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廢舊物的回收利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．某研究小組同學(xué)以廢舊鋅錳干電池為原料，將廢舊電池含鋅部分轉(zhuǎn)化成ZnSO₄?7H₂O，含錳部分轉(zhuǎn)化成純度較高的MnO₂，將NH₄Cl溶液應(yīng)用于化肥生產(chǎn)中，實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）操作②中所用的加熱儀器應(yīng)選（填“蒸發(fā)皿”或“坩堝”）．
（2）將溶液A處理的第一步是加入氨水調(diào)節(jié)pH為9，使其中的Fe³⁺和Zn²⁺ 沉淀，請寫出氨水和Fe³⁺反應(yīng)的離子方程式：．
（3）操作⑤是為了除去溶液中的Zn²⁺．已知25℃時(shí)，一些數(shù)據(jù)見下表：

NH3?H2O的Kb	Zn 2+完全沉淀的pH	Zn（OH）2溶于堿的pH
1.8×10-5	8.9	＞11

由上表數(shù)據(jù)分析應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH最好為（填字母）．
a.9　　　　　b.10　　　　　c.11
（4）MnO₂精處理的主要步驟：
步驟1：用3%H₂O₂和6.0mol?L^-1的H₂SO₄的混合液將粗MnO₂溶解，加熱除去過量H₂O₂，得MnSO₄溶液（含少量Fe³⁺ ）．反應(yīng)生成MnSO₄的離子方程式為．
步驟2：冷卻至室溫，滴加10%氨水調(diào)節(jié)pH為6，使Fe ³⁺ 沉淀完全，再加活性炭攪拌，抽濾．加活性炭的作用是．
步驟3：向?yàn)V液中滴加0.5mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，調(diào)節(jié)pH至7，濾出沉淀、洗滌、干燥，并在空氣中灼燒至黑褐色，生成MnO₂．灼燒過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）查文獻(xiàn)可知，粗MnO₂的溶解還可以用鹽酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO₃固體．
①在鹽酸和硝酸溶液的濃度均為5mol?L^-1、體積相等和最佳浸泡時(shí)間下，浸泡溫度對MnCO₃產(chǎn)率的影響如圖1，由圖看出兩種酸的最佳浸泡溫度都在℃左右．
②在最佳溫度、最佳浸泡時(shí)間和體積相等下，酸的濃度對MnCO₃產(chǎn)率的影響如圖2，由圖看出硝酸的最佳濃度應(yīng)選擇mol?L^-1左右．

ⅠA、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周（如圖），已知X元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X₂O₅，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的．試確定：
（1）各元素的符號：
A：，B：，C：，D：，X：．
（2）寫出C、D、X最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式，并排列酸性由強(qiáng)到弱的順序：．
（3）寫出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，并排列穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：．
ⅡFe³⁺和I^-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I^-+2Fe³⁺?2Fe²⁺+I₂（水溶液），
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=．
[物質(zhì)的濃度用“c（物質(zhì)）”表示]．當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且溫度不變，上述平衡移動(dòng)（填“向右”、“向左”、“不”）．
（2）上述反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和I^-、Fe³⁺的濃度關(guān)系為：v=K[c（I^-）]^m[c（Fe³⁺）]ⁿ（其中K為常數(shù)）

	c（I-）（mol/L）	c（Fe3+）（mol/L）	v[mol/（L?s）]
（1）	0.20	0.80	0.032K
（2）	0.60	0.40	0.144K
（3）	0.80	0.20	0.128K

通過所給的數(shù)據(jù)計(jì)算得知：
①在v=K[c（I^-）]^m[c（Fe³⁺）]ⁿ中，m、n的值為．
A．m=1、n=1       B．m=1、n=2       C．m=2、n=1      D．m=2、n=2
②I^-濃度對反應(yīng)速率的影響Fe³⁺濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2011?江蘇一模）高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，原理為：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH=2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O，Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH，主要的生產(chǎn)流程如下：

（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式．
（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”是在某低溫下進(jìn)行的，說明此溫度下K_sp（K₂FeO₄）K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．
圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO₃）₃不同質(zhì)量濃度對K₂FeO₄生成率的影響；
圖2為一定溫度下，F(xiàn)e（NO₃）₃質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對K₂FeO₄生成率的影響．
①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為℃，此時(shí)Fe（NO₃）₃與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為．
②若NaClO加入過量，氧化過程中會(huì)生成Fe（OH）₃，寫出該反應(yīng)的離子方程式：．
③若Fe（NO₃）₃加入過量，在堿性介質(zhì)中K₂FeO₄與Fe³⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K₃FeO₄，此反應(yīng)的離子方程式：．
（4）K₂FeO₄ 在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．在“提純”K₂FeO₄中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用溶液（填序號）．
A．H₂O   B．CH₃COONa、異丙醇   C．NH₄Cl、異丙醇   D．Fe（NO₃）₃、異丙醇．

試述實(shí)驗(yàn)室證明濃度對化學(xué)平衡影響實(shí)驗(yàn)過程．
反應(yīng)原理（用離子方程式表示）：
操作步驟及現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋和結(jié)論
（1）在小燒杯中加入0.1mol/LFeCl3溶液2mL和0.1mol/LNH4SCN溶液2mL．加水10ml，混勻后分裝于3支試管中．	反應(yīng)后形成紅色溶液．
（2） 往第一支試管加入少量三氯化鐵溶液 往第一支試管加入少量三氯化鐵溶液	試管中溶液 顏色加深 試管中溶液 顏色加深	增大反應(yīng)物濃度促使 化學(xué)平衡向正反應(yīng)的 方向移動(dòng) 增大反應(yīng)物濃度促使 化學(xué)平衡向正反應(yīng)的 方向移動(dòng)
（3） 往第二支試管中加入少量硫氰化鉀溶液 往第二支試管中加入少量硫氰化鉀溶液	試管中溶液 顏色加深 試管中溶液 顏色加深	增大反應(yīng)物濃度促使 化學(xué)平衡向正反應(yīng)的 方向移動(dòng) 增大反應(yīng)物濃度促使 化學(xué)平衡向正反應(yīng)的 方向移動(dòng)
（4）比較上述三支試管的顏色．	加入鐵離子或硫氰根離子都能使溶液 顏色加深 加入鐵離子或硫氰根離子都能使溶液 顏色加深	增大任何一種反應(yīng)物 的濃度促使化學(xué)平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng) 增大任何一種反應(yīng)物 的濃度促使化學(xué)平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)

保護(hù)環(huán)境是全球關(guān)注的問題．
Ⅰ．某環(huán)保部門處理含CN^-電鍍廢水的方法如圖（CN^-的CNO^-中的N的化合價(jià)均為-3價(jià)）：

某學(xué)習(xí)小組依據(jù)上述方法，用下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行該電鍍廢水處理的研究．



操作步驟：
i．先關(guān)閉裝置甲的開關(guān)，再將含CN^-廢水與過量NaClO溶液混合，取200mL混合液（其中c（CN^-）為0.200mol?L^-1）加到裝置甲中，塞上橡皮塞．
ii．裝置甲中，充分反應(yīng)后，打開橡皮塞和開關(guān)，使溶液全部流入裝置乙中，關(guān)閉開關(guān)．
iii．測定干燥管I增加的質(zhì)量．
（1）寫出裝置乙中反應(yīng)的離子方程式：．
（2）裝置丙中的試劑是，裝置丁的作用是．
（3）假定上述實(shí)驗(yàn)中的氣體都被充分吸收．若干燥管I增重1.408g．則CN^-被處理的百分率為．
（4）你認(rèn)為用此裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，與（3）對比，CN^-被處理的百分率將（填“偏高”、“偏低”、“無法確定”或“無影響”）．簡述你的理由：．
Ⅱ．防治空氣污染，燃煤脫硫很重要．目前，科學(xué)家對Fe³⁺溶液脫硫技術(shù)的研究已取得新成果．
（5）科學(xué)研究表明，脫硫率與Fe³⁺濃度、pH關(guān)系如圖1、2．

為達(dá)到最佳脫硫效果，應(yīng)采取的適合[Fe³⁺]及pH分別是、．
（6）某學(xué)習(xí)小組為了探究“SO₂與Fe³⁺反應(yīng)的產(chǎn)物”，將過量的SO₂通入FeCl₃溶液后，各取10mL反應(yīng)液分別加到編號為A、B、C的試管中，并設(shè)計(jì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的3個(gè)方案：
方案①：A中加入少量KMnO₄溶液，紫紅色褪去．
方案②：B中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：C中加入稀鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
上述實(shí)驗(yàn)方案中不合理的是．