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（1）硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為
FeS₂．850℃～900℃時，
硫鐵礦在在沸騰爐中煅燒，發(fā)生下列反應(yīng)：
4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂（雜質(zhì)不與氧氣反應(yīng)）
設(shè)120kg純凈的FeS₂與氧氣完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO₂m³．
（2）0.65mol銅與100ml、18mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，銅完全溶解，將所得溶液稀釋到10L，在此溶液中滴加5mol/L的氫氧化鈉溶液至沉淀質(zhì)量最大時，需氫氧化鈉溶液 ml．
（3）在100mL NaOH溶液中加入NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄的固體混合物，加熱使之充分反應(yīng)．
如圖是加入的混合物質(zhì)的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系．則NaOH的物質(zhì)的量濃度為 mol/L
（4）某Na₂SO₃固體已部分被氧化為Na₂SO₄，經(jīng)測定該混合物中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，取51.2g該混合物加入某濃度過量的硫酸50mL，加熱使氣體全部逸出并收集，然后再向溶液中加入0.5mol/L氫氧化鈉溶液50mL恰好中和余酸．求：硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（要求解答過程）

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

取100mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入適量Ba（OH）₂溶液100mL后，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出．計算：
（1）原混合液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．
（3）過濾出沉淀后，所得濾液的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計，寫出計算過程）．

白色粉末A由NaNO₃、Na₂SO₃、Na₂SO₄三種物質(zhì)中的一種或幾種混合而成．取A樣品，投入100mL 2.2mol/L硫酸（過量）中，使它們在密閉容器中充分反應(yīng)．反應(yīng)后測得，反應(yīng)中產(chǎn)生的896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）純凈的無色氣體不能使品紅溶液褪色，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色；反應(yīng)后的溶液中只含有一種酸根陰離子，且其物質(zhì)的量濃度為3.1mol/L．（設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL）
（1）反應(yīng)后溶液中酸根陰離子的化學(xué)式為．
（2）原A樣品中含有的各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為？（要求寫出簡單運(yùn)算過程）

（1）設(shè)一個¹²C原子的質(zhì)量為ag，一個R原子的質(zhì)量為bg，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則R的相對原子質(zhì)量可以表示為或
（2）在500mL 0.2mol/L Na₂SO₄ 中含有Na⁺數(shù)目為個，從中取出10mL，取出的Na₂SO₄溶液物質(zhì)的量濃度為mol/L，其中SO₄^2-的物質(zhì)的量為mol，若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（3）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol^-l．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：
①該氣體所含原子總數(shù)為個．
②該氣體完全溶于1L水后（不與水反應(yīng)），所得溶液的密度為d g/cm³，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．