科目：xxsx 來(lái)源： 題型：填空題

科目：xxsx 來(lái)源： 題型：判斷題

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科目：gzwl 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．如圖1為“探究加速度與力的關(guān)系”的實(shí)驗(yàn)裝置圖，小車(chē)的質(zhì)量為M，托盤(pán)及砝碼的質(zhì)量為m．

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)打點(diǎn)計(jì)時(shí)器應(yīng)使用交流電源（選填“直流”或“交流”）
（2）實(shí)驗(yàn)中A．
A．應(yīng)保持M不變，改變m          B．應(yīng)保持m不變，改變M
C．應(yīng)保證M比m小得多              D．應(yīng)保持M和m的比值不變
（3）如圖2所示是實(shí)驗(yàn)中獲得的一條紙帶的一部分，選取A、B、C三個(gè)計(jì)數(shù)點(diǎn)，每相鄰兩個(gè)計(jì)數(shù)點(diǎn)間的時(shí)間間隔均為0.1s，則小車(chē)運(yùn)動(dòng)的加速度大小是0.67m/s²．
（4）若某同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)遺漏了平衡摩擦力這一步驟，他得到的a-F圖象，應(yīng)該是圖3中的丙圖線（選填“甲”、“乙”、“丙”）

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科目：gzwl 來(lái)源： 題型：閱讀理解

科目：gzwl 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

科目：gzwl 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江蘇省連云港市高三（上）摸底物理試卷（解析版） 題型：解答題

在自然界，“氮．4”的原子核有兩個(gè)質(zhì)子和兩個(gè)中子，稱(chēng)為玻色子；而“氦-3”只有一個(gè)中子，稱(chēng)為費(fèi)米子-“氦-3”是一種目前已被世界公認(rèn)的高效、滴潔、安全、廉價(jià)的核聚變發(fā)電燃料．
（1）質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)互換的核互為“鏡像核”，例如的“鏡像核”，同樣也是的“鏡像核”，則下列說(shuō)法正確的是______
A．和互為“鏡像核”
B．和互為“鏡像核”
C．β衰變的本質(zhì)是一個(gè)中子轉(zhuǎn)變?yōu)橐粋€(gè)質(zhì)子，同時(shí)放出一個(gè)電子
D．核反應(yīng)+→+的生成物中有α粒子，該反應(yīng)是α衰變
（2）圍繞一不穩(wěn)定原子核軌道的電子可被原子核俘獲，使原子序數(shù)發(fā)生變化（例如從離原子核最近的K層電子中俘獲電子，叫“K俘獲”），發(fā)生這一過(guò)程后，新原子核______
A．帶負(fù)電    B．與原來(lái)的原子不是同位素
C．比原來(lái)的原子核多一個(gè)質(zhì)子  D．比原來(lái)的原子核多一個(gè)中子
（3）宇宙射線每時(shí)每刻都在地球上引起核反應(yīng)．自然界的¹⁴C大部分是宇宙射線中的中子轟擊“氮-14”產(chǎn)生的，核反應(yīng)方程式為+→+．若中子的速度為v₁=8×l0⁶m/s，反應(yīng)前“氮-14”的速度認(rèn)為等于零．反應(yīng)后生成的¹⁴C粒子的速度為v₂=2.0×l0⁵m/s，其方向與反應(yīng)前中子的運(yùn)動(dòng)方向相同．
①求反應(yīng)中生成的另一粒子的速度：
②假設(shè)此反應(yīng)中放出的能量為0.9MeV，求質(zhì)量虧損．

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工業(yè)上以乙苯為原料生產(chǎn)苯乙烯的反應(yīng)如下：Ph-CH₂CH₃（g）?Ph-CH=CH₂（g）+H₂△H
某研究小組研究溫度等因素對(duì)該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率、選擇性（又稱(chēng)反應(yīng)專(zhuān)一性）和產(chǎn)率的影響，分別作了四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖：
（1）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)P_B代替物質(zhì)的量c（B）也可表示平衡常數(shù)，記作K_P，則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K_P表達(dá)式為：

 

．

（2）根據(jù)反應(yīng)和圖1，請(qǐng)判斷：△H

 

O（填“＜、=、＞”，下同），△S

 

O；請(qǐng)你選擇合適的反應(yīng)溫度

 

．
（3）從壓強(qiáng)因素分析，為提高乙苯的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采用

 

的生產(chǎn)條件，但是對(duì)生產(chǎn)設(shè)備的要求大大提高．實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常采用通入水蒸氣的方法．水蒸氣的量對(duì)反應(yīng)的影響結(jié)果如圖2所示．
①在做這四組實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)該采用的其他實(shí)驗(yàn)條件：

 

．
A．反應(yīng)溫度相同     B．采用不同的催化劑    C．乙苯的流速相同
D．壓強(qiáng)都控制在常壓下    E．反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
②當(dāng)進(jìn)料比從7：1增大到20：1時(shí)，乙苯的轉(zhuǎn)化率由28%F降到14%，減少了50%，而苯乙烯的選擇性由70%降到64%，僅下降不到10%．對(duì)反應(yīng)的選擇性而言，溫度和壓強(qiáng)這兩個(gè)因素，

 

對(duì)反應(yīng)的選擇性影響更大．
（4）下列哪些事實(shí)可以說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡：

 

．
A．水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變
B．氫氣、苯乙烯的生成速率之比保持不變
C．混合氣體的密度不再變化
D．反應(yīng)的選擇性保持不變
（5）一定溫度下，在恒壓密閉容器中通入物質(zhì)的量之比為7：1的水蒸氣和乙苯，發(fā)生上述反應(yīng)，在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡．保持其他條件不變，此時(shí)分離出一定量的水蒸氣，在t₂時(shí)刻重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出反應(yīng)再次達(dá)平衡的v-t圖．

科目：gzhx 來(lái)源： 題型：013

科目：gzhx 來(lái)源：物理教研室 題型：013

科目：gzls 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省濰坊市高三10月段測(cè)歷史試卷（解析版） 題型：綜合題

科目：gzls 來(lái)源：不詳 題型：綜合題

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14．在原子、分子水平上研究物質(zhì)及其變化是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)．下列圖示為部分化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖．
請(qǐng)據(jù)圖回答：

（1）圖A是金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的微觀示意圖．由圖可以看出：元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切；氯化鈉是由離子構(gòu)成的．工業(yè)上可用氯化鈉生產(chǎn)一種常用的堿，即氯化鈉飽和水溶液在通電的條件下反應(yīng)，生成這種堿、氯氣（Cl₂）和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（2）圖B示氯化鈉溶液和稀鹽酸分別于硝酸銀溶液反應(yīng)的微觀示意圖．由圖可知，這兩個(gè)反應(yīng)在微觀實(shí)質(zhì)上的共同點(diǎn)是氯離子和銀離子結(jié)合生成了氯化銀沉淀．

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14．探秘海灘上的物質(zhì)
在海灘上，你能看到各種各樣的物質(zhì)，除海洋生物外，最常見(jiàn)的有海沙，貝殼和海水，雖然他們性質(zhì)與用途各異，但從元素組成的角度看，這些物質(zhì)都是由氧、硅、氟、鉀、鈣等有限的幾種元素組成的．
原子是構(gòu)成物質(zhì)的“基石”，一種原子，可以構(gòu)成最常見(jiàn)的單質(zhì)，但更多的是和其他原子結(jié)合成各種化合物． （資料：氫氧化鎂難溶于水） 
（1）從化學(xué)的視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)
①請(qǐng)寫(xiě)出一種同時(shí)符合下列兩個(gè)條件的化合物的名稱(chēng)或化學(xué)式氫氧化鈣或Ca（OH）₂
（Ⅰ）由氧、硅、氫、鉀、鈣、硫六種元素中的三種組成；
（Ⅱ）根據(jù)分類(lèi)，①所寫(xiě)物質(zhì)不能是氧化物和鹽．
②海水中含有多種無(wú)機(jī)鹽，各離子的含量如圖1所示，其中由硫酸根離子和鎂離子構(gòu)成的化學(xué)式是MgSO₄，假設(shè)海水中無(wú)機(jī)鹽的含量為3.8%，鉀離子全部以氯化鉀的形式存在，則W_g海水中含有氯化鉀質(zhì)量的計(jì)算公式為$\frac{Wg×3.5%×1.10%×74.5}{39}$．
③食用微鈉鹽可預(yù)防高血壓，低碘鹽是在氯化鈉中加了氯化鉀，氯化鉀除了有咸味外，還帶有苦味，從物質(zhì)構(gòu)成的角度看，氯化鉀有苦味可能是鉀離子造成的．
（2）用化學(xué)的方法改造物質(zhì)
海水中含有豐富的鎂元素，目前工業(yè)上絕大多數(shù)的金屬鎂是從海水中提取的，其生產(chǎn)流程如圖2：
①步驟一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
②上述生產(chǎn)流程中發(fā)生的反應(yīng)，沒(méi)有涉及到的基本反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)．

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14．硫酸是常見(jiàn)的酸，也是常用的化工原料．由于濃度不同，濃硫酸與稀硫酸在性質(zhì)上存在較大差異，如濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)腐蝕性等．某課外興趣小組為了探究濃硫酸的某些特性做了如下一些實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)結(jié)合有關(guān)實(shí)驗(yàn)，按要求回答下列問(wèn)題：
（1）用玻璃棒蘸取少量濃硫酸在濾紙上寫(xiě)字，過(guò)后觀察，字跡顯黑色，這主要是由于濃硫酸具有脫水性，使紙中的纖維素炭化的緣故；在洗氣瓶中盛放濃硫酸，除去氫氣或氧氣中的水分，是利用其吸水性．
（2）探究濃硫酸的吸水性．興趣小組把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸與10mL水配成）約20mL分別放入兩個(gè)相同的大表面皿中，稱(chēng)量、觀察、記錄、分析．根據(jù)室溫環(huán)境下實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)繪成的曲線如右圖：
①稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩緩地注入盛有水的燒杯中并不斷攪拌；
②由如圖曲線你能得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論有哪些？（寫(xiě)兩點(diǎn)）濃硫酸和一定濃度以上的稀硫酸都具有吸水性；濃硫酸吸水能力比稀硫酸強(qiáng)（吸水速度快、吸水量大）、開(kāi)始兩者吸水速度差異比較大，隨著時(shí)間的推移吸水速度越來(lái)越接近，吸水能力越來(lái)越弱；硫酸濃度越稀吸水性越弱，到一定濃度后就失去吸水性；硫酸吸水能力可能會(huì)受環(huán)境溫度、濕度、氣壓、酸的用量、表面積等因素的影響等．
（3）探究濃硫酸能否使鐵鈍化（鈍化指在表面形成氧化膜保護(hù)層，使內(nèi)層金屬不再發(fā)生變化）．可選用的實(shí)驗(yàn)藥品有：相同鐵片若干、濃硫酸、稀硫酸、硫酸銅溶液等．實(shí)驗(yàn)儀器任選．
①興趣小組已經(jīng)完成下表實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ，請(qǐng)你幫他們將實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完整．

方案	實(shí)驗(yàn)假設(shè)	實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
Ⅰ	能發(fā)生鈍化	取一鐵片先插入濃硫酸中，一段時(shí)間后取出，再插入硫酸銅溶液中．	無(wú)明顯變化，假設(shè)成立．
Ⅱ	能發(fā)生鈍化	取兩片相同的鐵片，一片放入濃硫酸中，一段時(shí)間后取出，與另一片同時(shí)放入硫酸銅溶液中．	浸過(guò)濃硫酸的鐵片表面無(wú)明顯變化，另一鐵片表面產(chǎn)生紅色固體，假設(shè)成立．

你認(rèn)為方案Ⅱ與方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是采用了對(duì)比實(shí)驗(yàn)的方法，更科學(xué)．
②某同學(xué)將一鐵片插入盛有98%的濃硫酸的試管中，無(wú)明顯變化，再給試管加熱一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)溶液變色并有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，此現(xiàn)象說(shuō)明：加熱條件下，氧化膜被破壞（被濃硫酸溶解），鐵繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)．（或熱的濃硫酸能與鐵反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣體；或熱的濃硫酸不能使鐵鈍化；或鐵的鈍化隨條件的改變而改變；或鐵與濃硫酸的作用與溫度有關(guān)）（其它合理答案均可）．除產(chǎn)生該氣體外，同時(shí)還生成硫酸鐵和水，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe+6H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+3SO₂↑．