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將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后. 放入某電解質(zhì)溶液中.構(gòu)成如下圖所示裝置. 試回答下列問題: 20080503 (1)若電解質(zhì)溶液為稀硫酸.則Zn棒為原電池的 極. 可觀察到Cu棒的所產(chǎn)生現(xiàn)象是 . 試用電極反應(yīng)式表示該現(xiàn)象: . (2)若電解質(zhì)為硫酸銅溶液.則Cu棒上發(fā)生 反應(yīng). Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為: . (3)若在上述兩個過程中.Zn棒減少的質(zhì)量相等.則Cu棒上所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為: . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后,放入某電解質(zhì)溶液中,構(gòu)成如下圖所示裝置.試回答下列問題:
(1)若電解質(zhì)溶液為稀硫酸,則Zn棒為原電池的
負(fù)
負(fù)
極,可觀察到Cu棒的所產(chǎn)生現(xiàn)象是
有氣體析出
有氣體析出
,試用電極反應(yīng)式表示該現(xiàn)象:
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2

(2)若電解質(zhì)為硫酸銅溶液,則Cu棒上發(fā)生
還原
還原
反應(yīng),Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為:
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+

(3)若在上述兩個過程中,Zn棒減少的質(zhì)量相等,則Cu棒上(1)和(2)所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為:
1:32.
1:32.

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(12分)將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后,放入某電解質(zhì)溶液中,構(gòu)成如右下圖所示裝置。試回答下列問題:

20080503

 

(1)若電解質(zhì)溶液為稀硫酸,則Zn棒為原電池的     極,可觀察到Cu棒的所產(chǎn)生現(xiàn)象是               ,試用電極反應(yīng)式表示該現(xiàn)象:                。
(2)若電解質(zhì)為硫酸銅溶液,則Cu棒上發(fā)生     反應(yīng),Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為:                。
(3)若在上述兩個過程中,Zn棒減少的質(zhì)量相等,則Cu棒上(1)和(2)所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為:                    。

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將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后,放入某電解質(zhì)溶液中,構(gòu)成如下圖所示裝置。試回答下列問題:

(1)若電解質(zhì)溶液為稀硫酸,則Zn棒為原電池的     極,可觀察到Cu棒的所產(chǎn)生現(xiàn)象是               ,寫出該電極反應(yīng)式:                
(2)若電解質(zhì)為硫酸銅溶液,則Cu棒上發(fā)生     反應(yīng),Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為:                。

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將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后,放入某電解質(zhì)溶液中,構(gòu)成如下圖所示裝置。試回答下列問題:

(1)若電解質(zhì)溶液為稀硫酸,則Zn棒為原電池的     極,可觀察到Cu棒的所產(chǎn)生現(xiàn)象是               ,寫出該電極反應(yīng)式:                。

(2)若電解質(zhì)為硫酸銅溶液,則Cu棒上發(fā)生     反應(yīng),Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為:                

 

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(12分)將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后,放入某電解質(zhì)溶液中,構(gòu)成如右下圖所示裝置。試回答下列問題:

(1)若電解質(zhì)溶液為稀硫酸,則Zn棒為原電池的      極,可觀察到Cu棒的所產(chǎn)生現(xiàn)象是                ,試用電極反應(yīng)式表示該現(xiàn)象:                 。

(2)若電解質(zhì)為硫酸銅溶液,則Cu棒上發(fā)生      反應(yīng),Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為:                 。

(3)若在上述兩個過程中,Zn棒減少的質(zhì)量相等,則Cu棒上(1)和(2)所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為:                     。

 

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