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A、0.85

B、0.75

C、0.65

D、0.60

以CO₂為碳源制取低碳有機(jī)物成為國際研究焦點(diǎn)，下面為CO₂加氫制取乙醇的反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂（g）

催化劑

CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）-Q（Q＞0）
在密閉容器中，按H₂與CO₂的物質(zhì)的量之比為3：1進(jìn)行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如圖所示．完成下列填空：
（1）表示CH₃CH₂OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是（選填序號(hào)）
（2）在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（選填編號(hào)）
a．平衡常數(shù)K不再增大
b．CO₂的轉(zhuǎn)化率不再增大
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（3）其他條件恒定，如果想提高CO₂的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是（選填編號(hào)）；達(dá)到平衡后，能提高H₂轉(zhuǎn)化率的操作是（選填編號(hào)）
a．降低溫度  b．充入更多的H₂ c．移去乙醇   d．增大容器體積
（4）圖中曲線Ⅱ和Ⅲ的交點(diǎn)a對(duì)應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)y_a=%

A、2mol

B、3mol

C、4mol

D、5mol

KClO₃和濃HCl在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其反應(yīng)可表述為：
KClO₃+HCl（濃）→KCl+ClO₂+Cl₂+H₂O
（1）配平以上化學(xué)方程式（化學(xué)計(jì)量數(shù)填入劃線上）并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）反應(yīng)中的氧化劑是，被氧化的元素是，ClO₂是反應(yīng)的（填氧化或還原）產(chǎn)物．
（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是（填寫號(hào)碼）
①還原性  ②氧化性  ③酸性  ④堿性
（4）反應(yīng)產(chǎn)生0.1mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol
（5）ClO₂具有很強(qiáng)的氧化性，因此可被用來做消毒劑，若ClO₂作消毒劑后其自身轉(zhuǎn)化為Cl^-，則其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到電子數(shù)表示）是Cl₂的倍（保留2位小數(shù)）．

A、鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+

B、鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C、將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，鹽酸所需加入的水多

D、一定溫度下，反應(yīng)MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0△S＞0