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12．如圖為犧牲陽極的陰極保護法的實驗裝置，此裝置中Zn電極上的電極反應為Zn-2e^-=Zn²⁺；如果將Zn換成Pt，一段時間后，在鐵電極區(qū)滴入2滴黃色K₃[Fe（CN）₆]（鐵氰化鉀）溶液時，燒杯中的現象是產生藍色沉淀，發(fā)生的反應的離子方程式是3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓．

11．下列實驗操作或事故處理正確的是（　�。�

	A．	實驗室中酒精燈著火，立即用水撲滅
	B．	實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室
	C．	皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗
	D．	稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌

10．設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，2.24 L水中含有的分子數約為0．l NA
	B．	在常溫常壓下，1 mol He含有的原子數為NA
	C．	2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.1NA
	D．	物質的量濃度為0.5mol/L FeCl3溶液中Cl-的數目為1.5NA

9．已知：t℃下的某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數表達式為：K=$\frac{c（X）•{c}^{2}（Y）}{{c}^{2}（Z）•{c}^{2}（W）}$，有關該平衡的說法中正確的是（　�。�

	A．	升高溫度，平衡常數K變大
	B．	增大壓強，W（g）物質的量分數變大
	C．	升溫，若混合氣體的平均相對分子質量變小，則正反應放熱
	D．	增大X濃度，平衡向正反應方向移動

8．（1）已知如圖所示的可逆反應：
A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）；△H=Q kJ/mol
則Q＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）反應體系中加入催化劑，反應速率增大，
則E₁的變化是：E₁減小，△H的變化是：△H不變（填“增大”“減小”“不變”）．
（3）發(fā)射衛(wèi)星用N₂H₄作燃料，NO₂作氧化劑，兩者反應生成N₂和水蒸氣，已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ/mol，N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ/mol，試寫出N₂H₄與 NO₂反應的熱化學方程式2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ/mol．

7．氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料．
（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：N₂+3H₂?2NH₃ 該可逆反應達到平衡的標志是BCE．
A．3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆
B．單位時間生成m mol N₂的同時消耗3m mol H₂
C．容器內的總壓強不再隨時間而變化
D．混合氣體的密度不再隨時間而變化
E．a mol N≡N鍵斷裂的同時，有6a mol N-H鍵斷裂
F．N₂、H₂、NH₃的分子數之比為1：3：2
（2）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應．在容積固定為2L的密閉容器內充入1mol N₂和3mol H₂，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如表：

反應時間/min	0	5	10	15	20	25	30
壓強/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

則從反應開始到25min時，以N₂表示的平均反應速率=0.01 mol/（L•min）；
該溫度下平衡常數K=2.37．

6．下列實驗事實能用勒夏特烈原理解釋的是（　�。�

	A．	夏天打開啤酒蓋，噴出大量泡沫
	B．	工業(yè)上合成氨氣時采用高溫利于氨氣的合成
	C．	在HI的分解實驗達到平衡后加壓顏色變深
	D．	鋅和稀硫酸制備氫氣時滴入少量硫酸銅可以加快速率

5．Na₂SO₃的氧化反應：2Na₂SO₃（aq）+O₂（aq）=2Na₂SO₄（aq）△H=m kJ•mol^-1．其反應速率受溶解氧濃度影響，分為富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個階段．
（1）已知O₂（g）?O₂（aq）△H=nkJ•mol^-1，Na₂SO₃溶液與O₂（g）反應的熱化學方程式為2Na₂SO₃（aq）+O₂（g）=2Na₂SO₄（aq）△H=（m+n）kJ•mol^-1
（2）291.5K時，1.0L溶液中Na₂SO₃初始量分別為4、6、8、12mmol，溶解氧濃度初始值為9.60mg•L^-1，每5s記錄溶解氧濃度，實驗結果如圖．當Na₂SO₃的初始量為12mmol，經過20s溶解氧濃度降為6.40mg•L^-1，則0-20s內Na₂SO₃的平均反應速率為1.00×10^-5mol•L^-1•s^-1
（3）為確定貧氧區(qū)速率方程v=kc^a（SO₃^2-）•c^b（O₂）中a，b的值（取整數），分析實驗數據．

c（Na2SO3）×103	3.65	5.65	7.65	11.65
v×106	10.2	24.4	44.7	103.6

①當溶解氧濃度為4.0mg•L^-1時，c（Na₂SO₃）與速率數值關系如表，則a=2
②當溶解氧濃度小于4.0mg•L^-1時，圖中曲線皆為直線，則b=0，
（4）兩個階段不同溫度的速率常數（k）之比如表．

反應階段	速率方程	$\frac{k（297.0K）}{k（291.5K）}$
富氧區(qū)	v=kc（SO32-）•c（O2）	1.47
貧氧區(qū)	v=kca（SO32-）•cb（O2）	2.59

已知ln$\frac{{k}_{2}}{{k}_{1}}$=-$\frac{{E}_{a}}{R}$（$\frac{1}{{T}_{2}}-\frac{1}{{T}_{1}}$），R為常數，E_a（富氧區(qū)）＜E_a（貧氧區(qū)）（填“＞”或“＜”）．
（5）結合圖表分析，Na₂SO₃初始量不同時，劃分富氧區(qū)與貧氧區(qū)的溶解氧濃度是否相同，為什么？．
（6）一定溫度下，化學反應速率僅與決速步的反應物濃度有關．Na₂SO₃氧化反應歷程涉及的
①SO₃^2-+O₂→SO₅^-
②SO₅^-+SO₃^2-→SO₅^2-+SO₃^-
③SO₃^2-+SO₃^2-→SO₃^-+SO₃^2-
④SO₃^2-+O₂→SO₅^-
⑤SO₅^2-+SO₃^2-→2SO₄^2-
富氧區(qū)與和貧氧區(qū)的決速步分別是①、③（填序號）

4．在100℃時，將0.100mol的N₂O₄氣體充入1L抽空密閉容器中，發(fā)生反應：N₂O₄（g）?2NO₂．
現在隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格：

t/s c/（mol•L-1）	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）/（mol•L-1）	0.100	c1	0.050	c3	a	b
c（NO2）/（mol•L-1）	0	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

試回答下列問題：
（1）達到平衡時N₂O₄的轉化率為60%，表中c₂＞c₃，a=b（后兩空選填＞、＜、=）
（2）20s的N₂O₄的濃度c₁=0.07mol/L在0～20s內N₂O₄的平均反應速率為0.0015mol/（L•s）；
（3）若其他反應條件以及初始物質物質的量不變，將反應的溫度降低到80℃時，達到平衡時NO₂的物質的量為0.100mol，那么正反應是吸熱反應（選填吸熱或放熱）
（4）若在相同初始情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度為0.20mol/L．

3．碳是一種生命元素，碳元素的循環(huán)對地球環(huán)境，從中衍生出來的CO₂可以有許多用途．回答下面問題：
Ⅰ（1）已知溫度為T時：
CH₄（g）+2H₂O=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165KJ•mol
CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41KJ•mol
電解得到的CO、H₂在合適催化劑的作用下可以合成CH₄的反應，溫度為T時，該反應的熱化學方程式為CO（g）+3H₂（g）=CH₄（g）+H₂O（g）△H=-206kJ•mol?¹．
（2）在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫電解H₂O～CO₂混合氣體制備H₂和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖1所示．請問：X是電源的（填正極或負極）負極；寫出生成H₂的電極反應式：H₂O+2eˉ=H₂+O^2-．
Ⅱ以CO₂和NH₃為原料合成尿素是固定和利用CO₂的成功范例．在尿素合成塔中的主要反應（均自發(fā)進行）可表示如下：
反應Ⅰ：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂CO₂NH₄（s）；△H₁
反應Ⅱ：NH₂CO₂NH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）；△H₂
反應Ⅲ：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）；△H₃
已知：H₂O（g）?H₂O（l）；△H₄
請回答下列問題：
（1）反應Ⅰ的△H₁=△H₃+△H₄-△H₂（用其他△H表示）．
（2）反應Ⅱ的△S＞0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）某研究小組為探究反應Ⅲ影響CO₂轉化率的因素，在其它條件一定時，圖2為CO₂轉化率受溫度變化影響的曲線，圖3是按不同氨碳比[n（NH₃）/n（CO₂）]投料時CO₂平衡轉化率的變化曲線．
當溫度高于T℃后，CO₂轉化率變化趨勢如圖2所示，其原因是溫度高于T℃時，因為反應Ⅲ為自發(fā)反應，△S＜0，則反應△H₃＜0，是放熱反應，溫度升高平衡向逆方向進行，CO₂的平衡轉化率降低．

（4）在某恒定溫度下，將NH₃和CO₂物質的量之比按2：1充入一體積為10L的密閉容器中（假設容器體積不變，生成物的體積忽略不計且只發(fā)生反應Ⅰ），經15min達到平衡，各物質濃度的變化曲線如圖4所示．
①在上述條件下，反應Ⅰ的平衡常數的值為250．
②若保持平衡的溫度和體積不變，25min時再向該容器中充入2mol NH₃和1mol CO₂，在40min時重新達到平衡，請在圖4中畫出25～50min內CO₂的濃度變化趨勢曲線．