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下列各反應(yīng)的反應(yīng)式或離子方程式中.能夠說明次氯酸是弱電解質(zhì)的是 A.次氯酸光照下分解:2HClO2HCl+O2↑ B.次氯酸鈣溶液中通入適量二氧化碳氣體產(chǎn)生白色沉淀: Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO C.次氯酸與氫氧化鈉中和:HClO+NaOH====NaClO+H2O D.次氯酸與H2SO3作用:HClO+H2SO3====H2SO4+HCl [解析] 碳酸是弱酸.通入二氧化碳產(chǎn)生HClO.說明HClO更弱. [答案] B 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列各反應(yīng)的反應(yīng)式或離子方程式中，能夠說明次氯酸是弱電解質(zhì)的是

A．次氯酸光照下分解：2HClO2HCl+O↑

B.次氯酸鈣溶液中通入適量二氧化碳氣體產(chǎn)生白色沉淀：

Ca（ClO）+CO+HO==CaCO↓+2HClO

C.次氯酸與氫氧化鈉中和：

HClO+NaOH==NaClO+HO

D.次氯酸與HSO作用：

HClO+HSO==HSO+HCl

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 下列各反應(yīng)的反應(yīng)式或離子方程式中，能夠說明次氯酸是弱電解質(zhì)的是（）

A．次氯酸光照下分解：2HClO2HCl+O↑

B.次氯酸鈣溶液中通入適量二氧化碳氣體產(chǎn)生白色沉淀：

Ca（ClO）+CO+HOCaCO↓+2HClO

C.次氯酸與氫氧化鈉中和：

HClO+NaOHNaClO+HO

D.次氯酸與HSO作用：

HClO+HSOHSO+HCl

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下列各反應(yīng)的反應(yīng)式或離子方程式中，能夠說明次氯酸是弱電解質(zhì)的是（）
A．次氯酸光照下分解：2HClO2HCl+O↑
B．次氯酸鈣溶液中通入適量二氧化碳氣體產(chǎn)生白色沉淀：
Ca（ClO）+CO+HOCaCO↓+2HClO
C．次氯酸與氫氧化鈉中和：
HClO+NaOHNaClO+HO
D．次氯酸與HSO作用：
HClO+HSOHSO+HCl

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下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式中，能夠說明次氯酸是弱電解質(zhì)的是
[     ]
A．次氯酸光照下分解：2HClO2HCl+O2↑
B．次氯酸鈣溶液中通入適量二氧化碳氣體產(chǎn)生白色沉淀：Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
C．次氯酸與氫氧化鈉中和：HClO+NaOH===NaClO+H2O
D．次氯酸與H2SO3作用：HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

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甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，現(xiàn)在實驗室模擬該反應(yīng)并進行分析．

(1)

下列各項中，不能夠說明該反應(yīng)已達到平衡的是

[　　]

A．

恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化

B．

一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

C．

一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

D．

一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1 mol　CO，同時生成1 mol　CH3OH

(2)

下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線，已知溫度T1＜T2．

①該反應(yīng)的焓變ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)．

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)．

③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是________．

A．升高溫度

B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．使用合適的催化劑

D．充入He，使體系總壓強增大

(3)

最近，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．

①請寫出c口通入的物質(zhì)發(fā)生的相應(yīng)電極反應(yīng)式________．

②工作一段時間后，當0.2 mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有________NA個電子轉(zhuǎn)移．

(4)

以上述電池做電源，用下圖所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)Al電極附近逐漸變渾濁并有氣泡逸出，原因是(用相關(guān)的電極反應(yīng)式表示)：

①________

②Al3+＋3HCO＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

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