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20．在120℃，1.01×10⁵Pa時，將3L炔烴和烷的混合氣體與相同狀態(tài)下的14LO₂混合，充分燃燒烴/后恢復到原來狀態(tài)時．所得氣體的體積是17L．則下列各組烴的混合物中可能是（　�。�

A．

C2H4和C2H6

B．

C3H4和CH4

C．

C2H2和CH4

D．

C4H6和C2H6

19．X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素．X、Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應關系（圖中“-”相連的兩種物質能發(fā)生反應）．下列判斷一定正確的是（　�。�

	A．	X是元素周期表中非金屬性最強的元素
	B．	Z位于元素周期表第3周期IA族
	C．	4種原子中，Y原子半徑最大
	D．	W的最高化合價為+7

18．有四種常見短周期主族元素R、X、Y、Z，下表列出了它們的部分性質．其中下列說法不正確的是（　�。�

R	原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的$\frac{2}{3}$
X	單質不能將比它不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來
Y	第三周期原子半徑最小的金屬
Z	單質是淡黃色固體

	A．	R的最高價氧化物既能與某種非金屬單質反應，又能與某種金屬單質反應
	B．	X、Y、Z的氧化物分別投入NaOH溶液中一定都能發(fā)生反應
	C．	X、Y、Z的原子半徑依次減小，離子半徑依次增大
	D．	X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應

17．下列說法正確的是（　�。�

	A．	金剛石和石墨互為同素異形體，熔點和硬度都很高
	B．	氕、氘、氚是氫元素的三種核素，質子數(shù)都是1
	C．	乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）互為同系物
	D．	C4H10的一氯代物只有一種

16．下列說法不正確的是（　　）

	A．	二氧化碳是酸雨的主要成分
	B．	氫氣是一種理想的清潔燃料
	C．	碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
	D．	氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板

15．生活中處處有化學，化學是人類進步的關鍵．下列表述錯誤的是（　�。�

	A．	低碳生活就是倡導低污染，低消耗，減少溫室氣體的排放
	B．	食用醋、醫(yī)療酒精、肥皂水三種溶液的pH逐漸增大
	C．	用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，二者所用原理相同
	D．	久置的植物油會嚴生難聞的特殊氣味，是由于植物油發(fā)生了變質

14．酯F是一種廣泛用于香精的調香劑，其合成路線如圖所示：
已知：A的核磁共振氫譜有4組吸收峰，峰面積之比為3：3：2：2，E存在順反異構，且既能與純堿溶液反應又能使溴的CCl₄溶液褪色．
（1）A的分子式為C₅H₁₀．反應①、④的反應類型分別為加成反應、消去反應．
（2）E所含官能團的名稱：碳碳雙鍵、羧基．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
反應⑤：．
反應⑥：．
（4）H的同分異構體有多種，屬于芳香族化合物的（不含H）共4種；寫出其中一種的結構簡式：寫出其中一種．
（5）M是G的同系物，比G的相對分子質量大14．請以M為原料（其他原料任選）
合成有機物：N：．（在方框內寫中間體的結構簡式，在“→”上方或下方寫反應所需條件或試劑）

13．錫是一種銀白色金屬，在生產、生活中有著重要的用途，在化合物中主要呈現(xiàn)+2和+4價．
（l）我國云南個舊錫礦聞名于世，其主要成分為SnO₂．用焦炭作還原劑，在高溫下用該礦石可制得粗錫，該反應的化學方程式為SnO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Sn+2CO．
（2）馬口鐵是在鐵皮表面鍍一層金屬錫．馬口鐵破損后，負極上的電極反應是Fe-2e^-=Fe²⁺．
（3）錫的氯化物有SnCl₂和SnCl₄．SnCl₂是生產和化學實驗中常用的還原劑，易發(fā)生水解；SnCl₄常溫下是無色液體，在空氣中極易水解，熔點-36℃，沸點114℃．
①若實驗室中以SnCl₂固體配制SnCl₂溶液，試簡述操作方法將SnCl₂固體溶于較濃的少量鹽酸中，然后加適量水稀釋，并加入少量錫粒．
②SnCl₄蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應的化學方程式為SnCl₄+4NH₃+4H₂O=Sn（OH）₄+4NH₄Cl．
（4）Sn（OH）₂具有明顯的兩性，在堿性條件下以Sn（OH）₃的形式存在．寫出Sn（OH）₂發(fā)生酸式電離的電離方程式Sn（OH）₂+H₂O?H⁺+Sn（OH）₃．
（5）SnS₂是黃色固體，俗稱“金粉”，將H₂S通入SnCl₄溶液中可得SnS2沉淀，寫出該反應的離子方程式2H₂S+Sn⁴⁺=SnS₂↓+4H⁺．
（6）某同學對微電子器件生產的錫粉設計如下方法進行純度測定：①取試樣溶于稀硫酸中（雜質不參與反應），使Sn完全轉化為Sn²⁺；②加人過量的Fe₂（SO₄）₃溶液；③用0.10mol/LK₂Cr₂O₇溶液滴定（產物中Cr呈+3價）；④根據(jù)數(shù)據(jù)計算出錫粉的純度．步驟②中加入Fe2（SO₄）₃的作用是將Sn²⁺全部氧化為Sn⁴⁺；用離子方程式表示K₂Cr₂O₇溶液進行滴定實驗的原理Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．

12．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關系如圖所示．Y與Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型離子化合物，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z與T形成的化合物Z₂T能破壞水的電離平衡．下列說法正確的是（　�。�

	A．	最高價氧化物對應水化物的酸性R＞T
	B．	氫化物的沸點一定是Y＞R
	C．	原子半徑和離子半徑均滿足Y＜Z
	D．	由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵

11．某化學小組對Na₂SO₃和AgNO₃在不同pH下的反應及產物，進行了以下實驗探究．
查閱資料：Ⅰ．Ag₂SO₃：白色、難溶于水；
Ⅱ．Ag₂O：棕黑色、難溶于水，易與酸溶液反應．
（1）根據(jù)資料：
①通常情況Na₂SO₃溶液和AgNO₃溶液反應產生的現(xiàn)象是產生白色渾濁．
②若Ag₂O與鹽酸反應，其化學方程式應為Ag₂O+2HCl=2AgCl+H₂O．
（2）檢測溶液pH：
①0.1mol/LAgNO₃溶液的pH=5，引發(fā)這一結果的微粒是Ag⁺．
②0.1mol/LNa₂SO₃溶液的pH=10，其原因用離子方程式解釋是SO₃^2-+H₂O=HSO₃^-+OH^-．
（3）實驗探究：在不同pH條件下Na₂SO₃溶液與AgNO₃溶液混合反應．實驗記錄如圖：

Ⅰ．實驗a中沉淀溶解消失的原因，可能是Ag₂SO₃在堿性較強條件下，溶解或Ag₂SO₃被氧化成Ag₂SO₄溶解．
Ⅱ．Ag₂SO₃在溶液中沉淀析出的大致pH范圍是6-8．
Ⅲ．將d中棕黑色絮狀物X濾出、洗凈、進行實驗分析：

實驗	操作	現(xiàn)象
ⅰ	將其置于試管中加稀鹽酸、觀察	無明顯現(xiàn)象
ⅱ	將其置于試管中加足量濃硝酸、觀察	立即產生紅棕色氣體
ⅲ	在ⅱ反應所得溶液中，加Ba（NO3）2溶液、觀察，再加BaCl2、觀察	前者無明顯現(xiàn)象，后者出現(xiàn)白色沉淀

①由實驗ⅰ得出的結論是黑棕色沉淀不是Ag₂O．
②d中的棕黑色絮狀物X是Ag．
③實驗ⅱ中的化學反應方程式是Ag+2HNO_3（濃）=AgNO₃+NO₂↑+H₂O．
（4）小組認為在酸性條件下，SO₃^2-的還原性增強，生成X的化學方程式是Ag₂SO₃+H₂O=2Ag+H₂SO₄．