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1．試計算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量.中考資源網(wǎng) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

為了測定某銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)，某同學利用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
（1）試計算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)。
（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用的稀硫酸的質(zhì)量比為                時，表示合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應。請簡述理由。

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為了測定某銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)，某同學利用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關得實驗數(shù)據(jù)記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）

第一次

第二次

第三次

所取合金的質(zhì)量/g

25

25

50

所用稀硫酸的質(zhì)量/g

120

160

100

生成氫氣的質(zhì)量/g

0.4

0.4

0.4

（1）試計算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)。

（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為       時，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸完全反應。                

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為了測定某銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)，某同學利用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關得實驗數(shù)據(jù)記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）

（1）試計算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)。

（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為　　　　 　　   時，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸完全反應。

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某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現(xiàn)欲測定其組成，進行如下實驗：取該合金樣品10.0 g放入燒杯中，然后將56.0 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.0%的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中，每次均充分反應。實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：

編號

1

2

3

4

加入硫酸的質(zhì)量/g

14

14

14

14

剩余固體的質(zhì)量/g

8.7

7.4

6.1

6.0

試求：

(1)該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)是________。

(2)該合金除銅外，另一種金屬是什么呢？(寫出過程)

(3)第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)

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小黃用下圖裝置測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)和鋅的相對原子質(zhì)量。主要實驗步驟如下（必要的固定裝置已略去）：
①連接裝置并檢查裝置氣密性；
②加入藥品和水；
③記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）；
④由A向B中滴加試劑至過量；
⑤待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C中液面刻度，計算得到氣體的體積為VmL（經(jīng)查，該氣體密度為ρg/L）；
⑥將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥并稱重，稱得剩余固體質(zhì)量為Wg。
（1）A儀器的名稱為_________；
（2）B中發(fā)生的反應的化學方程式為：__________________；
（3）小黃在實驗前將塊狀的銅鋅合金磨成粉末狀，其目的是：_________________；
（4）如何檢驗該裝置的氣密性：_______________；
（5）為使測得的氣體體積更精確，記錄C中液面刻度時，除使視線與凹液面的最低處相平外，還應_____________；
（6）小黃發(fā)現(xiàn)實驗中由于缺少某一步驟導致數(shù)據(jù)缺乏而無法計算，該步驟是：____________；
（7）通常實驗前須估算藥品用量，如果實驗過程中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足，應中途加酸還是重新實驗：________________；理由是_______________________。

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