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20．有機(jī)物A的分子式為C₅H₁₂O₂，則符合下列條件的有機(jī)化合物A的同分異物體有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
①1molA可與金屬鈉反應(yīng)放出1mol氫氣   ②含2個(gè)-CH₃  ③1個(gè)碳原子上不能連接2個(gè)羥基．

A．

7種

B．

6種

C．

5種

D．

4種

19．已烯雌酚是一種激素類(lèi)藥物，結(jié)構(gòu)如下：

下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�

	A．	可以用有機(jī)溶劑萃取
	B．	可與NaOH或NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)
	C．	1mol該有機(jī)物可以與5molBr2發(fā)生反應(yīng)
	D．	該有機(jī)物分子中，可能有8個(gè)碳原子共平面

18．某有機(jī)物C_xH_mO_n完全燃燒時(shí)需要氧氣的物質(zhì)的量是該有機(jī)物的x倍，則其化學(xué)式中x、m、n的關(guān)系不可能是（　�。�

A．

m：n=2：1

B．

m=2x

C．

x：m：n=1：2：1

D．

m=2x+2

17．以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�

	A．	用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔
	B．	將鐵屑、溴水、苯混合制成溴苯
	C．	蔗糖溶液加稀H2SO4加熱后再加新制銀氨溶液制銀鏡
	D．	將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色

16．烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵斷裂，如：被氧化為和（R₁、R₂、R₃、R₄表示烴基或氫原子）．由此推斷分子式為C₅H₁₀的烯烴所有可能的氧化產(chǎn)物有（　�。�

A．

5種

B．

6種

C．

7種

D．

8種

15．下列反應(yīng)不屬于加成反應(yīng)的是（　　）

	A．	CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2		B．	CH3CHO+H2$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH
	C．	+HCN$\stackrel{催化劑}{→}$		D．	CH3COOH+NH3$\stackrel{△}{→}$-NH2+H20

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	石油、煤、天然氣、油脂都屬于化石燃料
	B．	油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)又稱(chēng)為皂化反應(yīng)
	C．	分子式為（C6H10O5）n的淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
	D．	蔗糖是還原性糖，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

13．已知有機(jī)物分子中的碳碳雙鍵能發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)：
R-CH=CH-CH₂OH$\stackrel{O_{2}/Zn+H_{2}O}{→}$R-CH=O+O=CH=CH₂OH
有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是氫氣相對(duì)分子質(zhì)量的83倍．A遇FeCl₃溶液顯紫色，以下A～H均為有機(jī)物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C含有的官能團(tuán)是羧基；由F到G的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)．
（2）若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成2mol　Ag，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHCCH₂CH₂CH₂CH₂COCH₂OH．
（3）反應(yīng)①的作用是保護(hù)酚羥基，防止在反應(yīng)②中被氧化．
（4）寫(xiě)出B溶液與少量CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式；合適的試劑a為NaHCO₃溶液．
（5）同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的A的所有同分異構(gòu)體有17種（不考慮立體異構(gòu)）．
�。�與A有相同的官能團(tuán)ⅱ．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基ⅲ．遇FeCl₃溶液顯紫色
寫(xiě)出符合上述條件，且無(wú)甲基（-CH₃）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫(xiě)出一種即可）．

12．X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：①X元素原子價(jià)電子排布式為ns²np³，且原子半徑是同族元素中最小的．②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負(fù)性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子．③Z元素的電離能數(shù)據(jù)如表（kJ/mol）：

I1	I2	I3	I4	…
496	4562	6912	9540	…

請(qǐng)回答：
（1）Z₂Y₂的電子式為，含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、非極性鍵，Z₂Y₂為離子晶體、
（2）Z₂Y₂遇水發(fā)生強(qiáng)烈水解產(chǎn)生一種氣體A，溶液呈堿性，則A的結(jié)構(gòu)式為，其分子空間構(gòu)型為直線(xiàn)型．
（3）X、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中，硬度最大的是金剛石（填物質(zhì)的名稱(chēng)）；晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW₄明顯高的原因是NaCl為離子晶體而CCl₄為分子晶體；XW₄中X原子的雜化軌道類(lèi)型為sp³．
（4）ZW晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g/mol，晶體的密度為ρ g/cm³．阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，則晶體中兩個(gè)最近的Z離子中心間的距離=$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$．

11．高錳酸鉀和重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）都是典型的強(qiáng)氧化劑．
（1）用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定市售過(guò)氧化氫溶液中H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：量取10.00mL密度為ρg/mL市售過(guò)氧化氫溶液配制成250.00mL，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用稀H₂SO₄酸化，并加適量蒸餾水稀釋?zhuān)�用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定．重復(fù)滴定三次，平均消耗Cmol/L　KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液VmL．
①滴定過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下：KMnO₄+H₂O₂+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+H₂O+O₂↑（未配平），每生成1molO₂，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；原過(guò)氧化氫溶液中H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{8.5CV}{ρ}$%．
②若要驗(yàn)證H₂O₂的不穩(wěn)定性，操作是取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中加熱，把帶火星的木條伸入試管，木條復(fù)燃．
（2）工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）結(jié)晶后的母液（含少量雜質(zhì)Fe³⁺）生產(chǎn)重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇），部分工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線(xiàn)如圖：

向Na₂Cr₂O₇母液中加堿液調(diào)pH的目的是除去Fe³⁺．由Na₂Cr₂O₇生產(chǎn)K₂Cr₂O₇的化學(xué)方程式為Na₂Cr₂O₇+2KCl=K₂Cr₂O₇+2NaCl，通過(guò)冷卻結(jié)晶析出大量K₂Cr₂O₇的原因是低溫下K₂Cr₂O₇溶解度遠(yuǎn)小于其他組分，隨溫度的降低，K₂Cr₂O₇溶解度明顯減�。�
（3）+6價(jià)鉻易被人體吸收，可致癌；+3價(jià)鉻不易被人體吸收，毒性�。�工業(yè)含鉻廢水的處理方法之一是將含K₂Cr₂O₇的酸性廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的NaCl后進(jìn)行電解：陽(yáng)極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇ ^2- 發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^-結(jié)合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去．（已知：常溫下K_sp【Fe（OH）₃】=2.6×10^-39，K_sp【Cr（OH）₃】=6.0×10^-31）．
①寫(xiě)出Fe²⁺和Cr₂O₇ ^2-反應(yīng)的離子方程式6Fe²⁺+Cr₂O₇ ^2-+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
②用平衡移動(dòng)原理解釋Cr³⁺沉淀的原因存在平衡Cr³⁺+3H₂OCr（OH）₃+3H⁺，溶液中H⁺放電，c（H⁺）下降，平衡向右移動(dòng)，使Cr³⁺形成Cr（OH）₃沉淀；若電解后的溶液中c（Fe³⁺）為1.3×10^-13mol/L，則溶液中Cr³⁺濃度為3.0×10^-5mol/L．