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某小組同學設計實驗探究Fe³⁺與Fe²⁺相互轉化，實驗方案及現(xiàn)象如下：

Ⅰ. 配制FeCl₂溶液

取部分變質的氯化亞鐵固體[含有難溶性雜質Fe(OH)₂Cl]，向其中加入稀鹽酸，使其完全溶解，再加入適量鐵粉。

Ⅱ. 實驗探究Fe³⁺與Fe²⁺相互轉化

實驗1:

0.1 mol/L FeCl₂溶液無明顯現(xiàn)象溶液變紅

實驗2:

0.1 mol/L FeCl₃溶液溶液變紅溶液紅色未褪去

寫出Fe(OH)₂Cl與鹽酸反應的離子方程式        。

（2）請用離子方程式解釋實驗1中滴加氯水后溶液變紅的原因       。

（3）實驗2的現(xiàn)象與預測不同, 為探究可能的原因，該小組同學又進行了如下實驗，方案及現(xiàn)象如下：

步驟1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液溶液明顯變黃

步驟2：將黃色溶液分為三份：

試管1 取2 mL黃色溶液溶液變紅

試管2 取3 mL黃色溶液溶液變藍

試管3 取3 mL黃色溶液取上層溶液溶液變藍（比試管2中溶液顏色深）

① 試管2中滴加K₃[Fe(CN)₆] 檢驗的離子是        。

② 黃色溶液中含有的溶質微粒有K⁺ 、Cl^- 和        。

③ 綜合上述實驗現(xiàn)象，得出的實驗結論是        。

某小組同學設計實驗探究Fe³⁺與Fe²⁺相互轉化，實驗方案及現(xiàn)象如下：
Ⅰ. 配制FeCl₂溶液
取部分變質的氯化亞鐵固體[含有難溶性雜質Fe(OH)₂Cl]，向其中加入稀鹽酸，使其完全溶解，再加入適量鐵粉。
Ⅱ. 實驗探究Fe³⁺與Fe²⁺相互轉化
實驗1:
0.1 mol/L FeCl₂溶液無明顯現(xiàn)象溶液變紅
實驗2:
0.1 mol/L FeCl₃溶液溶液變紅溶液紅色未褪去
寫出Fe(OH)₂Cl與鹽酸反應的離子方程式       。
（2）請用離子方程式解釋實驗1中滴加氯水后溶液變紅的原因      。
（3）實驗2的現(xiàn)象與預測不同, 為探究可能的原因，該小組同學又進行了如下實驗，方案及現(xiàn)象如下：
步驟1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液溶液明顯變黃
步驟2：將黃色溶液分為三份：
試管1 取2 mL黃色溶液溶液變紅
試管2 取3 mL黃色溶液溶液變藍
試管3 取3 mL黃色溶液取上層溶液溶液變藍（比試管2中溶液顏色深）
① 試管2中滴加K₃[Fe(CN)₆]檢驗的離子是       。
② 黃色溶液中含有的溶質微粒有K⁺、Cl^-和       。
③ 綜合上述實驗現(xiàn)象，得出的實驗結論是       。

某課外小組學生對Cl₂與FeBr₂溶液反應進行實驗探究。

操 作	現(xiàn) 象
取0．1 mol/L的FeBr2溶液10 mL，測溶液的pH	pH試紙變紅（約為4）
	�。�開始通入100 mL（折合標準狀況），溶液由淺綠色逐漸變黃； ⅱ．稍后，繼續(xù)通入Cl2，溶液黃色加深，變?yōu)樽攸S色； iii．稍后，溶液由棕黃色變淺，最終變?yōu)辄S色