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現(xiàn)有A.B.C.D.E五種元素.A的原子核中沒有中子,B.C元素處于同一周期.C的原子半 徑較小.B.C的質(zhì)子數(shù)之和為27.質(zhì)子數(shù)之差為5,0.9gD的單質(zhì)跟足量的鹽酸反應.生成D3+和1.12L氫氣,E和C能形成E2C型離子化合物.且E.C兩元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu). (1)寫出元素符號: C D E . (2)D與鹽酸反應的離子方程式: . (3)用電子式表示C與E形成E2C的過程 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．
①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；
②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿；
③C+離子比B3+離子多8個電子；
④C與D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色；
⑥E、C同主族，且E比C多兩個電子層，E單質(zhì)可與冷水反應生成氫氣．
試回答：
（1）寫出元素C、E的名稱：C
鉀
鉀
；E
銫
銫
．
（2）畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖
，B的離子結(jié)構(gòu)示意圖
，D的單質(zhì)分子的電子式
．
（3）寫出B2A3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
；
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
（4）比較B、C、E三種元素形成的簡單離子半徑的大小和氧化性的強弱（用離子符號表示）：離子半徑：
Cs+＞K+＞Al3+
Cs+＞K+＞Al3+
；氧化性：
Al3+＞K+＞Cs+
Al3+＞K+＞Cs+
．
（5）寫出E與冷水反應的化學方程式：
2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑
2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑
．

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現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．
①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；
②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿；
③C+離子比B3+離子多8個電子；
④C與D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色；
⑥在周期表中E處于C的下兩個周期，E單質(zhì)可與冷水反應生成氫氣，反應時E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2：1．試回答：
（1）B是
鋁
鋁
、E是
銫
銫
．（寫元素名稱）：
（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖
，D的單質(zhì)分子的電子式
，C元素最高價氧化物的水化物的電子式
．
（3）用電子式表示H2A形成過程：

（4）寫出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式：
2I-+Cl2═I2+2Cl-
2I-+Cl2═I2+2Cl-

（5）比較B、C、E三種元素形成的簡單離子氧化性的強弱：（B、C、E離子用實際離子符號表示）氧化性：
Al3+＞K+＞Cs+
Al3+＞K+＞Cs+
．

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現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，屬于短周期元素．有關信息如表所示：
原子或分子部分結(jié)構(gòu)知識 單質(zhì)或化合物的部分性質(zhì)用途
A A的氣態(tài)氫化物空間結(jié)構(gòu)成三角錐形 最高價氧化物的水化物在水中完全電離
B B原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的
1
3
 B3A是離子化合物
C C原子的最外層電子數(shù)等于（2n+1）（n電子層數(shù)） 單質(zhì)與燒堿溶液反應可制84消毒液
D D原子易失去3個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 單質(zhì)可作為冶金工業(yè)的還原劑
E E原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍 形成的單質(zhì)既具有氧化性又具有還原性
（1）A元素名稱為
 
．
（2）B3A的電子式為
 
．
（3）對DC3溶液加熱、灼燒最終可得到的物質(zhì)是
 
．
（4）寫出制84消毒液的離子方程式
 
．

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現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且都小于20，其中C、E是金屬元素，A、B、D為非金屬元素，A、E原子的最外層電子數(shù)都是1。B、D元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍。C原子最外層電子數(shù)為D原子最外層電子數(shù)的一半。若按A、B、C、D、E的順序，其原子序數(shù)依次增大。則相應的元素符號應分別為___________。

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現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。

①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；

②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿；

③C+離子比B3+離子多8個電子；

④C與D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色；

⑥E、C同主族，且E比C多兩個電子層，E單質(zhì)可與冷水反應生成氫氣。

試回答：

（1）寫出元素C、E的名稱：C       ；E       。

（2）畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖      ，B的離子結(jié)構(gòu)示意圖      ，D的單質(zhì)分子的電子式       。

（3）寫出B2A3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：

                    ；                   。

（4）比較B、C、E三種元素形成的簡單離子半徑的大小和氧化性的強弱（用離子符號表示）：離子半徑：             ；氧化性：            。

（5）寫出E與冷水反應的化學方程式：                     。

 

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