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8．常溫下，向100mL 0.01mol•L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）．下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	HA為一元強酸
	B．	MOH為一元弱堿
	C．	N點水的電離程度大于K點水的電離程度
	D．	K點對應的溶液中：c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=0.01 mol•L-1

7．現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚，其原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	電流方向從B極沿導線經(jīng)小燈泡流向A極
	B．	A極的電極反應式為
	C．	當外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，通過質(zhì)子交換膜的H+的個數(shù)為0.2NA
	D．	B極為電池的正極，發(fā)生還原反應

6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機物的基本骨架元素，元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，元素Z的最高正化合價為+2價．下列說法正確的是（　�。�

	A．	X、Y的單質(zhì)均具有較高的熔沸點
	B．	最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序：W、Y、X
	C．	原子半徑由大到小的順序：X、Y、Z
	D．	Z、W形成的化合物中既含有離子鍵，又含有共價鍵

5．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	25℃時，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
	B．	取50mL 18.0mol/L濃硫酸與足量的銅片反應，生成氣體分子的數(shù)目為0.45NA
	C．	1L 0.1 mol•L-1碳酸鈉溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NA
	D．	53.5gNH4Cl中存在的共價鍵總數(shù)為5NA

4．完成以下實驗：①用圖1所示的裝置制取溴乙烷；②進行溴乙烷的性質(zhì)實驗．在試管I中依次加入2mL 蒸餾水、4mL濃硫酸、2mL 95%的乙醇和3g溴化鈉粉末，在試管Ⅱ中注入蒸餾水，在燒杯中注入自來水．加熱試管I至微沸狀態(tài)數(shù)分鐘后，冷卻．試回答下列問題：

（1）試管I中濃硫酸與溴化鈉加熱反應生成氫溴酸，寫出氫溴酸與乙醇在加熱時反應的化學方程式HBr+C₂H₅OH$\stackrel{△}{→}$C₂H₅Br+H₂O
（2）溴乙烷的沸點較低，易揮發(fā)，為了使溴乙烷冷凝在試管Ⅱ中，減少揮發(fā)，圖1中采取的措施有試管Ⅱ塞上帶有導管的塞子并在其中加水、把試管Ⅱ放入盛有冷水的燒杯中
（3）在進行溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的性質(zhì)實驗時，把生成的氣體通過圖2所示的裝置．用如圖2裝置進行實驗的目的是驗證生成的氣體是乙烯（或驗證溴乙烷與NaOH發(fā)生消去反應的產(chǎn)物）；圖中右邊試管中的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去；水的作用是除去氣體中混有的少量乙醇等雜質(zhì)．

3．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A原子基態(tài)時原子軌道上有兩個未成對電子，A^2-和B⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；C、D為同周期元素，C元素基態(tài)原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍；D元素基態(tài)原子的最包層有一個未成對電子．回答下列問題：
（1）四種元素中電負性最大的是O（填元素符號）．
（2）A有兩種常見的同素異形體，其中沸點較高的是O₃（填分子式）；A和B的氫化物其固體所屬的晶體類型分別是分子晶體和離子晶體．
（3）C和D的單質(zhì)可反應生成原子個數(shù)比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為三角錐形，其中心原子的雜化軌道類型為sp³．
（4）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm．晶胞中A離子的配位數(shù)為8；列式計算晶體F的密度：2.27g•cm^-3．（結(jié)果保留兩位小數(shù)）

2．C₆₀（結(jié)構(gòu)模型如圖1所示）的發(fā)現(xiàn)是化學界的大事之一．C₆₀與金屬鉀化合生成K₃C₆₀具有超導性．
（1）C₆₀晶體中C₆₀和C₆₀間作用力屬于分子間作用力（填“離子鍵”、“共價鍵”或“分子間作用力”）．
（2）如圖2依次是石墨、金剛石的結(jié)構(gòu)圖：
石墨中碳原子的雜化方式是sp²；石墨的熔點＞金剛石的熔點（填“＞”或“＜”）．
（3）金剛石晶胞含有8個碳原子．若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=$\frac{\sqrt{3}}{8}$a．

1．原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d、e中，a原子的L層上s能級電子數(shù)等于p能極電子數(shù)，b和d的A₂B型氫化物均為V形分子，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子．回答下列問題：
（1）b元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為2個．元素b、c、d的第一電離能由大到小的順序是O＞S＞Na（填元素符號）．
（2）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是CO₂、CS₂（寫出一種化學式即可），其中心原子的雜化軌道類型是sp．
（3）這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于離子晶體的是NaCl（填化學式），若其晶體密度為a g•cm^-3，則晶胞的體積是$\frac{234}{a{N}_{A}}$cm³（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為N_A）．

20．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的相關(guān)知識去認識和理解它們．
（1）鹵族元素都位于元素周期表的p區(qū)（填“s”、“p”、“d”或“ds”）．
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）₂形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵．
（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是碘（寫元素名稱）．

鹵族元素	氟	氯	溴	碘
第一電離能（kJ•mol-1）	1681	1251	1140	1008

（4）已知碘酸（HIO₃）和高碘酸（H₅IO₆）的結(jié)構(gòu)分別如圖1中Ⅰ、Ⅱ所示：
請比較二者酸性的強弱：HIO₃＞H₅IO₆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）如圖2所示的二維平面晶體示意圖中表示化學式為AX₃的是b．（填字母）

19．Mn、Fe均為第四周期過渡元素，部分電離能數(shù)據(jù)如表所示，請回答下列問題：

元素		Mn	Fe
電離能（kJ•mol-1）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

（1）Mn元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d⁵4s²，比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個電子難．其原因是由Mn²⁺轉(zhuǎn)化為Mn³⁺時，3d能級由較穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d⁴狀態(tài)需要的能量較多，而Fe²⁺到Fe³⁺時，3d能級由不穩(wěn)定的3d⁶到穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少．
（2）氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．則氯化鐵的晶體類型為分子晶體．
（3）金屬鐵的晶體在不同的溫度下有兩種堆積方式，如圖所示．則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為1：2．
（4）下列分子或離子中，能提供孤電對與Cu²⁺形成配位鍵的是D．（填字母，下同）
①H₂O ②NH₃ ③F^- ④CN^-
A．僅①②B．僅①②③C．僅①②④D．①②③④
（5）向盛有硫酸銅溶液的試管中加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解并得到深藍色的透明溶液．下列敘述正確的是B．
A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu²⁺的濃度不變
B．沉淀溶解后生成深藍色的[Cu（NH₃）₄]²⁺
C．若硫酸銅溶液中混有少量硫酸，則可用氨水除去硫酸銅溶液中的硫酸
D．[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構(gòu)型為平面正方形．