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A. 若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可加快鐵的腐蝕

B. 若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護法

C. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動

D. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將增大

（1）從海水提取溴，一般要經過______、氧化和_______三個步驟。常用的氧化劑是氯氣，反應的離子方程式為___________________________。

（2）從海帶中提取碘，除試管、燒杯、漏斗、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、坩堝、泥三角、坩堝鉗、托盤天平，還缺少的玻璃儀器有_______________________________________。

（3）將灼燒后的海帶灰溶解、過濾，為檢驗濾液中有I-，取1mL濾液，先加_______，再滴加_____________，并不斷振蕩，觀察到溶液變藍。提取碘水中的碘，可選用的萃取劑有________________。（選填編號）

a. 裂化汽油 b. 甲苯 c. 酒精 d. 四氯化碳

（4）為了預防碘缺乏病，國家規(guī)定食鹽中應含有一定量的碘酸鉀。利用下列原理可測定食鹽中的含碘量（質量分數）：IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-。稱ag食鹽樣品，配成250mL溶液，取出25.00mL。加入過量的硫酸酸化KI，若滴定消耗bmol/L的硫代硫酸鈉溶液vmL，則該食鹽中的含碘量為______（寫出表達式）。

（1）①HgCl2在水中稍有水解：HgCl2+H2OHg(OH)Cl+HCl，為了抑制上述反應①中HgCl2的水解，可以采取的措施是_________。（選填編號）

a. 加水稀釋 b. 增加HCl的濃度 c. 及時移走產物 d. 降溫

②HgCl2與稀氨水反應則生成難溶解的氨基氯化汞，化學方程式為：HgCl2+2NH3→Hg(NH3)Cl↓+NH4Cl，上述反應的短周期元素中，非金屬性最強元素原子的最外層電子排布式為_______，該原子核外電子云有______種不同的伸展方向。

（2）已知PCl3與NH3分子結構相似，PCl3的電子式是________；PCl3與NH3的沸點比較，_____高，其原因是_____________。

（3）氮的一種氫化物HN3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似，若HN3與氨水混合，此反應的化學方程式是________。

方法一：通過活性炭作用回收

（1）配平反應方程式。____C(s)+____SO2(g)_____S2(g)+_____CO2(g)

（2）反應的化學平衡常數表達式為______________________；若在某密閉容器中進行上述反應，為了加快吸收SO2，可采取的措施有_____________________________。

方法二：利用亞硫酸鈉溶液進行吸收

（3）把尾氣（含二氧化硫）不斷通入到飽和亞硫酸鈉溶液中，生成亞硫酸氫鈉，pH值的變化如圖所示，請根據圖示，解釋pH值變化的原因：_________________________________________。

方法三：利用氯氣和干燥的二氧化硫在活性炭催化劑存在下反應制取氯化硫酰：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)+97.3kJ，已知氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃。

（4）若反應的容器體積為2L，2分鐘內液體質量增加了2.7克，用氯氣表示這兩分鐘內的化學反應速率____。

（5）（以下寫出一種措施即可）。若在此條件下，為了提高SO2的轉化率，可采取的措施有______________，當___________________________時說明上述反應已達到平衡狀態(tài)。

【題目】某原電池總反應的離子方程式為：2Fe3++Fe3Fe2+，能實現該反應的原電池是

A. 正極為Cu，負極為Fe，電解質為FeCl3溶液

B. 正極為C，負極為Fe，電解質為FeSO4溶液

C. 正極為Fe，負極為Zn，電解質為Fe2(SO4)3溶液

D. 正極為Ag，負極為Cu，電解質為CuSO4溶液

―→

（1）實驗操作③的名稱是__，所用主要儀器名稱為__。

（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是___(填編號)。選擇的理由是___。

A.酒精(沸點78℃) B.四氯化碳(沸點77℃)

C.甘油(沸點290℃) D.苯(沸點80℃)

（3）從碘的有機溶液中得到單質碘的方法是___。

（4）步驟①灼燒海藻時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是__(從下列儀器中選出所需的儀器，將字母填寫在空白處)。

A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 新制的氯水在光照條件下顏色變淺

（1）實驗室常選用KMnO4和濃鹽酸制Cl2；選用Cu和濃硫酸反應制取SO2時，其中制SO2應選用如圖A、E兩發(fā)生裝置中___裝置(填裝置序號)，反應的化學方程式為___。

（2）反應開始后，發(fā)現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現象分別為B：___，D：___。

（3）甲乙兩名同學分別利用如圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性。

試

①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是：___。

②甲同學在實驗過程中發(fā)現：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：___(結合反應方程式)。

A. d為石墨，鐵片腐蝕加快

B. d為石墨，石墨上電極反應為：O2 + 2H2O + 4e == 4OH–

C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D. d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H+ + 2e == H2↑

（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為___________。

（2）CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是_______。

（3）SO42-的立體構型是________，其中S原子的雜化軌道類型是_______。