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18．一定條件下，CO₂（g）+3H₂（g）?H₂O（g）+CH₃OH（g）△H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒溫密閉容器中充入1mol CO₂和2.8molH₂反應(yīng)，圖中過(guò)程I、Ⅱ是在兩種不同催化劑作用下建立平衡的過(guò)程中CO₂的轉(zhuǎn)化率[α（CO₂）]隨時(shí)間（t）的變化曲線(xiàn)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	m點(diǎn)：v（正）＞v（逆）
	B．	活化能：過(guò)程Ⅱ＞過(guò)程I
	C．	n點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=50
	D．	過(guò)程I，t2時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度

17．某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-等離子．向該溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量變化曲線(xiàn)如右圖所示．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�

	A．	m點(diǎn)處反應(yīng)：H++OH-═H2O
	B．	p點(diǎn)：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	若取原溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，焰色應(yīng)為黃色
	D．	原溶液中存在的主要離子：n（H+）=n（NH4+）=n（Al3+）

16．通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H₂．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H₂O（1）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁=+571.6kJ/mol
②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂=+131.3kJ/mol
③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=+206.1kJ/mol（　�。�

	A．	由反應(yīng)①知H2的燃燒熱為571.6kJ/mol
	B．	反應(yīng)②中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量
	C．	反應(yīng)③若改用新催化劑，△H3不變化
	D．	反應(yīng)CH4（g）═C（s）+2H2（g）的△H=+74.8kJ/mol

15．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：

元素代號(hào)	X	Y	Z	W
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.070	0.066
主要化合價(jià)	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列敘述正確的是（　�。�

	A．	元素的金屬性：X＜Y
	B．	原子Z的價(jià)電子數(shù)為5
	C．	元素的簡(jiǎn)單離子半徑：r（X2+）＞r（W2-）
	D．	元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于氨水

14．下列化學(xué)用語(yǔ)或物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（　�。�

	A．	中子數(shù)為10 的氧原子：10O
	B．	過(guò)氧化氫的電子式：H-O-O-H
	C．	CS2中各原子最外層都滿(mǎn)足8 電子結(jié)構(gòu)
	D．	CH2Cl2是四面體構(gòu)型的含非極性健的分子

13．下列化學(xué)藥品的保存方法合理的是（　�。�

	A．	金屬鉀保存在乙醇中
	B．	常溫下濃硫酸可存放在鐵質(zhì)容器中
	C．	NaOH溶液保存在玻璃塞的試劑瓶中
	D．	FeCl3溶液中加入少量還原鐵粉存放

12．A～E都是有機(jī)化合物，A為一取代芳香烴，B中含有一個(gè)甲基．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
（1）由A生成B、由D生成E的反應(yīng)類(lèi)型分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)；
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl；
（3）由B生成D的反應(yīng)條件是NaOH的醇溶液、加熱；
（4）A的名稱(chēng)為乙苯；E的官能團(tuán)名稱(chēng)為溴原子；
（5）在E的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為1：1的是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

11．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實(shí)驗(yàn)②：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl₃的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少．
試回答下列問(wèn)題：
（1）試分析實(shí)驗(yàn)①中t₁～t₂速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，t₂～t₃速率變化的主要原因是隨反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸的濃度減小較大，反應(yīng)速度減慢．
（2）實(shí)驗(yàn)②放出氫氣的量減少的原因是Fe³⁺氧化性大于H⁺，所以鋅先與Fe³⁺反應(yīng)，故氫氣量減少．

10．利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ū匾獣r(shí)可加熱）（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>	甲	乙	丙
A	證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性	濃硫酸	碳粉	溴水
B	驗(yàn)證Cl2無(wú)漂白性	濃鹽酸	MnO2	干燥的紅色布條
C	驗(yàn)證NH3溶于水顯堿性	濃氨水	堿石灰	濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙
D	比較H2CO3和H2SiO3的酸性	硼酸溶液	碳酸鈉	硅酸鈉溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

	A．	Al2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3溶液$\stackrel{通電}{→}$Al
	B．	NH3$→_{△}^{O_{2}/催化劑}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
	C．	S$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
	D．	SiO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2SiO3溶液$\stackrel{CO_{2}}{→}$H2SiO3