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9．已知下列反應(yīng): Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 Cl2 + 2FeCl2=2FeCl3 則下列物質(zhì)氧化性由若弱到強(qiáng)的順序是: A．Co2O3＜Cl2＜FeCl3＜I2 B．FeCl3＜I2＜Co2O3＜Cl2 C．FeCl3＜Co2O3＜I2＜Cl2 D．I2＜FeCl3＜Cl2＜Co2O3 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

　　已知下列反應(yīng)：

　　

　　則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　　A．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　 B． CH3—CH＝CH2是還原劑

　　C． CH3CH2CHF2是還原產(chǎn)物　　　　　　 D．XeF4既是氧化劑又是還原劑

 

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（2008?南通一模）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
（1）C（s）+O2（g）=CO 2（g）；△H1=-393.5kJ/mol
（2）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）；△H2=-870.3kJ/mol
（3）H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H3=-285.8kJ/mol
則反應(yīng)C（s）+H2（g）+
1
2
O2（g）=
1
2
CH3COOH（l） 的△H為（　　）

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鋼鐵工業(yè)在我國(guó)國(guó)民經(jīng)濟(jì)中處于十分重要的位置，工業(yè)上采用高爐冶煉，常用赤鐵礦、焦炭、空氣和熔劑(石灰石)作原料．已知赤鐵礦被還原劑還原時(shí)是逐級(jí)進(jìn)行的，還原時(shí)溫度及CO、CO2平衡混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如下圖：

(1)鐵在元素周期表中位于________周期________族

(2)在溫度低于570℃時(shí)，還原分兩階段完成，在溫度高于570℃時(shí)，依次發(fā)生的還原反應(yīng)有：________(選用上圖中的a、b、c、d填空)

(3)為減少高爐冶鐵時(shí)，含CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是________．

(a)其它條件不變，增加高爐的高度

(b)調(diào)節(jié)還原時(shí)的爐溫

(c)增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例

(d)將生成的鐵水及時(shí)移出

(4)已知下列反應(yīng)數(shù)值：

反應(yīng)④ΔH4＝________kJ·mol－1．

(5)1100℃時(shí)，F(xiàn)eO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，平衡常數(shù)K＝0.4．今在一密閉容器中，加入7.2 g　FeO，同時(shí)通入4.48 L　CO(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將其升溫到1100℃，并維持溫度不變，達(dá)平衡時(shí)，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為：________．

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已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：Br2+2NaI=2NaBr+I2，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，則關(guān)于Cl2，Br2，I2氧化性強(qiáng)弱說(shuō)法中，正確的是（　�。�

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鋼鐵工業(yè)在我國(guó)國(guó)民經(jīng)濟(jì)中處于十分重要的位置，工業(yè)上采用高爐冶煉，常用赤鐵礦、焦炭、空氣和熔劑（石灰石）作原料．已知赤鐵礦被還原劑還原時(shí)是逐級(jí)進(jìn)行的，還原時(shí)溫度及CO、CO2平衡混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖：
（1）鐵在元素周期表中位于
四
四
周期
Ⅷ
Ⅷ
族．
（2）在溫度低于570℃時(shí)，還原分兩階段完成，在溫度高于570℃時(shí)，依次發(fā)生的還原反應(yīng)有：
cdb
cdb
（選用右圖中的a、b、c、d填空）．
（3）為減少高爐冶鐵時(shí)，含CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是
acd
acd
．
（a）其它條件不變，增加高爐的高度
（b）調(diào)節(jié)還原時(shí)的爐溫
（c）增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例
（d）將生成的鐵水及時(shí)移出
（4）已知下列反應(yīng)數(shù)值：
反應(yīng)序號(hào) 化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)熱
① Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO 2（g） △H1=-26.7kJ?mol-1
② 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） △H2=-50.8kJ?mol-1
③ Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2 （g） △H3=-36.5kJ?mol-1
④ FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g） △H4
反應(yīng)④△H4=
7.3
7.3
kJ?mol-1．
（5）1100℃時(shí)，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），平衡常數(shù)K=0.4．今在一密閉容器中，加入7.2gFeO，同時(shí)通入4.48LCO（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況），將其升溫到1100℃，并維持溫度不變，達(dá)平衡時(shí)，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為：
57.1
57.1
．

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