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15．鑒別下列物質，只能用焰色反應的是（　　）

A．

K2CO3和KCl

B．

NaCl和Na2CO3

C．

NaCl和MgCl2

D．

NaCl和KCl

14．質量相等的SO₂和SO₃所含分子數之比為5：4，所含氧原子數之比為5：6．

13．已知3.01×10²⁴個氖原子的質量為ωg，則氖氣的摩爾質量是（　�。�

A．

$\frac{ω}{5}$ g•mol-1

B．

2ωg

C．

2ω g•mol-1

D．

4ω g•mol-1

12．NaOH溶液導電的原因是含有（　　）

A．

自由移動的分子

B．

自由移動的離子

C．

自由移動的電子

D．

自由移動的原子

11．碘是人體必需的微量元素之一．在市場中購買的加碘鹽加入的是（　�。�

A．

I2

B．

NaIO

C．

KI

D．

KIO3

10．研究燃料的燃燒和對污染氣體產物的無害化處理，對于防止大氣污染有重要意義．
（1）將煤轉化為清潔氣體燃料．已知：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484.0kJ•mol^-1；
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-220.0kJ•mol^-1；
寫出焦炭與水蒸氣反應制H₂和CO的熱化學方程式C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂ （g）△H=+132.0kJ/mol．
（2）已知一定溫度和壓強下，由H₂和CO反應合成優(yōu)質燃料甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-91kJ•mol^-1
①在相同條件下要想得到182kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是D
A．2mol CO和4mol H₂             B．2mol CO、4mol H₂ 和1mol CH₃OH（g）
C．4mol CO和4mol H₂             D．4mol CO和6mol H₂
②將1mol CO和2mol H₂充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓時進行反應，達到平衡時，測得CO的轉化率為20%．若在相同條件下，起始時在該容器中充入1mol CH₃OH（g），反應達到平衡時的熱量變化是吸收（填“吸收”或“放出”）72.8kJ熱量．

9．寫出下列反應的離子方程式：
（1）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓．
（2）碳酸鈣固體中加入足量醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．
（3）氧化鐵和稀硫酸溶液反應：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O．
（4）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺═BaSO₄↓+2H₂O．

8．（1）同溫同壓下，同體積的NH₃和H₂O（水蒸氣）質量比是17：18．
（2）0.3mol NH₃分子中所含質子數與3N_A個H₂O分子中所含質子數相等．
（3）含0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物質的量是0.6mol．
（4）2molSO₃和3molSO₂其分子數之比為2：3；相同狀況下（均為氣體）體積之比為2：3．
（5）欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm³ ）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．所需量取濃硫酸的體積為13.6mL．

7．下列現象或新技術應用中，不涉及膠體性質的是（　　）

	A．	在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，產生紅褐色沉淀
	B．	在河流入海處易形成沙洲
	C．	清晨，在茂密的樹林中，常常可以看到枝葉間透過的一道道光柱
	D．	氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解

6．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物
	B．	各組成元素質量分數相同的烴是同一種烴
	C．	分子式相同而結構式不同的有機物一定是同分異構體
	D．	具有相同通式且相差一個或若干個CH2原子團的有機物一定是同系物