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某溫度時(shí).在容積為3 L的密閉容器中.X.Y.Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示.由圖中數(shù)據(jù)分析: (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . (2)反應(yīng)開(kāi)始至2 min末.X的反應(yīng)速率為 . (3)該反應(yīng)是由 開(kāi)始的. ①正反應(yīng) ②逆反應(yīng) ③正.逆反應(yīng)同時(shí) (4)若增加Y的用量.化學(xué)反應(yīng)速率不變化.則Y為 態(tài). [解析]據(jù)圖像知3 min以后X.Y.Z的物質(zhì)的量不再變化且共存.說(shuō)明反應(yīng)是可逆反應(yīng)且達(dá)平衡.利用方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于其物質(zhì)的量變化之比 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某溫度時(shí)，在容積為10 L的密閉容器中充入1 mol　NO2進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO22NO＋O2，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí)NO的物質(zhì)的量為0.5 mol，求：

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式并計(jì)算結(jié)果

(2)平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)

(3)平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率

(4)若保持溫度不變，在容器中又充入1 mol　NO2，用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)來(lái)解釋重新平衡時(shí)NO％的變化．

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某溫度時(shí)，在容積為3L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Y+2Z?3X
Y+2Z?3X
．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min末，X的反應(yīng)速率為
1
15
mol/（L?min）
1
15
mol/（L?min）
．
（3）若x、y、z均為氣體，反應(yīng)開(kāi)始至3min末達(dá)平衡后，往密閉容器中再加入1molX物質(zhì)，則該反應(yīng)
③
③
（填序號(hào)）
①正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢；②正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快；③正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率加快；④正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率減慢
（4）若增加Y的用量，化學(xué)反應(yīng)速率不變化，則Y為
固體或純液體
固體或純液體
態(tài)．

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某溫度時(shí)，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填空：(4分）

（1）反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率=  mol.(L.min)-1，
（2）容器內(nèi)的反應(yīng)物是              。        
（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                             。

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某溫度時(shí)，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填空：(4分）

（1）反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率=  mol.(L.min)-1，

（2）容器內(nèi)的反應(yīng)物是              。        

（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                             。

 

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某溫度時(shí)，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填空：(4分）

（1）反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率=  mol.(L.min)-1，
（2）容器內(nèi)的反應(yīng)物是              。        
（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                             。

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