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8．下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄500mL的操作，請按要求填空：
（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．
（2）所需濃H₂SO₄的體積為13.6mL．
（3）將量取的濃H₂SO₄沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌．
（4）冷卻后，將上述溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入容量瓶中．
（5）加水至距刻度1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，搖勻．

7．在兩個(gè)容積不同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H₂和C1₂（黃綠色氣體）的混合氣體．在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體可能具有相同的（　�。�

A．

分子數(shù)

B．

顏色

C．

原子數(shù)

D．

密度

6．6.5g的鋅和足量的鹽酸反應(yīng)．
（1）計(jì)算產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積2.24L．（不必寫出計(jì)算過程）
（2）計(jì)算反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．（寫出計(jì)算過程）

5．現(xiàn)用18.4mol/L的濃H₂SO₄來配制500mL 0.2mol/L的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時(shí)不需要使用的有②⑥（填代號），還缺少的儀器是500mL容量瓶．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H₂SO₄的體積為5.4mL，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用①（選填①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格）的量筒．

4．在3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中，氧化劑HNO₃，被氧化的元素是Cu，還原產(chǎn)物是NO，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol．

3．配制200ml0.1mol/L稀硫酸溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作使得所配溶液濃度偏小的是（　�。�

	A．	定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴蒸餾水至刻度線
	B．	用量筒量取所需的濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)
	C．	定容時(shí)，俯視刻度線
	D．	用量筒量取濃硫酸倒入燒杯，再用蒸餾水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中

2．下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	摩爾質(zhì)量g/mol		B．	氣體摩爾體積L/mol
	C．	物質(zhì)的量的單位Kg		D．	密度g/cm3

1．某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol•L^-1鹽酸、0.55mol•L^-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是量筒、溫度計(jì)．
（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？不能（填“能”或“否”），其原因是金屬易導(dǎo)熱，熱量散失導(dǎo)致誤差大．
（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)用品		溶液溫度		中和熱
		t1	t2	△H
①	50 mL0.55 mol•L-1NaOH溶液	20℃	23.3℃
	50 mL0.5 mol•L-1HCl溶液
②	50 mL0.55 mol•L-1NaOH溶液	20℃	23.5℃
	50 mL0.5 mol•L-1HCl溶液

已知：Q=cm（t₂-t₁），反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J•℃^-1•g^-1，各物質(zhì)的密度均為1g•cm^-3．
①計(jì)算完成上表△H=-56.85（保留2位小數(shù)）．
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-56.8kJ•mol^-1．
（4）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果無（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對測定結(jié)果有填“有”或“無”）影響．

20．氫氣是一種清潔、高效的新型能源．
I．用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如圖1所示

（1）甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是CH₄（g）+2H₂O（g）=4H₂（g）+CO₂（g）△H=-136.5 kJ•mol^-1．
Ⅱ．在容積為1L的密閉容器內(nèi)，加入0.1molCO和0.1molH₂O，在催化劑存在的條件下高溫加熱發(fā)生反應(yīng)：CO+H₂O （g）?CO₂+H₂△H＞0，測得CO₂的濃度隨時(shí)間變化的圖象如圖2：
（2）在該溫度下，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率為0.003 mol•L^-1•min^-1；
（3）該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為（可以用分?jǐn)?shù)表示）$\frac{9}{49}$；
（4）下列改變中，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是CD．
A．降低溫度   B．增大壓強(qiáng)C．增大H₂O（g）的濃度D．減少CO₂（g）的濃度
（5）保持溫度不變，若起始時(shí)c（CO）=1mol•L^-1，c（H₂O）=2mol•L^-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得H₂的濃度為0.4mol•L^-1．通過計(jì)算，判斷此時(shí)該反應(yīng)進(jìn)行的方向并說明理由．

19．四個(gè)試管中都裝有5mL0.1mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液，分別在不同溫度下加入0.1mol•L^-1硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是（　�。�

	A．	20℃，5mL硫酸，2mL水		B．	20℃，4mL硫酸，3mL水
	C．	30℃，4mL硫酸，3mL水		D．	30℃，5mL硫酸，2mL水