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試寫下列化學用語: (1)H2O2的電子式 (2)MgCl2的電子式 Mg2+ . (3)NH4Cl的結構式 Cl-(4)乙烷的結構式 CH3-CH3 (略) (5)甲烷的鍵角是 109°28 ′ . (1(1)H2的轉化率,60% (2)平衡時混合氣體中N2的體積分數(shù).27.3% 本資料由 提供! 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

甲醇可作為燃料電池的原料．通過下列反應可以制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO 和20mol H2，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖1所示，當達到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為20L．
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（1）T1℃反應的平衡常數(shù)為
 
．
（2）圖中P1
 
 P2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）如反應開始時仍充入10mol CO和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=
 
L．
（4）關于反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是
 
（填字母，下同）．
A．CO的含量保持不變           B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等
C．2v正（CH3OH）=v正（H2）     D．容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（5）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖2所示．下列說法正確的是
 
．
A．溫度：T1＜T2＜T3
B．正反應速率：v（a）＞ν（c）； v（b）＞v（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）=K（c）； K（b）＞K（d）
D．平均摩爾質量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
（6）已知CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol-1，試寫出由CO2和H2制取甲醇的熱化學方程式
 
．
（7）以甲醇、CO2、空氣、熔融鹽K2CO3組成燃料電池，寫出該電池負極的電極反應式：
 
．

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Ⅰ．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2 （g） 2SO3（g）△H＜0
（1）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是
15～20min和25～30min
15～20min和25～30min
．
（2）據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是
增加了O2的量
增加了O2的量
（用文字表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是
AB
AB
（填寫編號）．
A．加了催化劑   B．縮小容器體積   C．降低溫度   D．增加SO3的物質的量
（3）下列是某研究機構的研究成果．硫酸工業(yè)的原料氣是二氧化硫、氧氣及大量的氮氣，根據下列兩幅圖表，解讀正確的選項是
AB
AB
（填寫字母序號）

A．SO2濃度高大，生產工藝復雜，生產成本反而會增加
B．生成規(guī)模大，氣體用量多，生產成本就越低
C．SO2轉化率越大，生產成本越低
D．適量加入催化劑，可大大提高SO2的轉化率
Ⅱ．水煤氣 （主要成分：CO、H2 ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得．己知：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
H2 （g）+
1
2
O2 （g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
H2 （g）+
1
2
O2 （g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
（1）由CO、H2在一定條件下可獲得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃燒熱為-726.5kJ/mol，試寫出由CO、H2生成甲醇的熱化學方程式
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ?mol-1
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ?mol-1
．
（2）甲醇-NaOH溶液-空氣燃料電池已廣泛的應用，試寫出其負極的電極反應式
CH3OH-6e+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e+8OH-=CO32-+6H2O
．

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（1）熊去氧膽酸（化學式C24H40O4）可治療膽結石．
①熊去氧膽酸屬于
有機物
有機物
（填“有機物”或“無機物”）．摩爾質量為
392gmol-1
392gmol-1
．每1mol熊去氧膽酸含有
2.408×1024
2.408×1024
個氧原子．
②熊去氧膽酸具有以下性質，其中屬于化學性質的是
C
C
．
A．白色粉末       B．熔點200-204℃，易溶于乙醇    C．可與氫氧化鈉溶液反應．
（2）完成下列化學用語
①鈦作為一種重要的航天金屬，在工業(yè)上金屬鈉可以與熔融狀態(tài)下的四氯化鈦反應，置換出不活潑的金屬鈦
4Na+TiCl4=4NaCl+Ti
4Na+TiCl4=4NaCl+Ti

②金屬鈉和鉀（K）屬于同一類活潑的金屬，寫出與水反應
2K+2H2O=2KOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑

③在實驗室，氯氣的尾氣吸收原理是
2Cl2+2NOH=NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2NOH=NaCl+NaClO+H2O
．

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甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H ＝-90.8 kJ·mol－1 在一容積可變的 密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當達到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為20 L。

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為      。

（2）如反應開始時仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=        L。

（3）關于反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是   （填字母）。

A．CO的含量保持不變       B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等

C．2V正（CH3OH）=V正（H2）D．容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變

（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物質的量  投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是      。

                    

A．溫度：T1 < T2 <T3

B．正反應速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）

C．平衡常數(shù)： K(a) =K(c) ； K(b) >K(d)

D．平均摩爾質量：M(a)<M(c)； M(b)>M(d)

（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H= + 41.3 kJ·mol－1 ，試寫出由

     CO2和H2制取甲醇的熱化學方程式      。

 

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甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H ＝-90.8 kJ·mol－1 在一容積可變的 密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當達到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為20 L。

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為????? 。

（2）如反應開始時仍充入10mol CO 和20mol H2，

則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）= ????? L。

（3）關于反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是?? （填字母）。

A．CO的含量保持不變

B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等

C．2V正（CH3OH）=V正（H2）

D．容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變

（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物質的量? 投料，測得CO在? 不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是????? 。

A．溫度：T1 < T2 <T3

B．正反應速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）

C．平衡常數(shù)： K(a) =K(c) ； K(b) >K(d)

D．平均摩爾質量：M(a)<M(c)； M(b)>M(d)

（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H= + 41.3 kJ·mol－1 ，試寫出由 CO2和H2制取甲醇的熱化學方程式????? 。

 

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