可溶性氯化物中氯含量的測(cè)定常采用莫爾法，此法是以K₂CrO₄為指示劑，用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。其實(shí)驗(yàn)步驟為：

一、配制0.100mol·L^－1AgNO₃溶液

準(zhǔn)確稱取AgNO₃8.50g，溶于500mL不含氯離子的蒸餾水中，搖勻后，貯存于帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。

二、0.100mol·L^－1AgNO₃溶液的標(biāo)定

準(zhǔn)確稱取0.585g NaCl于100mL燒杯中，用蒸餾水溶解后，定量轉(zhuǎn)移入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。

取所配NaCl溶液25.00mL 3份，分別置于錐形瓶中，加25mL水，1mL 5% K₂CrO₄溶液，在不斷搖動(dòng)下用AgNO₃溶液滴定，至溶液呈磚紅色[2Ag^＋＋CrO===Ag₂CrO₄↓(磚紅色)]。實(shí)驗(yàn)測(cè)得三次所耗硝酸銀溶液體積的平均值為26.32mL。

三、氯化物試樣中氯的測(cè)定

準(zhǔn)確移取25.00mL氯化物試液3份，分別置于錐形瓶中，加入25mL水，1mL 5% K₂CrO₄溶液，在不斷搖動(dòng)下用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈磚紅色。實(shí)驗(yàn)測(cè)得三次所耗硝酸銀溶液的體積的平均值為VmL。

回答下列問題：

(1)NaCl固體使用前，要將其置于坩堝中加熱，并用　　　　　不斷攪拌，以除掉氯化鈉晶體中的水。

(2)AgNO₃溶液需要標(biāo)定的主要原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(3)指示劑CrO在溶液中存在下列的平衡：2H^＋＋2CrO2HCrOCr₂O＋H₂O，由此判斷該滴定適宜的pH值范圍可能是　　　。(填代號(hào))

A.1——6.5　　　　　B.6.5——10.5　　　　　C.10.5——14

(4)用硝酸銀滴定氯離子達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，c(Ag^＋)＝c(Cl^－)，若此時(shí)要求不生成Ag₂CrO₄沉淀，c(CrO)最大不能超過　　　　　　　　mol·L^－1，因此，實(shí)驗(yàn)中對(duì)指示劑的濃度有較高的要求。(已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.8×10^－12)

(5)CrO的黃色對(duì)滴定終點(diǎn)的判斷沒有影響的原因是　　　　　　　 　　　　　　　。

(6)AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度為　　　　　mol·L^－1，列出計(jì)算可溶性氯化物試液中氯元素的含量的式子：　　　　　　　　　　　　g·L^－1。

可溶性氯化物中氯含量的測(cè)定常采用莫爾法，此法是以K₂CrO₄為指示劑，用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。其實(shí)驗(yàn)步驟為：

一、配制0.100mol·L^－1AgNO₃溶液

準(zhǔn)確稱取AgNO₃8.50g，溶于500mL不含氯離子的蒸餾水中，搖勻后，貯存于帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。

二、0.100mol·L^－1AgNO₃溶液的標(biāo)定

準(zhǔn)確稱取0.585g NaCl于100mL燒杯中，用蒸餾水溶解后，定量轉(zhuǎn)移入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。

取所配NaCl溶液25.00mL 3份，分別置于錐形瓶中，加25mL水，1mL 5% K₂CrO₄溶液，在不斷搖動(dòng)下用AgNO₃溶液滴定，至溶液呈磚紅色[2Ag^＋＋CrO===Ag₂CrO₄↓(磚紅色)]。實(shí)驗(yàn)測(cè)得三次所耗硝酸銀溶液體積的平均值為26.32mL。

三、氯化物試樣中氯的測(cè)定

準(zhǔn)確移取25.00mL氯化物試液3份，分別置于錐形瓶中，加入25mL水，1mL 5% K₂CrO₄溶液，在不斷搖動(dòng)下用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈磚紅色。實(shí)驗(yàn)測(cè)得三次所耗硝酸銀溶液的體積的平均值為VmL。

回答下列問題：

(1)NaCl固體使用前，要將其置于坩堝中加熱，并用　　　　　不斷攪拌，以除掉氯化鈉晶體中的水。

(2)AgNO₃溶液需要標(biāo)定的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(3)指示劑CrO在溶液中存在下列的平衡：2H^＋＋2CrO2HCrOCr₂O＋H₂O，由此判斷該滴定適宜的pH值范圍可能是　　　。(填代號(hào))

A.1——6.5　　　　　B.6.5——10.5　　　　　C.10.5——14

(4)用硝酸銀滴定氯離子達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，c(Ag^＋)＝c(Cl^－)，若此時(shí)要求不生成Ag₂CrO₄沉淀，c(CrO)最大不能超過　　　　　　　　mol·L^－1，因此，實(shí)驗(yàn)中對(duì)指示劑的濃度有較高的要求。(已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.8×10^－12)

(5)CrO的黃色對(duì)滴定終點(diǎn)的判斷沒有影響的原因是　　　　　　　 　　　　　　　。

(6)AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度為　　　　　mol·L^－1，列出計(jì)算可溶性氯化物試液中氯元素的含量的式子：　　　　　　　　　　　　g·L^－1。

可溶性氯化物中氯含量的測(cè)定常采用莫爾法，此法是以K₂CrO₄為指示劑，用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。其實(shí)驗(yàn)步驟為：
一、配制0.100mol·L^－1AgNO₃溶液
準(zhǔn)確稱取AgNO₃8.50g，溶于500mL不含氯離子的蒸餾水中，搖勻后，貯存于帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。
二、0.100mol·L^－1AgNO₃溶液的標(biāo)定
準(zhǔn)確稱取0.585g NaCl于100mL燒杯中，用蒸餾水溶解后，定量轉(zhuǎn)移入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。
取所配NaCl溶液25.00mL 3份，分別置于錐形瓶中，加25mL水，1mL 5% K₂CrO₄溶液，在不斷搖動(dòng)下用AgNO₃溶液滴定，至溶液呈磚紅色[2Ag^＋＋CrO===Ag₂CrO₄↓(磚紅色)]。實(shí)驗(yàn)測(cè)得三次所耗硝酸銀溶液體積的平均值為26.32mL。
三、氯化物試樣中氯的測(cè)定
準(zhǔn)確移取25.00mL氯化物試液3份，分別置于錐形瓶中，加入25mL水，1mL 5% K₂CrO₄溶液，在不斷搖動(dòng)下用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈磚紅色。實(shí)驗(yàn)測(cè)得三次所耗硝酸銀溶液的體積的平均值為VmL。
回答下列問題：
(1)NaCl固體使用前，要將其置于坩堝中加熱，并用　　　　　不斷攪拌，以除掉氯化鈉晶體中的水。
(2)AgNO₃溶液需要標(biāo)定的主要原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　。
(3)指示劑CrO在溶液中存在下列的平衡：2H^＋＋2CrO2HCrOCr₂O＋H₂O，由此判斷該滴定適宜的pH值范圍可能是　　　。(填代號(hào))
A.1——6.5　　　　　B.6.5——10.5　　　　　C.10.5——14
(4)用硝酸銀滴定氯離子達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，c(Ag^＋)＝c(Cl^－)，若此時(shí)要求不生成Ag₂CrO₄沉淀，c(CrO)最大不能超過　　　　　　　　mol·L^－1，因此，實(shí)驗(yàn)中對(duì)指示劑的濃度有較高的要求。(已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.8×10^－12)
(5)CrO的黃色對(duì)滴定終點(diǎn)的判斷沒有影響的原因是　　　　　　　 　　　　　　　。
(6)AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度為　　　　　mol·L^－1，列出計(jì)算可溶性氯化物試液中氯元素的含量的式子：　　　　　　　　　　　　g·L^－1。

可溶性氯化物中氯含量的測(cè)定常采用莫爾法，此法是以K₂CrO₄為指示劑，用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。其實(shí)驗(yàn)步驟為：

一、配制0.100mol·L^－1AgNO₃溶液

準(zhǔn)確稱取AgNO₃8.50g，溶于500mL不含氯離子的蒸餾水中，搖勻后，貯存于帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。

二、0.100mol·L^－1AgNO₃溶液的標(biāo)定

準(zhǔn)確稱取0.585g NaCl于100mL燒杯中，用蒸餾水溶解后，定量轉(zhuǎn)移入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。

取所配NaCl溶液25.00mL 3份，分別置于錐形瓶中，加25mL水，1mL 5% K₂CrO₄溶液，在不斷搖動(dòng)下用AgNO₃溶液滴定，至溶液呈磚紅色[2Ag^＋＋CrO===Ag₂CrO₄↓(磚紅色)]。實(shí)驗(yàn)測(cè)得三次所耗硝酸銀溶液體積的平均值為26.32mL。

三、氯化物試樣中氯的測(cè)定

準(zhǔn)確移取25.00mL氯化物試液3份，分別置于錐形瓶中，加入25mL水，1mL5% K₂CrO₄溶液，在不斷搖動(dòng)下用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈磚紅色。實(shí)驗(yàn)測(cè)得三次所耗硝酸銀溶液的體積的平均值為VmL。

回答下列問題：

(1)NaCl固體使用前，要將其置于坩堝中加熱，并用　　　　　不斷攪拌，以除掉氯化鈉晶體中的水。

(2)AgNO₃溶液需要標(biāo)定的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)指示劑CrO在溶液中存在下列的平衡：2H^＋＋2CrO2HCrOCr₂O＋H₂O，由此判斷該滴定適宜的pH值范圍可能是　　　。(填代號(hào))

A.1——6.5　　　　　B.6.5——10.5　　　　　C.10.5——14

(4)用硝酸銀滴定氯離子達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，c(Ag^＋)＝c(Cl^－)，若此時(shí)要求不生成Ag₂CrO₄沉淀，c(CrO)最大不能超過　　　　　　　　mol·L^－1，因此，實(shí)驗(yàn)中對(duì)指示劑的濃度有較高的要求。(已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.8×10^－12)

(5)CrO的黃色對(duì)滴定終點(diǎn)的判斷沒有影響的原因是　　　　　　　 　　　　　　　。

(6)AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度為　　　　　mol·L^－1，列出計(jì)算可溶性氯化物試液中氯元素的含量的式子：　　　　　　　　　　　　g·L^－1。

可溶性氯化物中氯含量的測(cè)定常采用莫爾法，此法是以K₂CrO₄為指示劑，用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。其實(shí)驗(yàn)步驟為：

一、配制0.100mol·L^－1AgNO₃溶液

準(zhǔn)確稱取AgNO₃8.50g，溶于500mL不含氯離子的蒸餾水中，搖勻后，貯存于帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。

二、0.100mol·L^－1AgNO₃溶液的標(biāo)定

準(zhǔn)確稱取0.585g NaCl于100mL燒杯中，用蒸餾水溶解后，定量轉(zhuǎn)移入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。

取所配NaCl溶液25.00mL 3份，分別置于錐形瓶中，加25mL水，1mL 5% K₂CrO₄溶液，在不斷搖動(dòng)下用AgNO₃溶液滴定，至溶液呈磚紅色[2Ag^＋＋CrO===Ag₂CrO₄↓(磚紅色)]。實(shí)驗(yàn)測(cè)得三次所耗硝酸銀溶液體積的平均值為26.32mL。

三、氯化物試樣中氯的測(cè)定

準(zhǔn)確移取25.00mL氯化物試液3份，分別置于錐形瓶中，加入25mL水，1mL 5% K₂CrO₄溶液，在不斷搖動(dòng)下用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈磚紅色。實(shí)驗(yàn)測(cè)得三次所耗硝酸銀溶液的體積的平均值為VmL。

回答下列問題：

(1)NaCl固體使用前，要將其置于坩堝中加熱，并用　　　　　不斷攪拌，以除掉氯化鈉晶體中的水。

(2)AgNO₃溶液需要標(biāo)定的主要原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(3)指示劑CrO在溶液中存在下列的平衡：2H^＋＋2CrO2HCrOCr₂O＋H₂O，由此判斷該滴定適宜的pH值范圍可能是　　　。(填代號(hào))

A.1——6.5　　　　　B.6.5——10.5　　　　　C.10.5——14

(4)用硝酸銀滴定氯離子達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，c(Ag^＋)＝c(Cl^－)，若此時(shí)要求不生成Ag₂CrO₄沉淀，c(CrO)最大不能超過　　　　　　　　mol·L^－1，因此，實(shí)驗(yàn)中對(duì)指示劑的濃度有較高的要求。(已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.8×10^－12)

(5)CrO的黃色對(duì)滴定終點(diǎn)的判斷沒有影響的原因是　　　　　　　 　　　　　　　。

(6)AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度為　　　　　mol·L^－1，列出計(jì)算可溶性氯化物試液中氯元素的含量的式子：　　　　　　　　　　　　g·L^－1。

農(nóng)業(yè)用化肥氯化銨的含量可通過下述方法來測(cè)定

①稱取1．000g試樣溶于少量水中，然后移至250mL容量瓶中，并加水稀釋至刻度。準(zhǔn)確移取25．0mL試液注入蒸餾燒瓶中，加3．00mL25％NaOH溶液，然后小火加熱蒸餾。

②用盛有30．0mL 0．0500mol•L^－1硫酸的錐形瓶作為氨的接收器，加熱40min～50min后，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)，當(dāng)無NH₃放出時(shí)停止加熱。

③在錐形瓶中滴加甲基橙試液，然后用0．100mol•L^－1NaOH溶液滴定直至終點(diǎn)時(shí)，共消耗了0．100mol•L^－1NaOH溶液12．1mL。

（1）用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由________色變?yōu)開_______色。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟中，在滴定前________（填寫字母：A．需要；B．不需要；C．洗滌不洗滌都可以）用少量水多次洗滌冷凝管內(nèi)壁，洗滌液收集于錐形瓶中原因是________（填寫字母：A．否則會(huì)使測(cè)定值偏高；B．否則會(huì)使測(cè)定值偏低；C．對(duì)測(cè)定無影響）。

（3）計(jì)算樣品中NH₄Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和銨態(tài)氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的結(jié)果為w（NH₄Cl）＝________， w（N）＝________。

（4）該實(shí)驗(yàn)裝置是否可用于石油分餾？為什么？

①稱取1．000g試樣溶于少量水中，然后移至250mL容量瓶中，并加水稀釋至刻度。準(zhǔn)確移取25．0mL試液注入蒸餾燒瓶中，加3．00mL25％NaOH溶液，然后小火加熱蒸餾。

②用盛有30．0mL 0．0500mol•L^－1硫酸的錐形瓶作為氨的接收器，加熱40min～50min后，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)，當(dāng)無NH₃放出時(shí)停止加熱。

③在錐形瓶中滴加甲基橙試液，然后用0．100mol•L^－1NaOH溶液滴定直至終點(diǎn)時(shí)，共消耗了0．100mol•L^－1NaOH溶液12．1mL。

（1）用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由________色變?yōu)開_______色。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟中，在滴定前________（填寫字母：A．需要；B．不需要；C．洗滌不洗滌都可以）用少量水多次洗滌冷凝管內(nèi)壁，洗滌液收集于錐形瓶中原因是________（填寫字母：A．否則會(huì)使測(cè)定值偏高；B．否則會(huì)使測(cè)定值偏低；C．對(duì)測(cè)定無影響）。

（3）計(jì)算樣品中NH₄Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和銨態(tài)氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的結(jié)果為w（NH₄Cl）＝________， w（N）＝________。

（4）該實(shí)驗(yàn)裝置是否可用于石油分餾？為什么？

對(duì)少量的碘化物可利用“化學(xué)放大”反應(yīng)進(jìn)行測(cè)定。其步驟如下：在中性或酸性介質(zhì)中先用Br₂將試樣中的I^-定量地氧化成碘酸鹽，然后加入過量的KI，用CCl₄萃取生成的I₂（萃取率為100%）。分區(qū)水層后，用肼（即聯(lián)氨H₂N—NH₂）的水溶液將I₂反萃取至水層中（H₂NNH₂+2I₂=4I^-+N₂+4H⁺），在用過量的Br₂氧化，除去剩余的Br₂后加入過量的KI，酸化，以淀粉作指示劑，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（反應(yīng)式為I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-），求得I^-的含量。

（1）上述過程中有一些化學(xué)反應(yīng)的方程式在題中未給出，請(qǐng)寫出它們的離子方程式。

（2）根據(jù)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系說明經(jīng)上述步驟后試樣中1molI^-可消耗Na₂S₂O₃的物質(zhì)的量是多少？

（3）若在測(cè)定時(shí)，準(zhǔn)確移取25.00mL含KI的試液，終點(diǎn)時(shí)耗用20.06mL0.100mol/L Na₂S₂O₃溶液，請(qǐng)計(jì)算試液中KI的物質(zhì)的量濃度。

一、配制0.100 mol·L^-1 AgNO₃溶液

準(zhǔn)確稱取AgNO₃ 8.50 g，溶于500 mL不含氯離子的蒸餾水中，搖勻后，貯存于帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。

二、0.100 mol·L^-1 AgNO₃溶液的標(biāo)定

準(zhǔn)確稱取0.585 g NaCl于100 mL燒杯中，用蒸餾水溶解后，定量轉(zhuǎn)移入100 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。

取上述溶液25.00 mL 3份，分別置于錐形瓶中，加25 mL水，1 mL 5％K₂CrO₄溶液，在不斷搖動(dòng)下用AgNO₃溶液滴定，至溶液呈磚紅色〔2Ag⁺+Ag₂CrO₄↓(磚紅色)〕。實(shí)驗(yàn)測(cè)得三次所耗硝酸銀溶液體積的平均值為26.32 mL。

三、氯化物試樣中氯的測(cè)定

準(zhǔn)確移取25.00 mL氯化物試液3份，分別置于錐形瓶中，加入25 mL水，1 mL 5％ K₂CrO₄溶液，在不斷搖動(dòng)下用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈磚紅色。實(shí)驗(yàn)測(cè)得三次所耗硝酸銀溶液的體積的平均值為13.16 mL。

回答下列問題：

(1)NaCl固體使用前，都要將其置于坩堝中加熱，并用____________不斷攪拌，待爆裂聲停止后繼續(xù)加熱15分鐘，稍冷后，再將坩堝放入干燥器中冷至室溫備用。如此操作的主要目的是__________________________________。

(2)AgNO₃溶液需要標(biāo)定的主要原因是_________________________________________。

(3)指示劑在溶液中存在下列平衡：2H⁺＋2＋H₂O，由此判斷該滴定適宜的pH范圍可能是____________。(填代號(hào))

A.1—6.5        B.6.5—10.5        C.10.5—14

(4)用硝酸銀滴定氯離子達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，c(Ag⁺)=c(Cl^-)，若此時(shí)要求不生成Ag₂CrO₄沉淀，c()最大不能超過____________ mol·L^-1，因此，實(shí)驗(yàn)中對(duì)指示劑的濃度有較高的要求。(已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)=1.8×10^-12)

(5)的黃色對(duì)滴定終點(diǎn)的判斷沒有影響的原因是____________________________。

(6)AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度為____________ mol·L^-1，可溶性氯化物中氯的含量為__________g·L^-1。

(7)滴定管用完后，要先用__________洗滌。原因是_______________________________。