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10．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�

	A．	丁烷的球棍模型		B．	乙烯的比例模型
	C．	乙醛的結構簡式CH3COH		D．	鍵線式表示的有機物名稱為1-戊醇

9．A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應生成離子化合物Y，且B的單質是空氣中含量最高的物質；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水．
（1）B元素的名稱是氮，B單質的結構式為N≡N．
（2）用電子式表示化合物X的形成過程．
（3）化合物Y的電子式為，A₂C₂的電子式為．
（4）D、F最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O．

8．下列因素一定會使化學反應速率加快的是（　　）
①增加反應物的物質的量  
②升高溫度  
③縮小容器的體積  
④加入生成物．

A．

①②④

B．

②④

C．

①②③

D．

只有②

7．下列各組微粒中，質子數(shù)和電子數(shù)均相等的是（　　）

A．

Na+和He

B．

H2O和D2O

C．

NH4+和NH3

D．

H2SO4和H3PO4

6．已知砷元素（As）的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是（　　）

	A．	砷元素的最高化合價為+3		B．	砷元素是第四周期第VA族的元素
	C．	砷原子的M電子層有8個電子		D．	砷的氧化物的水溶液呈強堿性

5．截至1999年，人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種（　�。�

A．

原子

B．

分子

C．

核素

D．

元素

4．下列物質中：A硫酸B氯化鋇C氯化銨 D干冰 E苛性鈉F食鹽G過氧化鈉H氦氣．
①只有共價鍵的是AD；
②只有離子鍵的是BF；
③既有離子鍵又有共價鍵的是CEG；
④無任何化學鍵的是H；（用字母作答）

3．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白．

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA		ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③		④	⑤
3	⑥		⑦			⑧		⑨

（1）①②⑥⑦中原子半徑最小的是N（填元素符號）；
（2）表中氧化性最強的單質的化學式為F₂；
（3）這些元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是NaOH（填化學式）；
（4）寫出由⑤形成的單質Ne（填化學式符號）；
（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（填元素符號）．

2．已知：R-OH+HX→R-X+H₂O如圖是實驗室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應制備溴乙烷的裝置，圖中省去了加熱裝置．乙醇、溴乙烷、溴有關參數(shù)數(shù)據(jù)見表：

	乙醇	溴乙烷	溴
狀態(tài)	無色液體	無色液體	深紅棕色液體
密度/g•cm-3	0.79	1.44	3.1
沸點/℃	78.5	38.4	59

（1）本實驗中應采取的加熱方式是水浴加熱．
（2）為除去產(chǎn)品中的Br₂，最好選擇下列溶液來洗滌產(chǎn)品B．
A．氫氧化鈉    B．亞硫酸鈉   C．碘化鈉．

1．如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL稀鹽酸，試完成下列問題．
（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是溶液變渾濁，冒氣泡．
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是該反應放熱，溫度升高，Ca（OH）₂的溶解度變小而析出．
（3）寫出有關反應的離子方程式Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑
（4）由實驗推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量＜（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．
（5）寫出下列物質的電子式：Mg     HCl    NH₄⁺  NaOH   Na₂O₂
•Mg•、、、、．