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為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽

溶解

①

過濾

⑤

濾液

適量鹽酸

⑥

蒸發(fā)、結晶、烘干

⑦

精鹽
（1）判斷BaCl₂已過量的方法是．
（2）第④步中，相關的離子方程式是；．
（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是．
（4）為檢驗精鹽純度，需配制150mL 0.2mol?L^-1NaCl（精鹽）溶液，右圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是．

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下所示（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽

溶解

①

BaCl2

②

NaOH

③

Na2CO3

④

過濾

⑤

濾液

適量鹽酸

⑥

蒸發(fā)、結晶、烘干

⑦

精鹽．
（1）判斷BaCl₂已過量的方法是．
（2）第④步中，相關的離子方程式是．
（3）若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是．
（4）為檢驗精鹽純度，制配制 100mL  0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖所示是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是．

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽

溶解

①

 

BaCl2

②

 

NaOH

③

 

Na2CO3

④

 

過濾

⑤

濾液

適量鹽酸蒸發(fā)

⑥

 

結晶烘干

⑦

精鹽
（1）判斷BaCl₂已過量的方法是．
（2）加入NaOH溶液的目的是．
（3）第④步中，相關的化學方程式是．
（4）若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是．

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）第⑤步實驗操作需要燒杯、、等玻璃儀器．
（2）步驟2中，判斷加入BaCl₂已過量的方法是：
（3）除雜試劑BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、加入的順序還可以是（用化學式回答）．
（4）若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是．
（5）為檢驗精鹽純度，需配制200mL 1mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是：
（6）配制過程中，下列操作情況會使結果偏低的是
A．稱量時，托盤天平左盤加砝碼，右盤加氯化鈉
B．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出
C．定容時，俯視容量瓶刻度線觀察液面
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容．