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電石（主要成分為CaC₂，雜質(zhì)為CaO和CaS）是工業(yè)制乙炔的常見原料，某研究性學(xué)習(xí)小組擬用以下兩種方案測定CaC₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，試完成下列各題。

方法一：稱取1.40 g樣品于圓底燒瓶中，用分液漏斗加入適量的水，使樣品反應(yīng)完全，將產(chǎn)生的無色

氣體經(jīng)B洗氣后，通過量氣裝置測得乙炔氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 mL（不考慮乙炔在水中的溶解，

下同）。

（1）電石水解生成乙炔氣體的化學(xué)方程式為：                                

（2）用兩個裝入適當(dāng)試劑的廣口瓶、兩個雙孔橡膠塞及導(dǎo)管若干，完成上述實驗的裝置，請在圖中將其補充完整，并注明廣口瓶中裝入試劑的名稱。

（3）對獲得準(zhǔn)確的氣體體積無益的操作有                 （填序號）

①檢查裝置的氣密性；

②恢復(fù)到室溫后再上下調(diào)整量筒位置，使C、D兩液面相平；

③在A裝置膠塞上再連接一個導(dǎo)管，通入N₂將A中C₂H₂全部進(jìn)入到B、C中；

④讀數(shù)時視線與量筒內(nèi)凹液面最低點相平

（4）由以上數(shù)據(jù)可計算出樣品中CaC₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____      。

方法二：稱取l.40g樣品于下圖所示石英管中（夾持及加熱裝置省略），從a處不斷緩緩?fù)ㄈ肟諝�，�?/p>

溫灼燒石英管中的樣品至反應(yīng)完全，測得丙溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前增重了1.80g，反應(yīng)方程式為：2CaC₂+

5O₂＝2CaO+ 4CO₂。

（5）反應(yīng)完成后，石英管內(nèi)樣品易與管壁產(chǎn)生腐蝕，試用化學(xué)方程式解釋其原因            

（6）甲錐形瓶中酸性高錳酸鉀溶液的作用為                                           

（7）由此方法測得的樣品中CaC₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比方法一中的____           （填“大”、“小”或“相

等”），從實驗裝置的角度看，原因為                                               。

列式并計算下列各小題：

（1）某溫度時，測得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數(shù)K_w

（2）在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液V_a L與pH＝b的硫酸V_b L混合。

①若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，求V_a ∶V_b 。

②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，求V_a∶V_b 。

試完成下列各題：

(1)上述元素中處于同一主族的有(用編號填空)__________。

(2)硫原子半徑［用r(S)表示］的最小取值范圍是__________，元素④在周期表中的位置為__________。

(3)元素①、⑥形成的一種較穩(wěn)定的化合物與水反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(4)元素①形成的氫化物有兩種，其中含氫量較高的一種氫化物比含氫量較低的一種氫化物的沸點明顯低，其可能原因是____________________________________________________。

(5)元素⑧的單質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元為如圖1-2-5所示的正二十面體空間構(gòu)型，其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點，每個頂點各有一個原子。此基本結(jié)構(gòu)單元是由_______個原子構(gòu)成。

圖1-2-5

如果選用此方法，測定反應(yīng)物CuO和生成物H₂O的質(zhì)量〔m（CuO）、m（H₂O）〕時，用下圖所列儀器設(shè)計一個簡單的實驗方案。

（1）儀器連接的順序（用字母編號表示，儀器可重復(fù)使用）是_______________；D中濃H₂SO₄的作用是____________________；實驗完畢時觀察到A中的現(xiàn)象是______________________。

（2）列出計算Cu的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式：_________________________________________。

（3）下列情況將使測定結(jié)果偏大的是_______________（以下選擇填空不限一個正確答案，均用字母編號填寫）。

A.CuO未全部還原為Cu

B.CuO受潮

C.CuO中混有Cu