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學(xué)生甲稱取一定量的KClO3.加入少量MnO2混合后在試管中加熱.當(dāng)他收得所需的O2后.停止加熱并冷卻.學(xué)生乙測知甲收集到O2的體積.他先稱出甲實驗后的固體質(zhì)量為9.80g.繼續(xù)加熱至KClO3完全分解.得O21.613L最后他將加熱后的固體投入足量水中.經(jīng)過溶解.過濾.干燥后.稱得不溶物的質(zhì)量為1.54g.寫出有關(guān)化學(xué)方程式.并計算學(xué)生甲在標(biāo)況下收集到O2的體積. [生活實際運(yùn)用] 醫(yī)院在搶救病�；颊邥r常常要給病急患者輸送氧氣.為了攜帶方便.常常使用氧氣包.若氧氣包的氧氣在常壓下輸出速率為10mL/S.現(xiàn)有一人在距醫(yī)院有10分鐘路程的地方發(fā)生車禍.問醫(yī)護(hù)人員帶上一個壓強(qiáng)為3個大氣壓.容積為15L的氧氣包是否夠用? 解析:氧氣包是否夠用.實際上就是看其是否能維持10分鐘的輸出時間.先將3個大氣壓下的氧氣轉(zhuǎn)化為常壓下的氧氣.求出其體積.根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程:P1V1＝P2V2.V2=. V2＝＝45L＝4.5×104mL 維持輸出時間為:t＝＝4.5×103S＝75分鐘>10分鐘 所以帶一個氧氣包夠用. [知識探究學(xué)習(xí)] 向某二價金屬M(fèi)的氫氧化物的澄清溶液100mL中加入過量的NaHCO3溶液生成MCO3沉淀.過濾.將沉淀置于足量鹽酸中.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到4.48L氣體.將濾液加水稀釋至250mL.取出25.0mL恰好與20.0mL鹽酸完全反應(yīng)并收集到1.12L氣體. (1)若欲計算M的相對原子質(zhì)量.你認(rèn)為還必須提供下列哪組數(shù)據(jù) A.M的氫氧化物溶液的濃度(設(shè)為2.00mol·L-1) B.MCO3沉淀的質(zhì)量 C.與MCO3反應(yīng)的鹽酸的濃度(設(shè)為1.00mol·L-1) D.題設(shè)條件充足.不需補(bǔ)充數(shù)據(jù) (2)根據(jù)你的選擇.求算M的相對原子質(zhì)量和加入的NaHCO3溶液中含NaHCO3的質(zhì)量. 解析:(1)本題涉及的反應(yīng)有: M(OH)2+2NaHCO3 ＝ MCO3↓+Na2CO3+2H2O MCO3+2HCl ＝ MCl2+H2O+CO2↑ 現(xiàn)已知n(CO2)＝＝＝0.2mol 因n(MCO3)＝n(CO2)＝0.2mol.所以只要知道B.即可求得MCO3的摩爾質(zhì)量.進(jìn)而計算出M的相對原子質(zhì)量. (2)M(MCO3)＝＝＝197g/mol Mr＝137(Ba) 濾液中含有生成的Na2CO3和過量的NaHCO3.與鹽酸反應(yīng)后生成的氣體仍為CO2:×＝0.5mol. 圖示如下: 由碳元素守恒得:n(NaHCO3)＝0.2mol+0.5mol＝0.7mol. 所以m(NaHCO3)＝0.7mol×84g/mol＝58.8g. 答:略 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

學(xué)生甲稱取一定量氯酸鉀加入少量二氧化錳，混合后在試管中加熱．當(dāng)他收集到所需的氧氣后，停止加熱并冷卻．乙學(xué)生為測知甲收集到氧氣的體積，他先稱出甲實驗后的固體質(zhì)量為9.80 g，繼而加熱直到氯酸鉀完全分解得氣體1.613 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．最后他將加熱后的固體投入足量水中，經(jīng)溶解、過濾、干燥后，稱得不溶物的質(zhì)量為1.54 g．寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，并計算學(xué)生甲所收集到氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

 

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（2010?浙江）汽車安全氣囊是行車安全的重要保障．當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽�，從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害．為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行實驗．經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素．水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解．經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸．取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．單質(zhì)在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另一種單質(zhì)．化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽．
請回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)為
NaN3
NaN3
，丙的電子式為
．
（2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3
Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3
．
（3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
6Na+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3Na2O
6Na+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3Na2O
，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是
避免分解產(chǎn)生的金屬鈉可能產(chǎn)生的危害
避免分解產(chǎn)生的金屬鈉可能產(chǎn)生的危害
．
（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是
B、D
B、D
．
A．KCl       B．KNO3      C．Na2S      D．CuO
（5）設(shè)計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結(jié)晶水合物）
可溶性鹽的成分可能是Na2CO3，或NaHCO3，或Na2CO3與NaHCO3混合物．準(zhǔn)確稱取一定量的生成物．加熱至恒重后，如果試樣無失重，則為Na2CO3；如加熱后失重，根據(jù)失重的量在試樣總質(zhì)量中的比例，即可推斷出試樣為NaHCO3，或Na2CO3與NaHCO3混合物
可溶性鹽的成分可能是Na2CO3，或NaHCO3，或Na2CO3與NaHCO3混合物．準(zhǔn)確稱取一定量的生成物．加熱至恒重后，如果試樣無失重，則為Na2CO3；如加熱后失重，根據(jù)失重的量在試樣總質(zhì)量中的比例，即可推斷出試樣為NaHCO3，或Na2CO3與NaHCO3混合物
．

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某學(xué)生用0.1mol/L的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作分解為如下幾步：
A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）
B、D、C、E、A、F
B、D、C、E、A、F
；
（2）上述B步驟操作的目的是
滴定管用蒸餾水洗滌后，內(nèi)壁有一層水膜，如果直接裝液會使?jié)舛冉档?/div>
滴定管用蒸餾水洗滌后，內(nèi)壁有一層水膜，如果直接裝液會使?jié)舛冉档?/div>；
（3）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是
偏高
偏高
；
（4）判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是
當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色
當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色
；
（5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是
偏小
偏小
．

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用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)．甲乙兩個同學(xué)由于手上藥品不同（玻璃儀器蒸餾水均有），甲同學(xué)有pH試紙，乙同學(xué)有鋅粒，請補(bǔ)全兩同學(xué)的方案（包括能證明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象結(jié)論）：
（1）甲：①稱取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②
用pH試紙測出該溶液的pH值
用pH試紙測出該溶液的pH值
能證明HA是弱電解質(zhì)的實驗結(jié)論是
若測出該溶液的pH值大于1，證明HA為弱酸
若測出該溶液的pH值大于1，證明HA為弱酸

（2）乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②
分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL（稀釋相同倍數(shù)即可）
分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL（稀釋相同倍數(shù)即可）
；
③
各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒
各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒
；能證明HA是弱電解質(zhì)的實驗結(jié)論是
HA溶液中放出氫氣速率明顯快于鹽酸（或者與過量鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣HA溶液明顯多于鹽酸），說明HA是弱電解質(zhì)
HA溶液中放出氫氣速率明顯快于鹽酸（或者與過量鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣HA溶液明顯多于鹽酸），說明HA是弱電解質(zhì)

（3）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是
100mL容量瓶
100mL容量瓶
．

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（2012?閘北區(qū)一模）氫化鈣（CaH2）固體是登山運(yùn)動員常用的能源提供劑．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是模擬制取裝置．

（1）裝置B的作用是
除去氫氣中的水蒸氣
除去氫氣中的水蒸氣
；裝置D的作用是
防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置
防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置
；
（2）利用圖1實驗裝置進(jìn)行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，
②①④③
②①④③
（請按正確的順序填入下列步驟的序號）．
①加熱反應(yīng)一段時間         ②收集氣體并檢驗其純度
③關(guān)閉分液漏斗活塞         ④停止加熱，充分冷卻
（3）為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：
無水硫酸銅
無水硫酸銅
．
（4）甲同學(xué)設(shè)計一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度．請完善下列實驗步驟．
①樣品稱量  ②加入
Na2CO3
Na2CO3
溶液（填化學(xué)式），攪拌、過濾  ③
洗滌
洗滌
（填操作名稱）④
烘干
烘干
（填操作名稱）   ⑤稱量碳酸鈣
（5）乙同學(xué)利用圖2裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度．他稱取46mg 所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活栓停留在10.00mL刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處．（上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）
試通過計算求樣品中氫化鈣的純度：
91.3%
91.3%
．
（6）請你再設(shè)計一種氫化鈣純度的測定方法：
稱取一定量的樣品（m1g），加入鹽酸溶液至不再冒氣泡（反應(yīng)完全），然后將溶液蒸發(fā)得到氯化鈣固體（m2g），根據(jù)m1、m2即可得到氫化鈣的純度
稱取一定量的樣品（m1g），加入鹽酸溶液至不再冒氣泡（反應(yīng)完全），然后將溶液蒸發(fā)得到氯化鈣固體（m2g），根據(jù)m1、m2即可得到氫化鈣的純度
．

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