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為測(cè)定抗貧血藥物復(fù)方硫酸亞鐵中鐵的含量，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)研究。

【實(shí)驗(yàn)原理】有些溶液本身無色，但加入其他試劑后會(huì)有明顯的顏色，溶液顏色的深淺和濃度有關(guān)，通過比較顏色的深淺可測(cè)定物質(zhì)的含量。

【實(shí)驗(yàn)用品】2.00×10^-2 mol/L Fe³⁺的標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水、5% KSCN溶液、pH=4的HAc-NaAc緩沖溶液、1∶1 HNO₃溶液、復(fù)方硫酸亞鐵藥片。 

鐵架臺(tái)(鐵夾)、100 mL容量瓶、膠頭滴管、量筒、燒杯、三腳架、石棉

網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、25 mL比色管、pH試紙。

【實(shí)驗(yàn)過程】

（1）配制系列標(biāo)準(zhǔn)溶液：分別量取2.00×10^-2 mol/L Fe³⁺的標(biāo)準(zhǔn)溶液6.00 mL、6.50 mL、

7.00 mL、7.50 mL置于4支25 mL比色管中，再加入1.0 mL 5%KSCN溶液和2.5

mLpH=4的 HAc-NaAc緩沖溶液，加蒸餾水稀釋至刻度。

（2）制取待測(cè)液：取1片復(fù)方硫酸亞鐵藥片，準(zhǔn)確稱量其質(zhì)量，置于50 mL燒杯中，

加入2 mL蒸餾水溶解，再加入2 mL 1∶1 HNO₃溶液，小心加熱2～3min。冷卻

后，全部移入100 mL容量瓶中，再加入4.0 mL 5%KSCN溶液和10.0 mL pH=4

的HAc-NaAc緩沖溶液等，振動(dòng)、定容、搖勻制得待測(cè)液100 mL。取25.00 mL

待測(cè)液加入與（1）相同規(guī)格的比色管中。

（3）比色：將（2）所得比色管中的溶液與（1）各比色管中的溶液進(jìn)行比較，確定待測(cè)液中Fe³⁺的濃度范圍。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）在含有Fe³⁺的溶液中加入KSCN溶液，溶液顯       色。

（2）完成該實(shí)驗(yàn)，還缺少的儀器有          、            。

（3）加入pH=4的 HAc-NaAc緩沖溶液的目的是           。

（4）實(shí)驗(yàn)中量取 HNO₃溶液、HAc-NaAc緩沖溶液量筒即可，原因是          。

（5）標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度過大或過小均對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，則濃度過小對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成的影響是      。 

（6）若測(cè)得待測(cè)液中Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，藥片的質(zhì)量為m，則藥片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。

已知：A中裝有NaNO₂和NH₄Cl混合溶液；B中裝有堿石灰，C中有鐵鈰合金，D中有酚酞試液。C中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH=-92.4 kJ·mol^-1。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：①檢查裝置的氣密性；②用酒精燈加熱NH₄Cl和NaNO₂飽和溶液，待有氣體生成，可停止加熱，但仍有大量氣體產(chǎn)生；③再用酒精燈給鐵鈰合金加熱至一定溫度；④從膠頭滴管中滴加一定濃度鹽酸，不久見酚酞試液變紅。

回答下列問題：

(1)寫出A中兩溶液間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________，此反應(yīng)為________熱反應(yīng)(填“放”或“吸”)。

(2)先用酒精燈加熱NH₄Cl、NaNO₂飽和溶液的目的是__________________。

(3)C中鐵鈰合金的作用是____________________________，要先加熱至一定溫度的原因是____________________________。

(4)如果通入C中的N₂、H₂各有1 mol、3 mol，為什么反應(yīng)后放出的熱量比92.4 kJ少？