某化學興趣小組用硬質玻璃管設計了如圖所示的一套微型實驗裝置（固定裝置略），實驗時將濃硫酸滴入裝有Na₂SO₃固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如表中所示．請將表中空白處填寫完整．

棉球	棉球上滴加試劑	實驗現(xiàn)象	解釋或結論
a	________	棉球變白，微熱后又恢復紅色	解釋：________ 結論：該氣體具有漂白性
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球變?yōu)榘咨?/td>	離子方程式：________
C	________	棉球變?yōu)榘咨?/td>	化學方程式： 結論：該氣體具有________性

下列離子方程式正確的是

1. A.
   用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl^-+2H⁺ H₂↑+Cl₂↑
2. B.
   用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂⁺+2OH^-CH₃COO^-+NH₄⁺+3NH₃+2Ag↓+H₂O
3. C.
   苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：CO₂+H₂O+2C₆H₅O^-→2C₆H₅OH+2CO₃^2-
4. D.
   Na與乙醇反應：Na+CH₃CH₂OH→CH₃CH₂ONa+H₂↑

（1）5molCO₂的質量是______g；在標準狀況下所占的體積約為______L；所含的分子數(shù)目約為______；所含氧原子的數(shù)目約______．
（2）4.5g水與______g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是______，其中氫原子數(shù)之比是______．
（3）12.4g Na₂X中含有0.4mol Na⁺，則Na₂X的摩爾質量是______g/mol，X的相對原子質量是______，該物質的化學式為______．
（4）將3.22g芒硝（Na₂SO₄?10H₂O）溶于水中，要使每100個水分子中溶有1個Na⁺，則需水的質量為______g．

現(xiàn)有A、B、C、D、E可溶于水的五種化合物，其組成的離子如下表，且每種離子只用一次．

陽離子	Ag+　Na+　Fe3+　Al3+　Ba2+
陰離子	OH-　Cl-

某同學將它們分別配成0.1mol/L的溶液，進行操作，發(fā)現(xiàn)如下實驗現(xiàn)象：
①C溶液顯黃色，其它溶液均為無色溶液．
②已知向B、C、D、E溶液分別加入A溶液均產生白色沉淀；
③B溶液與適量E溶液反應生成白色沉淀，加入過量E溶液，白色沉淀量減少，但不完全消失．
（1）據(jù)此推斷它們的化學式：
A______；B______；C______；D______；E______．
（2）B溶液加入少量E溶液的離子方程式______．
（3）向C溶液滴加少量的D溶液的離子方程式______．

下列說法正確的是

1. A.
   工業(yè)合成氨與實驗室制取氨氣均屬于人工固氮
2. B.
   Al（OH）₃和Al₂O₃分別與NaOH溶液反應的產物不同
3. C.
   碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的鑒別，可以使用CaCl₂溶液
4. D.
   SO₂和Na₂O₂都能使品紅溶液褪色，其褪色原理相同

在現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入．碘元素對人體健康有著至關重要的作用．為預防碘缺乏病，我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應含有40～50mg KIO3．下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關說明：

某同學設計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產品．
（1）完成下列實驗報告：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論（步驟2用離子方程式表示）
1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩．	固體完全溶解	食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩．	溶液出現(xiàn)棕黃色	______
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩．	溶液變成藍色	______

（2）加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：______
（3）該同學取該食鹽樣品100g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液，結果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為______．為進一步確證樣品是否為合格產品，該同學又用0.010mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，當用去12.00mL時藍色剛好褪去（反應方程式為I₂+2S₂O^2-═2I^-+S₄O^2-₆ ），通過計算該加碘食鹽中KIO₃的含量為______ mg/kg．由此可判定該食鹽為______（填“合格”或“不合格”）產品．
（4）KIO₃可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應方程式為
KI+3H₂O KIO₃+3H₂↑，則陽極的電極反應式為______；陰極附近pH值______（填“增大”、“減小”、“不變”）．

某同學設計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖．該同學的實驗步驟如下：
①將圖中的集氣瓶分為5等份，并作好標記．
②在帶橡皮塞和導管的燃燒匙內裝入足量的紅磷，將導管上的止水夾
夾緊，在酒精燈上點燃紅磷，并立即伸入集氣瓶內，塞緊橡皮塞．
③充分反應后，待集氣瓶冷卻至室溫，打開止水夾．
請回答下列問題：
（1）該實驗中紅磷需稍過量，目的是______．
其反應的文字表達式為______；步驟③中打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是______，由此可得出空氣中氧氣的體積分數(shù)約為______．
（2）該實驗可推論出氮氣______（填“易”或“難”）溶于水和其化學性質______（填“活潑”或“不活潑”）的結論．
（3）若將紅磷換成炭粉，該實驗能否獲得成功？為什么？______
（4）某同學對實驗進行反思后，提出了改進方法（如圖所示 ），你認為改進后的優(yōu)點是：______．
（4）圖是測定空氣中中氧氣含量的實驗．在實驗過程中，觀察到紅磷燃燒的現(xiàn)象是：劇烈燃燒、放出大量熱和______．排除了氣密性不好等因素外，過量紅磷燃燒熄滅后集氣瓶內______（填”“仍有”或“沒有”）殘余的氧氣．

PM2.5細顆粒物含有的毒性物質來源之一是汽車尾氣排放．通過排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內發(fā)生的反應為：NO_x+CON₂+CO₂下列關于此反應的說法中，不正確的是

1. A.
   所涉及元素中原子半徑：C＞N＞O
2. B.
   當x=2時，每生成1mol N₂，轉移電子數(shù)為4mol
3. C.
   等物質的量N₂和CO₂中，共價鍵的個數(shù)比為3：4
4. D.
   氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1時，NO_x中氮元素的化合價為+2價

實驗室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量　　②計算　�、廴芙狻　、軗u勻　�、蒉D移　�、尴礈臁　、叨ㄈ荨　、嗬鋮s
其正確的操作順序為______．
（2）本實驗用到的儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、藥匙，還缺少的儀器是：______、______、______．
（3）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖甲中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是______，燒杯的實際質量為______g．

（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是______．
（5）在配制過程中，下列操作會引起誤差偏高的是______（填寫序號）．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時某同學觀察液面的情況如圖乙所示（視線偏高）
⑤稱量氫氧化鈉固體，用時太長
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是

1. A.
   某無色溶液滴加氯水和CCl₄，振蕩、靜置后，下層溶液顯紫色，則原溶液中一定含有I^-
2. B.
   取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe²⁺
3. C.
   向某溶液中滴加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO₃，若沉淀不溶解，則說明原溶液中一定含有SO₄^2-
4. D.
   向某無色溶液中加入NaOH溶液，加熱試管，將濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變紅，則說明原溶液中一定含NH₄⁺