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10．化學(xué)興趣小組的同學(xué)用廢棄的鐵屑和磁性氧化鐵來(lái)制取綠礬和硝酸鐵溶液．
（1）甲同學(xué)將沾滿油污的廢鐵屑放入100mL 3mol•L^-1的碳酸鈉溶液中加熱煮沸5分鐘，再用蒸餾水沖洗干凈，加入過(guò)量的稀硫酸，待燒杯中無(wú)固體剩余后，將溶液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶得綠礬．
①將鐵屑放入碳酸鈉溶液中加熱煮沸的目的是除去鐵屑表面的油污．
②鐵屑加入稀硫酸開(kāi)始時(shí)觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生．
③濃縮溶液時(shí)需要的玻璃儀器是玻璃棒、酒精燈．
④你認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中存在的問(wèn)題是無(wú)鐵粉剩余，不能確定有無(wú)Fe³⁺，得到的綠礬可能不純．
（2）乙同學(xué)將一塊Fe₃O₄加入100mL稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)有無(wú)色氣體生成．
①配平下列化學(xué)方程式：
3Fe₃O₄+28HNO₃=9Fe（NO₃）₃+1NO↑+14H₂O
②上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1．
③檢驗(yàn)產(chǎn)物中有無(wú)Fe²⁺的方法是取反應(yīng)后的溶液滴1滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，說(shuō)明有Fe²⁺，反之，則無(wú)．

9．某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和大量脈石（SiO₂），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其流程圖如下：

已知：①當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；②反萃取后的水層是硫酸銅溶液，Cu²⁺濃度約為50g/L．回答下列問(wèn)題：
（1）礦石用稀硫酸浸出過(guò)程中氧化亞銅發(fā)生的反應(yīng)為：Cu₂O+2H⁺═Cu²⁺+Cu+H₂O；請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生的另一個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）寫(xiě)出用惰性電極電解水層的電解總反應(yīng)方程式：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O₂↑+2Cu+2H₂SO₄．
（3）循環(huán)中反萃取劑B的主要成分是H₂SO₄．
（4）某銅礦石樣品中，若僅含氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石三種物質(zhì)．取該礦石樣品200.0g，用100mL1.0mol•L^-1H₂SO₄溶液浸取后，還需加入10mL 1.0mol•L^-1 Fe₂（SO₄）₃溶液才能使銅全部浸出，浸取液經(jīng)充分電解后可得到 6.4gCu．求銅礦石樣品中氧化亞銅和氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

8．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑．實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如圖1．
按要求回答下列問(wèn)題：
（1）操作①的名稱是過(guò)濾，檢驗(yàn)溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是KSCN溶液或苯酚．
（2）上述流程中，所得固體K需要加稀鹽酸溶解，其理由是抑制氯化銅、氯化鐵水解；
溶液1可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH，以除去雜質(zhì)，試劑 X和固體J分別是（填序號(hào)）c．
a．NaOH   Fe（OH）₃b．NH₃•H₂O  Fe（OH）₂c．CuO    Fe（OH）₃  d．CuSO₄     Cu（OH）₂
（3）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO₂，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀．寫(xiě)出制備CuCl的離子方程式：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-；．
（4）如圖2所示將氯氣從a通入與粗銅反應(yīng)（鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈省略），①反應(yīng)時(shí)，盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量棕黃色煙．
②反應(yīng)后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效．該電化學(xué)腐蝕過(guò)程中的正極反應(yīng)式為ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．

7．摩爾鹽[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑．某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制取摩爾鹽，實(shí)驗(yàn)步驟如下，回答下列問(wèn)題：

用30%的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹等）混合、煮沸，以除去鐵屑表面油污，然后冷卻、洗滌、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中，廢鐵屑放入②中．
（1）利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞A，打開(kāi)活塞B、C（填字母）．向容器①中通人氫氣的目的是趕走硫酸銨溶液中的溶解O₂和容器①液面上部的O₂，防止Fe²⁺被氧化為Fe³⁺．待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，關(guān)閉活塞BC（或B或C），打開(kāi)活塞A．②中繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會(huì)將②（填①、②或③，后同）容器中的溶液壓入①容器，在常溫下放置一段時(shí)間，混合溶液底部將結(jié)晶析出硫酸亞鐵銨．
為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來(lái)測(cè)定．稱取4.0克的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mol/LKMnO₄溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe²⁺全部被氧化時(shí)，消耗KMnO₄溶液的體積為10.00ml．
（2）試配平反應(yīng)的離子方程式：
1 MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=1Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（3）本實(shí)驗(yàn)的指示劑D．A．酚酞   B．甲基橙  C．石蕊   D．不需要
（4）裝KMnO₄滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用KMnO₄液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無(wú)影響”）偏大．
（5）觀察裝KMnO₄滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的Fe²⁺溶液濃度測(cè)定值偏�。ㄟx填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）
（6）產(chǎn)品中Fe²⁺質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%．

6．S₂Cl₂是工業(yè)上常用的硫化劑，可以改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)．
已知：①S₂Cl₂易與水反應(yīng)；②300℃以上完全分解；③微熱的情況下S₂Cl₂能被過(guò)量Cl₂氧化S₂Cl₂+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2SCl₂；④有關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下：

物質(zhì)	沸點(diǎn)/℃	熔點(diǎn)/℃
S	445	113
CS2	47	-109
CCl4	77	-23
S2Cl2	137	-77

實(shí)驗(yàn)室制備S₂Cl₂的反應(yīng)原理有兩種：
①CS₂+3C1₂$\frac{\underline{\;95-100℃\;}}{\;}$CC1₄+S₂Cl₂；     ②2S+Cl₂$\frac{\underline{\;111-140℃\;}}{\;}$S₂Cl₂．
（1）若實(shí)驗(yàn)室選擇如圖裝置（部分夾持裝置已略去）來(lái)制備S₂Cl₂，其反應(yīng)原理是上述中的①（填寫(xiě)序號(hào)）；上圖中尾氣處理裝置不夠完善，改進(jìn)后的裝置應(yīng)起到的作用是：在D、E之間再加一個(gè)干燥裝置，同時(shí)要能吸收尾氣、防倒吸．利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答以下問(wèn)題
（2）為了提高產(chǎn)品S₂Cl₂的純度，實(shí)驗(yàn)操作的關(guān)鍵是控制好溫度和控制濃鹽酸的滴速不能太快．
（3）該實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)椋孩佗邰冖茛埽ㄓ眯蛱?hào)表示）．
①點(diǎn)燃酒精燈A   ②點(diǎn)燃酒精燈D   ③通冷凝水  ④熄滅酒精燈A   ⑤熄滅酒精燈D
（4）D裝置中沖凝管的作用是：冷凝回流、導(dǎo)氣；反應(yīng)結(jié)束后，從D裝置錐形瓶?jī)?nèi)的混合物中分離出產(chǎn)物的方法是：蒸餾；某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入適量水中，觀察到有白霧，黃色沉淀、產(chǎn)生的無(wú)色氣體能使品紅
溶液褪色，該同學(xué)據(jù)此判斷．上述實(shí)驗(yàn)確有S₂Cl₂生成，寫(xiě)出S₂Cl₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2S₂Cl₂+2H₂O=S↓+SO₂↑+4HCl
（5）S₂Cl₂中每個(gè)原子的最外層都具有8電子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出S₂Cl₂的電子式：．

5．實(shí)驗(yàn)室以氯化鐵腐蝕印刷電路銅板后的溶液（簡(jiǎn)稱“腐蝕廢液”）為主要原料來(lái)制備氯化鐵晶體，從而重新用作腐蝕印刷電路銅板的試劑．該制備流程如圖：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其中操作I加入的試劑W是鐵粉 （填寫(xiě)名稱），操作Ⅱ和操作Ⅲ都使用的玻璃儀器名稱是玻璃棒，其中操作Ⅲ中該儀器的作用是攪拌．
（2）進(jìn)行操作Ⅲ前需要通人氣體V，該氣體化學(xué)式是Cl₂，若將溶液U加熱蒸干灼燒后得到的固體物質(zhì)化學(xué)式是Fe₂O₃．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氣體V的反應(yīng)的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（4）若通人的V的量不足，則最后制得的氯化鐵晶體不純凈，這是因?yàn)槿芤篣中含有雜質(zhì)
FeCl₂．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證溶液U中的成分，并判斷通入的V的量是否不足取少量溶液U，加入幾滴KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則表明溶液U中含有Fe³⁺（或FeCl₃），另取少量溶液U，加入幾滴酸性KMnO₄溶液，若KMnO₄溶液褪色，則表明溶液U中含有Fe²⁺（或FeCl₂），說(shuō)明通人V的量不足，若KMnO₄溶液不褪色，說(shuō)明通人V的量足夠 （簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．供選擇的試劑：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水．
（5）幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下表：

離子	Cu2+	Fe2+	Mg2+
pH	5.2	7.6	10.4

當(dāng)向含相同濃度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺離子的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，Cu²⁺ （填離子符號(hào)）先沉淀，Ksp[Mg（OH）₂]＞Ksp[Fe（OH）₂]（填“＞”、“=”或“＜”）．

4．實(shí)驗(yàn)用含有雜質(zhì)（FeO、Fe₂O₃）的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過(guò)程，F(xiàn)e³⁺在PH=5時(shí)已完全沉淀，其分析錯(cuò)誤的是：（　�。�
樣品$→_{①△}^{足量硫酸}$溶液Ⅰ$→_{②}^{H_{2}O_{2}}$溶液Ⅱ$→_{調(diào)PH=5}^{③CuO}$濁液$→_{過(guò)濾}^{④}$濾液Ⅲ$→_{冷卻結(jié)晶}^{蒸發(fā)濃縮}$ $→_{洗滌}^{過(guò)濾}$CuSO₄•5H₂O晶體．

	A．	用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃儀器一般只有3種
	B．	利用Cu（OH）2替代CuO也可調(diào)試溶液pH不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
	C．	洗滌晶體：向?yàn)V出晶體的漏斗中加少量水浸沒(méi)晶體，自然流下，重復(fù)2-3次
	D．	若要用實(shí)驗(yàn)測(cè)定所得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的數(shù)目要用到坩堝和坩堝鉗

3．K₂Cr₂O₇在皮革工業(yè)中有重要的用途，同時(shí)也是產(chǎn)生污染的重要原因．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr₂O₃，還含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質(zhì)，圖1是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的流程圖：

已知：①4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂$\stackrel{750℃}{→}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；
②Na₂CO₃+Al₂O₃$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO₂+CO₂↑；   ③Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）固體X中主要含有Fe₂O₃、MgO（填寫(xiě)化學(xué)式）；要檢測(cè)酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用pH計(jì)或精密pH試紙（填寫(xiě)儀器或試劑名稱）．
（2）酸化步驟中用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是使CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-．
（3）如表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl→K₂Cr₂O₇↓+2NaCl．

物質(zhì)	溶解度/（g/100g水）
	0°C	40°C	80°C
KCl	28	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38
K2Cr2O7	4.7	26.3	73
Na2Cr2O7	163	215	376

該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是K₂Cr₂O₇的溶解度比Na₂Cr₂O₇小（或四種物質(zhì)中K₂Cr₂O₇的溶解度最�。�．
（4）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取ng樣品，加入過(guò)量NaOH溶液（填寫(xiě)試劑）、溶解、過(guò)濾、再通入過(guò)量二氧化碳（填寫(xiě)試劑）、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{m}{n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．
（5）用電解法除去含Cr₂O₇^2-的酸性廢水方法是：用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀．用Fe做電極的原因?yàn)椋ńY(jié)合電極反應(yīng)解釋，下同）陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e^-=Fe²⁺，提供還原劑Fe²⁺，在陰極附近溶液pH升高的原因是2H⁺+2e^-=H₂↑，氫離子放電使OH^-濃度增大．

2．實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體．
（1）此過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，請(qǐng)選擇下列中合適的裝置B．
（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：以空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器Z中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加少量FeSO₄，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅．反應(yīng)完全后，加M調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10^-5 mol•L^-1，就認(rèn)為沉淀完全）然后過(guò)濾、濃縮、結(jié)晶．
已知：K_sp[Cu（（OH）₂]≈10^-22，K_sp[Fe（（OH）₂]≈10^-16，K_sp[Fe（（OH）₃]≈10^-38
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
如開(kāi)始加入的銅粉為3.2g，最后所得溶液為500mL溶液中含有鐵元素0.005mol．
①方案1中的Z儀器名稱是坩堝．
②為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為3．
③方案2中M物質(zhì)可選用的是CD．
A．CaO    B．NaOH      C．CuCO₃ D．CuO     E．Fe₂（SO₄）₃
④反應(yīng)中加入少量FeSO₄可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）實(shí)驗(yàn)室利用惰性電極電解硫酸銅溶液，電解反應(yīng)化學(xué)方程式為2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2 Cu+O₂ ↑+2H₂SO₄，
欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的CE．
A．CuSO₄ B．H₂O       C．CuO      D．CuSO₄•5H₂O    E．CuCO₃．

1．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）用于電鍍、鞣制皮革，還用作化工行業(yè)的還原劑、棉織品漂白后的脫氯劑等．某研究小組采用2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na₂S₂O₃+CO₂，通過(guò)如圖1裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

（1）C中倒掛漏斗能否改成插入溶液中的直導(dǎo)管，理由是可以改成直導(dǎo)管．由于通入的空氣中含有大量不參與反應(yīng)的氮?dú)獾�，不�?huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象．
（2）B中采用含有不同比例的Na₂S和Na₂CO₃溶液進(jìn)行三組實(shí)驗(yàn)，其中有一組溶液變渾濁，生成的固體物質(zhì)是硫（S），本組實(shí)驗(yàn)的B裝置中c（Na₂S）/c（Na₂CO₃）是三組實(shí)驗(yàn)中最大（大、小）．
（3）若要通過(guò)抽濾裝置操作使上述混濁液變澄清時(shí)，布氏漏斗的漏斗管插入單孔橡膠塞與吸濾瓶相接．橡膠塞插入吸濾瓶?jī)?nèi)的部分不得超過(guò)塞子高度的$\frac{2}{3}$；向漏斗中加入溶液，溶液量不應(yīng)超過(guò)漏斗容量的$\frac{2}{3}$；當(dāng)吸濾瓶中液面快達(dá)到支管口位置時(shí)，應(yīng)拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液．
（4）工廠對(duì)排放污水中Ba²⁺的濃度測(cè)定時(shí)可以采用如下流程：
（已知：I₂+2S₂O₃^2一═2I^-+S₄O₆^2-）

①寫(xiě)出在BaCrO₄沉淀中加入過(guò)量HCl和HI混合溶液反應(yīng)的離子方程式2BaCrO₄+16H⁺+6I^-=2Ba²⁺+2Cr³⁺+8H₂O+3I₂；
②用標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液滴定①中所得的溶液時(shí)，可以用淀粉溶液為指示劑進(jìn)行滴定，則到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴溶液后，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘不變色；
③若標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液的濃度為0.0020mol•L^-1，消耗該溶液體積如圖2所示，則廢水中Ba²⁺的濃度為7.3×10^-4mol/L．