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將8mol H2和2mol N2充入2L答案解析

科目：gzhx 來源： 題型：單選題

將8mol H2和2mol N2充入2L密閉容器中，在一定條件下進行合成氨反應(yīng)，4min后反應(yīng)達到平衡，測得容器中還有5.6mol H2。

下列計算結(jié)果錯誤的是


  1. A.
    v（H2）=0.3 mol·L-1·min-1
  2. B.
    H2的轉(zhuǎn)化率為25%
  3. C.
    NH3的物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L-1
  4. D.
    NH3的體積分?jǐn)?shù)為19.05%

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科目：gzhx 來源：2004全國各省市高考模擬試題匯編·化學(xué) 題型：013

將8mol H2和2mol N2充入2L密閉容器中，在一定條件下進行合成氨反應(yīng)，4min后反應(yīng)達到平衡，測得容器中還有5.6mol H2．下列計算結(jié)果錯誤的是

[　　]

A．v(H2)＝0.3mol·L－1·min－1

B．H2的轉(zhuǎn)化率為25％

C．NH3的物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L－1

D．NH3的體積分?jǐn)?shù)為19.05％

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科目：gzhx 來源： 題型：單選題

將8mol H2和2mol N2充入2L密閉容器中，在一定條件下進行合成氨反應(yīng)，4min后反應(yīng)達到平衡，測得容器中還有5.6mol H2。下列計算結(jié)果錯誤的是


  1. A.
    v（H2）="0.3" mol·L-1·min-1
  2. B.
    H2的轉(zhuǎn)化率為25%
  3. C.
    NH3的物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L-1
  4. D.
    NH3的體積分?jǐn)?shù)為19.05%

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科目：gzhx 來源： 題型：單選題

將4mol SO2和2mol O2充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)2s后測得SO3的濃度為0.6mol·L-1，下列說法中正確的是
①用O2表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1
②用SO2表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1
③2s時SO2的轉(zhuǎn)化率為15%
④2s時O2的濃度為0.7mol·L-1


  1. A.
    ①③
  2. B.
    ①④
  3. C.
    ②③
  4. D.
    ②④

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科目：gzhx 來源： 題型：

（1）將6mol  H2和3mol  CO充入容積為0.5L的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：2H2（氣）+CO（氣） CH3OH（氣），6s體系達平衡，此容器壓強為開始時的0.6倍．試求：①v（H2）=
1.2mol?L-1?S-1
1.2mol?L-1?S-1
        ②CO的轉(zhuǎn)化率=
60%
60%

（2）在50mL HNO3和HCl的混合溶液中，加入足量的AgNO3溶液，將生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為2.87g；將濾液稀釋至500mL，測得溶液的pH為1．
①求原溶液中硝酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別是多少？
②中和原混合酸溶液，需要pH為13的Ba（OH）2溶液的體積為多少mL？

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科目：gzhx 來源： 題型：

（2011?泰州二模）某經(jīng)濟開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖1所示），既提高了資源利用率，又減少了環(huán)境污染．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：
2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO
2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO
．
（2）由CO和H2合成甲醇的方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①已知該反應(yīng)在300°C時的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應(yīng)將
向逆反應(yīng)方向進行
向逆反應(yīng)方向進行
（填“向正反應(yīng)方向進行”、“向逆反應(yīng)方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
②若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2t甲醇，至少需額外補充H2
1.0
1.0
t．
（3）用甲醇一空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（如圖2所示），在接通電路一段時間后純Cu質(zhì)量增加3.2g．
①請寫出燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)式：
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
．
②燃料電池正極消耗空氣的體積是
2.8L
2.8L
（標(biāo)準(zhǔn)狀況，空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計算）．

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科目：gzhx 來源： 題型：

（2011?姜堰市二模）某經(jīng)濟開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：
2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO
2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO
．
（2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①已知該反應(yīng)在300℃時的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應(yīng)將
向逆反應(yīng)方向進行
向逆反應(yīng)方向進行
（填“向正反應(yīng)方向進行”、“向逆反應(yīng)方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
②若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2t甲醇，至少需額外補充H2
1.0
1.0
t．
（3）用甲醇-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（如圖），在接通電路一段時間后純Cu質(zhì)量增加6.4g．
①請寫出燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)式：
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
．
②燃料電池正極消耗空氣的體積是
5.6L
5.6L
（標(biāo)準(zhǔn)狀況，空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計算）．

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科目：gzhx 來源： 題型：

將2mol X和2mol Y充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）     2Z（g）+a Q（g）；△H=b kJ/mol．達到平衡時生成0.8mol Z，測得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述正確的是（　　）

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科目：gzhx 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）是一種清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能的可燃物，被稱為21世紀(jì)的新型能源．工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如圖1：

催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度300℃）進行下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
（1）催化反應(yīng)室中的總反應(yīng)：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）．
該反應(yīng)的△H=
-246.1kJ/mol
-246.1kJ/mol
．催化反應(yīng)室中采用300℃的反應(yīng)溫度，理由是
提高化學(xué)反應(yīng)速率
提高化學(xué)反應(yīng)速率
．
（2）已知：反應(yīng)①在300℃時的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27．該溫度下將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應(yīng)將
逆向進行
逆向進行
（填“正向進行”、“逆向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
（3）上述流程中二甲醚精制的實驗操作名稱為
蒸餾
蒸餾
．
（4）圖2為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)式為
CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
．

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科目：gzhx 來源： 題型：

將2mol X和2mol Y充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+a Q（g）．2min達到平衡時生成0.8mol Z，測得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述錯誤的是（　?。?/div>

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科目：gzhx 來源： 題型：閱讀理解

（2009?合肥三模）A、B、C、D、E是中學(xué)常見的單質(zhì)，X是化合物．A為金屬，原子最外層p軌道上只有一個電子，可與NaOH溶液反應(yīng)；B是常見的金屬，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d64s2；常溫下C是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，可以燃燒；D是空氣主要成分之一，可與C發(fā)生重要工業(yè)反應(yīng)生成X；E是固體非金屬單質(zhì)，在氧氣中燃燒時有明亮的藍(lán)紫色火焰．根據(jù)上述物質(zhì)的信息，回答下列有關(guān)問題：
（1）寫出單質(zhì)B與Cl2的反應(yīng)產(chǎn)物與X的水溶液反應(yīng)的離子方程式：
Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
．B單質(zhì)在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，寫出電化學(xué)腐蝕的正極電極方程式：
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．
（2）已知單質(zhì)E的燃燒熱為296.8kJ/mol，寫出表示E燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H=-296.8kJ/mol
S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H=-296.8kJ/mol
．
（3）寫出A的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
．
（4）將0.40molC和0.20molD充入2L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)生成X，有關(guān)C、D、X三者的物質(zhì)的量的變化與時間的關(guān)系如圖所示：
①若t1=10min 則0～t1時間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為
0.0075mol/（L?min）
0.0075mol/（L?min）
；該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
．
②該反應(yīng)在t2時達到平衡，根據(jù)圖中曲線變化情況判斷，t1時刻改變的反應(yīng)條件可能是
a
a
（填序號）
a．加入了催化劑        b．降低了反應(yīng)溫度     c．向容器中又充入了氣體D．

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科目：gzhx 來源： 題型：

能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H
＜
＜
0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②在300℃時，將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應(yīng)將
A
A
．
A．向正方向移動   B．向逆方向移動   C．處于平衡狀態(tài)   D．無法判斷
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ?mol-1
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ?mol-1
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ?mol-1
．
（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
，隨著反應(yīng)的不斷進行溶液的pH
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為
56
56
mL（標(biāo)況下）．

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科目：gzhx 來源： 題型：閱讀理解

（一）恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?x C（g）+2D（s），2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol?L-1．
（1）從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為
0.6mol/（L?min）
0.6mol/（L?min）
．
（2）x=
3
3
．
（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為
2：1
2：1
．
（4）下列各項可作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是
B
B
．
A．壓強不再變化        B．氣體密度不再變化
C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1
（二）能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H
＜
＜
0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②在300℃時，將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應(yīng)將
A
A
．
A．向正方向移動   B．向逆方向移動   C．處于平衡狀態(tài)   D．無法判斷
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
．
（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O，則正極的電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
，隨著反應(yīng)的不斷進行溶液的pH
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為
2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑
．

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科目：gzhx 來源： 題型：閱讀理解

I．化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過實驗探究“新制的還原性鐵粉和過量鹽酸的反應(yīng)生成FeCl2還是FeCl3”．請你參與探究并回答有關(guān)問題：
（1）一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗證溶液中含有Fe2+．
①可觀察到實驗現(xiàn)象是
產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅棕色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅棕色沉淀
，
②反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
．
（2）另一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現(xiàn)血紅色，但當(dāng)?shù)渭舆^量新制氯水時，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去．為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學(xué)們查到如下資料：
①鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽（含有FeO42-）．
②SCN-的電子式為．
③氯水具有很強的氧化性．
于是同學(xué)們提出兩種假設(shè)，
①第一種假設(shè)是：Cl2可將Fe3+氧化為FeO42-，請寫出該離子反應(yīng)方程式
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
．
②第二種假設(shè)是：
SCN-被Cl2氧化
SCN-被Cl2氧化
，
II．某經(jīng)濟開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：
2FeTiO3+6C+7Cl2
 電解 
.
 
2FeCl3+2TiCl4+6CO
2FeTiO3+6C+7Cl2
 電解 
.
 
2FeCl3+2TiCl4+6CO
．
（2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①已知該反應(yīng)在300℃時的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應(yīng)將
向逆反應(yīng)方向進行
向逆反應(yīng)方向進行
（填“向正反應(yīng)方向進行”、“向逆反應(yīng)方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
②若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2t甲醇，至少需額外補充H2
1.0
1.0
t．
（3）用甲醇-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅，在接通電路一段時間后純Cu質(zhì)量增加3.2g．
①請寫出燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)式：
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
．
②燃料電池正極消耗空氣的體積是
2.8L
2.8L
（標(biāo)況，空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計算）．

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科目：gzhx 來源： 題型：

將2mol X和2mol Y充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+aQ（g）．2min后達到平衡時生成0.8mol Z，測得Q的濃度為0.4mol?L-1，下列敘述錯誤的是（　　）

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科目：gzhx 來源： 題型：

能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H
＜
＜
0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②在300℃時，將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應(yīng)將
A
A
．
A．向正方向移動   B．向逆方向移動   C．處于平衡狀態(tài)   D．無法判斷
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ?mol-1
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ?mol-1
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ?mol-1
．
（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
，隨著反應(yīng)的不斷進行溶液的pH
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
；如果電解一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為
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mL（標(biāo)況下）．

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科目：gzhx 來源：2011-2012學(xué)年天津市高三寒假驗收考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

．一定溫度下，將4mol PCl3和2mol Cl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：

，各物質(zhì)均為氣態(tài)。達平衡后，PCl5為0.8mol。若此時再移走2molPCl3和lmolCl2，相同溫度下達到平衡，PCl5的物質(zhì)的量為 （    ）

A．0.8mol    B．0.4mol C． 0.4mol<x<0.8mol D．<0.4mol

 

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科目：gzhx 來源：2012-2013學(xué)年浙江省蘭溪一中、東陽中學(xué)聯(lián)考高二（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H    0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②在300℃時，將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應(yīng)將    ．
A．向正方向移動   B．向逆方向移動   C．處于平衡狀態(tài)   D．無法判斷
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ?mol-1
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：    ．
（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為    ，隨著反應(yīng)的不斷進行溶液的pH    （填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為    ；如果電解一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為    mL（標(biāo)況下）．

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科目：gzhx 來源：2010-2011學(xué)年四川省成都市雙流中學(xué)高三（下）月考化學(xué)試卷（2月份）（解析版） 題型：選擇題

將2mol X和2mol Y充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）     2Z（g）+a Q（g）；△H=b kJ/mol．達到平衡時生成0.8mol Z，測得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述正確的是（ ）
A．平衡時X與Y的轉(zhuǎn)化率相等
B．平衡時X的濃度為0.2mol/L
C．在相同實驗條件下，若在同一個容器中改為加入2molZ和2molQ，達到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)為20%
D．若升高溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)增大，則b＜0

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科目：gzhx 來源：2011年江蘇省泰州市姜堰市高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：填空題

某經(jīng)濟開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：    ．
（2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①已知該反應(yīng)在300℃時的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應(yīng)將    （填“向正反應(yīng)方向進行”、“向逆反應(yīng)方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
②若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2t甲醇，至少需額外補充H2    t．
（3）用甲醇-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（如圖），在接通電路一段時間后純Cu質(zhì)量增加6.4g．
①請寫出燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)式：    ．
②燃料電池正極消耗空氣的體積是    （標(biāo)準(zhǔn)狀況，空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計算）．

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