⑤⑦⑨

D．

③⑥⑦⑨

12．在四個不同的容器中進行合成氨的反應．根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷生成氨的速率最快的是（　　）

	A．	v（H2）=0.3 mol•L-1•min-1		B．	v（N2）=0.05 mol•L-1•s-1
	C．	v（N2）=0.2 mol•L-1•min-1		D．	v（NH3）=0.3 mol•L-1•min-1