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MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑

在反應(yīng)中HCl既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出還原性。試分析下列反應(yīng)中酸的作用。

（1）Ba(OH)₂＋H₂SO₄===BaSO₄↓＋2H₂O,H₂SO₄______________;

(2)C＋2H₂SO₄(濃)2H₂O＋CO₂↑＋2SO₂↑,H₂SO₄______________;

(3)Cu＋2H₂SO₄(濃)2H₂O＋CuSO₄＋SO₂↑,H₂SO₄______________;

(4)2KMnO₄＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl₂＋8H₂O＋5Cl₂↑,HCl______________。

（6分）鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：

回答下列有關(guān)問題：

（1）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO₄。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可選用的試劑是________（選填序號）。

a．Cl₂         b．Fe         c．HNO₃         d．H₂O_{2[來源:Zxxk.Com]}

（2）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)CuFeS₂+4Fe³⁺＝Cu²⁺+5Fe²⁺+2S（CuFeS₂中S為—2價），下列說法正確的是________（選填序號）。

a．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金

b．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原

c．反應(yīng)中，CuFeS₂ 既作氧化劑又作還原劑

d．當轉(zhuǎn)移1 mol電子時，46 g CuFeS₂參加反應(yīng)

（3）下述反應(yīng)中，若FeSO₄和O₂的系數(shù)比為2︰1，試配平下列方程式：

   FeSO₄ +   K₂O₂ →   K₂FeO₄ +   K₂O +   K₂SO₄ +   O₂↑

（6分）鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：

回答下列有關(guān)問題：

（1）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO₄。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可選用的試劑是________（選填序號）。

a．Cl₂          b．Fe          c．HNO₃          d．H₂O_{2[來源:Zxxk.Com]}

（2）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)CuFeS₂+4Fe³⁺＝Cu²⁺+5Fe²⁺+2S（CuFeS₂中S為—2價），下列說法正確的是________（選填序號）。

a．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金

b．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原

c．反應(yīng)中，CuFeS₂ 既作氧化劑又作還原劑

d．當轉(zhuǎn)移1 mol電子時，46 g CuFeS₂參加反應(yīng)

（3）下述反應(yīng)中，若FeSO₄和O₂的系數(shù)比為2︰1，試配平下列方程式：

   FeSO₄ +   K₂O₂ →   K₂FeO₄ +   K₂O +   K₂SO₄ +   O₂↑