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可逆反應N2+3H2 2NH3的正.逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示.下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是 A.3v正(N2)= v正(H2) B.2v正(N2)= v正(NH3) C.v正(N2)= 3v逆(H2) D.2v正(H2)= 3v逆(NH3) 【查看更多】

可逆反應：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）的正逆反應速率可用反應物或生成物的濃度變化來表示，下列各關系中能說明反應已達平衡狀態(tài)的是（）

A. 3V（N₂）正=V（H₂）正 B. V（N₂）正=V（NH₃）逆

C. 2V（H₂）正=3V（NH₃）逆 D. V（N₂）正=3V（H₂）逆

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可逆反應：N₂+3H₂　　 2NH₃的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示．下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是(　)

A．3v_正(N₂)=v_正(H₂)　　　　　　　B．v_正(N₂)=v_逆(NH₃)

C．2v_正(H₂)=3v_逆(NH₃)　　　　　　D．v_正(N₂)=3v_逆(H₂)

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反應：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0。在等容條件下進行。體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示，回答問題：

（1）圖中B為 (填“N₂”、“H₂”或“NH₃”）計算反應從開始→達平衡時H₂的反應速率v(H₂)=
（2）下圖是在某溫度下反應達到平衡，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示體系中各物質的濃度隨時間變化的趨勢（不需計算新平衡時的具體濃度，只要新平衡時濃度處于一個合理范圍內即可。曲線上必須標出N₂、H₂、NH₃）。

反應在t₁、t₃、t₅、t₇時都達到了平衡，而t₂、t₄、t₆、t₈時都改變了條件，試判斷改變的條件是（填“升溫”、“降壓”……?等）；t₂時；t₆時；t₄時，平衡向（填“正”或“逆”）反應方向移動。

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可逆反應N₂+3H₂?2NH₃是工業(yè)上合成氨的重要反應．

（1）根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學方程式

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（E₃-E₁）kg/mol

（熱量用E₁、E₂或E₃表示）
（2）圖1中虛線部分是通過改變化學反應條件是

使用催化劑

，請解釋原因

因為催化劑能改變反應的路徑，使發(fā)生反應所需的活化能降低

．
（3）當反應達到平衡位置時不斷改變條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），圖2表示反應速率隨時間的關系，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的時間段是

t₀-t₁

（用含t符號表示）
（4）在一定溫度壓強下，下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是

ade

（填字母）．
a．單位時間內生成2n molNH₃的同時生成n molN₂      b．容器內壓強不再改變
c．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2            d．混合氣體的密度不再改變
e．混合氣體的平均相對分子質量不再改變             f．2v_正（H₂）=3v_正（NH₃）
（5）在一定溫度下，若將4a mol H₂和2amol N₂放入2L的密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉化率為50%，則該反應的平衡常數(shù)為

16

a2

16

a2

．若此時再向該容器中投入a mol H₂、amol N₂和amol NH₃，則此時化學平衡

正向

移動（填“正向”、“逆向”或“不”）

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I．已知：反應H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g) ΔH= —184 kJ/mol

4HCl(g)+O₂(g) 2Cl₂(g)+2H₂O(g) ΔH= —115.6 kJ/mol

請回答：

（1）H₂與O₂反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式

（2）斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為 kJ

II．試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知某反應的平衡表達式為：，它所對應的化學方程式為：

（2）已知在400℃時，N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0 的K=0.5，則400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應v(N₂)_正 v(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能確定）（1分）