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18．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	用惰性電極電解飽和食鹽水，當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，可得到標準狀況下4.48L氣體
	B．	若△H＜0，△S＜0，則反應(yīng)A+2B═C+D低溫時可能自發(fā)進行
	C．	相同條件下，溶液中等濃度的Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱
	D．	其它條件不變，增大壓強，一定能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

17．為探究在實驗室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題

（1）在實驗中，A部分的裝置是b（填圖2中字母序號），寫出A中發(fā)生的離子化學(xué)方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為無水硫酸銅，作用是證明有水蒸氣產(chǎn)生
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明了氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性
③裝置F的作用是吸收氯氣
④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
（3）乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應(yīng)加在F與G之間（填裝置字母序號），裝置中應(yīng)放入濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）試劑（填寫試劑或用品名稱）．

16．一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
SO₂（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+S（l）+Q （Q＞0）；完成下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（S{O}_{2}）•{c}^{2}（CO）}$；2L容器中，10分鐘內(nèi)，氣體密度減小了8g/L，則CO的反應(yīng)速率是0.05mol/（L﹒min）．
（2）如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是bc．（選填編號）
a．減壓        b．增加SO₂的濃度      c．升溫        d．及時移走產(chǎn)物
（3）若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是BC．（選填編號）
A．平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強始終不變
B．當容器內(nèi)溫度不再變化時，反應(yīng)達到了平衡
C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可增大平衡常數(shù)
D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)熱效應(yīng)不同
硫酸工業(yè)尾氣SO₂用NaOH溶液吸收后會生成Na₂SO₃．現(xiàn)有常溫下0.1mol/LNa₂SO₃溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
（4）該溶液中c（Na⁺）與 c（OH^-）之比為2×10⁵．
該溶液中c（OH^-）=c（H⁺）+c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）（用溶液中所含微粒的濃度表示）．
（5）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別吸收SO₂，則理論吸收量由多到少的順序是B＞C=D＞A（用編號排序）
A．Na₂SO₃       B．Ba（NO₃）₂       C．Na₂S       D．酸性KMnO₄．

15．20世紀前，黑火藥是世界上唯一的火箭推進劑，黑火藥爆炸的化學(xué)方程式為：S+2KNO₃+3C→K₂S+N₂↑+3CO₂↑．20世紀60年代，火箭使用的是液體推進劑，常用的氧化劑有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N₂H₄）、液氫等．
（1）K原子核外電子云有4種不同的伸展方向，電子填充了10個軌道；寫出硫原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，比較反應(yīng)所涉及的原子的原子半徑大�。篕＞S＞C＞N＞O；
（2）寫出產(chǎn)物中含極性鍵的非極性分子的結(jié)構(gòu)式O=C=O，產(chǎn)物K₂S的電子式為；
（3）已知S和氯水反應(yīng)會生成兩種強酸，其離子方程式為S+3Cl₂+4H₂O→SO₄^2-+8H⁺+6Cl^-；
（4）以上的火箭推進劑一般含有氮元素，含氮化合物種類豐富．有一含氮化合物，具有很強的爆炸性，86g該化合物爆炸分解會生成標況下N₂67.2L和另一種氣體單質(zhì)H₂．寫出其爆炸的化學(xué)方程式2HN₃→H₂+3N₂．

14．元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．
Ⅰ．第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的．
鎵（₃₁Ga）的基態(tài)電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹；
₃₁Ga的第一電離能卻明顯低于₃₀Zn，原因是₃₀Zn的4S能級處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；
Ⅱ．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
（1）CO和NH₃可以和很多過渡金屬形成配合物．CO與N₂互為等電子體，CO分子中C原子上有一孤電子對，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則CO的結(jié)構(gòu)式可表示為．NH₃分子中N原子的雜化方式為SP³雜化，NH₃分子的空間立體構(gòu)型是三角錐型．
（2）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，向該溶液中加乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀先溶解，后析出的原因是：Cu（OH）₂+4NH₃H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-，生成的[Cu（NH₃）₄]SO₄在極性較小的乙醇中溶解度較小而析出
（用相關(guān)的離子方程式和簡單的文字說明加以解釋）
（3）如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為AX₃的是b．

（4）圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為acm，Cu的相對原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm³，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{256}{ρ•a3}$ mol^-1（用含a、ρ的代數(shù)式表示）．

13．已知：在25℃時，H₂O?H⁺+OH^-　         K_W=10^-14
CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-　 K_a=1.8×10^-5
K_SP[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11、K_SP[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17、K_SP[Cd（OH）₂]=2.5×10^-14
又已知：$\sqrt{5}$=2.2
下列說法正確的是（　�。�

	A．	醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh隨溫度升高而減小
	B．	0.5mol•L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol•L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m＜n、a＞b
	C．	醋酸鈉的水解的平衡常數(shù)Kh=KW•Ka
	D．	在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol•L-1，向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol•L-1，以上三種金屬離子中只有Zn2+能生成沉淀

12．含有NaOH的Cu（OH）₂懸濁液可用于檢驗醛基，其反應(yīng)如下：2CH₃CHO+2Cu（OH）₄^2- $\stackrel{△}{→}$2CH₃COO^-+Cu₂O↓+5H₂O
（1）Cu²⁺基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d⁹．
（2）乙醛中碳原子的軌道雜化類型是sp²，sp³；1mol乙酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為7mol．
（3）與H₂O互為等電子體的一種陰離子為NH₂^-（填化學(xué)式）．H₂O與CH₃CHO能夠互溶，除了它們都是極性分子外，還因為分子間形成氫鍵．
（4）畫出配離子Cu（OH）₄^2-的結(jié)構(gòu)式（不考慮空間構(gòu)型）．

11．有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）．A的基態(tài)原子2p軌道有3個未成對電子；C的基態(tài)原子2p軌道有1個未成對電子；E原子最外層有1個未成對電子，其次外層有3種原子軌道且均排滿電子，；D與E同周期，價電子數(shù)為2．則：
（1）寫出基態(tài)E原子的電子排布式[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）1mol A的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為2N_A．
（3）A、B、C 三種元素的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為HF＞H₂O＞NH₃ （用化學(xué)式表示）．
（4）A的簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其中A原子的雜化類型是sp³．
（5）C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知晶胞邊長a cm，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，求晶體的密度為ρ=$\frac{312}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．（用含a、N_A的計算式表示）

10．某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔點/℃	660	2054	1535	1462
沸點/℃	2467	2980	2750	--

I．該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．請你設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L^-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O．
（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O．
（3）當圖中C=13mL時，原溶液中Fe³⁺與Al³⁺的物質(zhì)的量之比為2：1．

9．人類很早就懂得使用鐵器，如今對鐵元素的研究依然熱度不減．請回答：
（1）鐵原子L能層上有8種不同運動狀態(tài)的電子，基態(tài)鐵原子的外圍電子排布式為3d⁶4s²．
（2）血紅素是血液的重要組成部分，其結(jié)構(gòu)如圖．其中C原子和N原子具有的相同的雜化方式為sp²
sp³，N與Fe之間存在的相互作用是極性鍵、配位鍵．血紅素在人體內(nèi)合成時的基本原料之一是甘氨
酸（），其分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為9：1．
（3）單質(zhì)鐵的某種晶體擁有體心立方晶胞，其配位數(shù)為8，若其晶胞邊長為a pm，其晶體密度為$\frac{112}{{N}_{A}•{a}^{3}•1{0}^{-30}}$g/cm³（用含a的代數(shù)式表示，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）．
（4）鐵氰化鉀（K₃[Fe（CN）₆]）俗稱赤血鹽，可用于檢驗Fe²⁺，反應(yīng)的離子方程式為3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓．其配體的電子式為，與其配體互為等電子體的微粒有N₂、CO（任寫兩種，填化學(xué)式）．