工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）某溫度下體積為200L的氨合成塔中，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算０～２小時(shí)內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率　　　　　　mol?L^-1?h^-1

若起始時(shí)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為a，則N₂的轉(zhuǎn)化率為　　　(用含a的代數(shù)式表示)

（2）希臘阿里斯多德大學(xué)的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，發(fā)明了一種合成氨的新方法，在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)夥謩e通入一個(gè)加熱到570℃的電解池，利用能通過(guò)氫離子的多孔陶瓷固體作電解質(zhì)，氫氣和氮?dú)庠陔姌O上合成了氨，轉(zhuǎn)化率達(dá)到78%，試寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)式　　　　                      　　　　　

（3）氨氣和氧氣從145℃就開(kāi)始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如右圖）：

4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O　K₁=1×10⁵³（900℃）

4NH₃＋3O₂2N₂＋6H₂O　 K₂=1×10⁶⁷（900℃）

溫度較低時(shí)以生成　　       　為主，溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因　　　                     　。吸收塔中需要補(bǔ)充空氣的原因                                         。

（4）尾氣處理時(shí)小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運(yùn)行費(fèi)用低，吸收效果好，不產(chǎn)生二次污染，吸收后尾氣中NOx的去除率高達(dá)99.95%。其主要的反應(yīng)為氮氧化物混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應(yīng)生成CO₂  和N₂請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式　                       ，                 　　　　 。

制取尿素 [CO(NH₂)₂]的反應(yīng)：2NH₃(g)+CO₂(g) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)

某溫度下體積為10L的密閉容器中，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量數(shù)據(jù)如下：

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算0～2min內(nèi)NH₃的平均反應(yīng)速率                    ，若起始時(shí)與平衡時(shí)的氣體總壓強(qiáng)之比為15/11，n₁＝               mol。

（2）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                  

（3）下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是             。

A．消耗NH₃的物質(zhì)的量與生成H₂O的物質(zhì)的量之比為2∶1

B．c(NH₃)：c(CO₂)：c(H₂O)=2∶1∶1

C．氣體密度不再變化

D．容器壓強(qiáng)不再變化

合成氨和制備硝酸是兩種重要的化工生產(chǎn)，重慶某化工廠將合成氨與制備硝酸進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。

（1）在某溫度下體積為200 L的氨合成塔中，以分為單位的時(shí)間點(diǎn)上測(cè)得各物質(zhì)的濃度(mol·L^﹣1)如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)得知0 min～2 min內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率是_______，若3 min末N₂的轉(zhuǎn)化率為a，則此時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______ (用含a的代數(shù)式表示)。

（2）今對(duì)合成氨反應(yīng)進(jìn)行如下研究：在容積均為10 L的a、b、c三個(gè)相同密閉容器中分別充入1 mol N₂和3 mol H₂，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T(mén)₁、T₂、T₃，在其他條件相同情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到5 min時(shí)，NH₃的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是_______。

A．a(chǎn)、b、C三容器5 min時(shí)的正反應(yīng)速率大小為：b>a>c

B．達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中N₂轉(zhuǎn)化率為a>b>c

C．5min時(shí)，a、b、c三容器中的反應(yīng)均可能達(dá)到平衡狀態(tài)。

D．將容器b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓

（3）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)：    △H=+180.5kJ/mol

4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)；△H=﹣905 kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)； △H=﹣483.6 kJ/mol

則在該條件下，氨合成塔中所發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：____________________________；

（4）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與雙氧水都不反應(yīng)，但可與二者的混合溶液反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________；

（5）取200 mL的硝酸恰好與32 g Cu₂S完全反應(yīng)，已知硝酸被還原成等物質(zhì)的量的NO和NO₂，另外還有CuSO₄和Cu(NO₃)₂生成，則所得工業(yè)硝酸的濃度是_______mol·L^﹣1。

（1）某溫度下體積為100 L的氨合成塔中(已知合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng))，測(cè)得各物質(zhì)濃度（mol/L）的變化如下表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算0 h~2 h內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率  為        。請(qǐng)用下表中適當(dāng)?shù)臄?shù)據(jù)表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：              。

（2）反應(yīng)在4 h~5 h之間，平衡向正方向移動(dòng)，可能的原因是             

（選填A(yù)~F，下同）表中5h~6h之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是         。

A.移走了氨氣          B.降低溫度          C.加壓 

D.增加氫氣濃度        E.升高溫度          F.增加氮?dú)鉂舛?/p>

（3）將NH₃通入到0.04 mol·L^-1的FeCl₃溶液中，要使溶液中Fe³⁺

沉淀較完全（即Fe³⁺濃度降至原來(lái)的千分之一），則溶液的pH為

      （已知常溫下，F(xiàn)e(OH)₃的溶度積常數(shù)K_sp=4×10^-38）