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5．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）俗稱保險(xiǎn)粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如下反應(yīng)制取：2Na₂S+Na₂CO₃+SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂
（1）用圖1所示裝置制取Na₂S₂O₃，其中NaOH溶液的作用是吸收SO₂ 等尾氣，防止污染空氣；如將分液漏斗中的H₂SO₄改成濃鹽酸，則三頸瓶?jī)?nèi)除Na₂S₂O₃生成外，還有NaCl（填化學(xué)式）雜質(zhì)生成，
（2）為測(cè)定所得保險(xiǎn)粉樣品中Na₂S₂O₃•5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，Na₂SO₃固體可用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)方程式為2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆
①KIO₃、KI、和HCl可配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，寫(xiě)出配制時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
②準(zhǔn)確稱取一定量的Na₂S₂O₃•5H₂O 樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑，用所配制的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定．滴定時(shí)所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有酸式滴定管
③若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品Na₂S₂O₃•5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果偏低（填“偏大”、“偏低”或“不變”）
（3）本實(shí)驗(yàn)對(duì)Na₂S純度要求較高，利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級(jí)的Na₂S提純，已知Na₂S常溫下微溶于酒精．加熱時(shí)溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精．
請(qǐng)補(bǔ)充完整下列提純步驟：
①將已稱好的工業(yè)Na₂S放入圓底燒瓶中，并加入一定量的酒精和少量水：
②按圖2所示裝配儀器，向冷凝管中通入冷水，b進(jìn)a出（用字母“a”“b”填空）
③待燒瓶中固體質(zhì)量不再減少時(shí)，停止加熱，將燒瓶取下；
④趁熱過(guò)濾；
⑤將所得濾液冷卻結(jié)晶，過(guò)濾；
⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na₂S•9H₂O．

4．某研究學(xué)習(xí)小組用如圖裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究．
（1）寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO_4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）從環(huán)境保護(hù)角度考慮，該方案存在不足之處是：堿液不足時(shí)二氧化硫有剩余，SO₂造成環(huán)境污染
（3）實(shí)驗(yàn)中，0.1molCu與含0.2mol硫酸的溶液反應(yīng)后，銅和硫酸都有剩余．可以證明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是AD
A．可再加入鋅粒          
B．可再加入氯化鋇溶液
C．再加入銀粉            
D．再滴入碳酸氫鈉溶液
（4）如果改用相同質(zhì)量的鋅分別和過(guò)量濃硫酸、稀硫酸反應(yīng)，下列敘述正確的是D
A．兩反應(yīng)都有氫氣生成
B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少
C．反應(yīng)生成氣體的體積：前者多，后者少（同條件下）
D．消耗硫酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少．

3．二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體{K₂[Cu（C₂O₄）₂]．2H₂O}制備流程如圖1：
（已知：H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO₂↑+H₂0）
（1）制備CuO：CuSO₄溶液中滴入NaOH溶液，加熱煮沸，冷卻，雙層濾紙過(guò)濾，洗滌．
①用雙層濾紙過(guò)濾的原因是防止濾紙破損．
②用蒸餾水洗滌氧化銅時(shí)，如何證明氧化銅已洗滌干凈取最后一次洗滌濾液，滴入BaCl₂溶液，若無(wú)白色沉淀，說(shuō)明已洗滌干凈．
（2）為了提高CuO的利用率，如何讓CuO充分轉(zhuǎn)移到熱的KHC₂O₄溶液中直接將洗滌干凈的CuO固體連同濾紙一起投入到KHC₂O₄溶液中；50℃水浴加熱至反應(yīng)充分，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KHC₂O₄+CuO$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$K₂[Cu（C₂O₄）₂]+H₂O；再經(jīng)趁熱過(guò)濾，沸水洗滌，將濾液蒸發(fā)濃縮得到二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體．
（3）本實(shí)驗(yàn)用K₂CO₃粉末與草酸溶液反應(yīng)制備KHC₂O₄，而不用KOH粉末代替K₂CO₃粉末，其主要原因是H₂C₂O₄與KOH發(fā)生顯著的放熱反應(yīng)，導(dǎo)致草酸大量分解．
（4）二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體的制備也可以用CuSO₄晶體和K₂C₂O₄溶液反應(yīng)得到．從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)步驟為：加入適量乙醇，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥．
①加入適量乙醇的優(yōu)點(diǎn)有：
a、縮短加熱的時(shí)間，降低能耗；
b、降低硫酸銅的溶解度，有利于硫酸銅晶體的析出．
②在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了如圖所示的裝置，其目的是回收乙醇．

2．（Ⅰ）六種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中R元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

X	Y	Z	M
R		W

（1）畫(huà)出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）比較Z、W的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高低并說(shuō)明原因沸點(diǎn)H₂O＞H₂S，由于H₂O分子之間存在氫鍵．
（3）W和Y形成的一種化合物甲的相對(duì)分子質(zhì)量為184，其中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為30%，則化合物甲的化學(xué)式為N₄S₄．
（Ⅱ）聚合硫酸鐵簡(jiǎn)稱聚鐵[Fe₂（OH）_n（SO₄）_（3-0.5n）]_m（n＞2，m≤10），是一種高效的無(wú)極高分子混凝劑，凈水劑，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸亞鐵制取聚合硫酸鐵的主要流程如下：

（4）FeSO₄溶液顯弱酸性的原因是Fe²⁺+2H₂O?2H⁺+Fe（OH）₂（用離子方程式表示）
（5）加入濃硫酸調(diào)節(jié)pH的作用是：①抑制Fe²⁺水解；②提高H₂O₂的氧化能力（或促進(jìn)Fe²⁺被氧化）．
（6）寫(xiě)出用上述流程得到某聚鐵[Fe₂（OH）₄SO₄]₄的化學(xué)方程式8FeSO₄+4H₂O₂+8H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$[Fe₂（OH）₄SO₄]₄+4H₂SO₄．
（7）測(cè)定聚鐵中含鐵量的方法為把聚鐵溶于過(guò)量酸中，先用過(guò)量的SnCl₂將Fe³⁺還原成Fe²⁺，再加入HgCl₂溶液除去過(guò)量的SnCl₂，然后用標(biāo)準(zhǔn)的K₂Cr₂O₇溶液（先加入幾滴試亞鐵靈指示劑）滴定溶液中的Fe²⁺．此過(guò)程發(fā)生的部分反應(yīng)為：
Sn²⁺+2Hg²⁺+8Cl^-═Hg₂Cl₂↓+SnCI₆^2-
Cr₂O₂^2-+14H⁺+6Fe²⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
①用HgCl₂除去過(guò)量的SnCl₂的目的是防止滴定過(guò)程中由于Sn²⁺同時(shí)還原Cr₂O₇^2-而造成較大的實(shí)驗(yàn)誤差．
②稱取聚鐵質(zhì)量為10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，經(jīng)上述方法處理后，用0.1000mol•L^-1K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液12.80mL，則聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.5%．

1．三氯化磷（PCl₃）是合成藥物的重要化工原料，可通過(guò)白磷和氯氣化合得到．
已知：白磷與少量Cl₂反應(yīng)生成PCl₃，與過(guò)量Cl₂反應(yīng)生成PCl₅；PCl₃遇O₂會(huì)生成POCl₃（三氯氧磷）；POCl₃能溶于PCl₃；POCl₃和PCl₃遇水會(huì)強(qiáng)烈水解．
實(shí)驗(yàn)室制取PCl₃的裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	密度/g•cm-3
白磷	44.1	280.5	1.82
PCl3	-112	75.5	1.574
POCl3	2	105.3	1.675

請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)所需氯氣可用MnO₂和濃HCl反應(yīng)制取，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用的玻璃儀器除酒精燈和玻璃導(dǎo)氣管外，還需要的玻璃儀器有圓底燒瓶和分液漏斗．制取的氯氣需要進(jìn)行干燥，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明通入的氯氣是干燥的將氯氣通入裝有干燥的有色布條的集氣瓶，布條不褪色，說(shuō)明氯氣是干燥的（寫(xiě)出操作、現(xiàn)象、結(jié)論）．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要加入白磷、通入CO₂、通入Cl₂、加熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)具體的操作方法和順序是先打開(kāi)K₂，等反應(yīng)體系中充滿CO₂后，加入白磷，然后再打開(kāi)K₁，通入氯氣，加熱．
（3）E燒杯中加入冷水的目的是冷卻收集PCl₃，干燥管中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣和空氣中的水蒸氣．
（4）實(shí)驗(yàn)制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl₃、PCl₅等，先加入過(guò)量白磷加熱，除去PCl₅和過(guò)量白磷后，再除去PCl₃中的POCl₃制備純凈的PCl₃可選用的方法有C（填字母序號(hào)）．
A．萃取      B．過(guò)濾      C．蒸餾     D．蒸發(fā)結(jié)晶
（5）①PCl₃遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H₃PO₃和HCl，則PCl₃和水反應(yīng)后所得溶液中除OH^-之外其它離子的濃度由大到小的順序是c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（H₂PO₃^-）＞c（HPO₃^2-）（已知亞磷酸（H₃PO₃）是二元弱酸）．
②若將0.01mol POCl₃投入熱水配成1L的溶液，再逐滴加入AgNO₃溶液，則先產(chǎn)生的沉淀是AgCl[已知K_sp（Ag₃PO₄）=1.4×10^-16，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10]．

8．A，B，C，D，E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A與C，B與D分別同主族，且A，C元素的質(zhì)子數(shù)之和是B、D元素質(zhì)子數(shù)之和的一半，下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑大小順序：C＞D＞B＞A
	B．	由B和C元素組成的化合物，可以既含有離子鍵，又含共價(jià)鍵
	C．	元素B、D、E分別與A形成的化合物中，熔沸點(diǎn)最高的是B與A形成的化合物
	D．	元素D與C形成的化合物在空氣中長(zhǎng)期放置不易變質(zhì)

7．甲醛、乙醛、乙酸和乳酸組成的混合物中，測(cè)知?dú)湓�素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%，則其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%．

6．足量的鋁分別與等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積是（相同條件）（　　）

A．

1：1

B．

2：3

C．

3：2

D．

1：3

5．要除去下表中各粉末狀混合物中的雜質(zhì)，括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)，填寫(xiě)所用試劑和操作操作，如不需要?jiǎng)t用/表示．

樣品	所加試劑	主要操作	化學(xué)方程式
SiO2（CaCO3）
CaCO3（SiO2）
Fe（Si）
SiO2（H2SiO3）

4．下列各組物質(zhì)混合后能發(fā)生反應(yīng)，但無(wú)明顯現(xiàn)象的是（　�。�

	A．	Na2SiO3溶液與鹽酸		B．	CO2與足量石灰水
	C．	NaOH溶液與NaAlO2溶液		D．	NaOH溶液與NaHCO3溶液