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8．根據(jù)元素周期表和元素周期律.判斷下列有關(guān)描述正確的是( ) A.堿金屬元素中.金屬活潑性最強(qiáng)的是Li B.第3周期元素中.原子半徑最大的是Cl C.短周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中.酸性最強(qiáng)的是H2SO4 D.所有元素的氣態(tài)氫化物中.最穩(wěn)定的是HF [解析]選D.堿金屬元素隨著原子序數(shù)的遞增.金屬性逐漸增強(qiáng).所以Fr是元素周期表中最活潑的金屬,同一周期的元素中.隨著原子序數(shù)的遞增.原子半徑逐漸減小.所以在第3周期元素中.原子半徑最大的是Na,在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中.HClO4的酸性最強(qiáng),氟元素的非金屬性最強(qiáng).其氣態(tài)氫化物HF最穩(wěn)定. [解析]選D.因?yàn)殡娮邮街械男『邳c(diǎn)表示的是原子的最外層電子數(shù).所以該元素最外層有5個(gè)電子.為VA族元素.最高價(jià)為+5價(jià).最低價(jià)為-3價(jià).所以氣態(tài)氫化物分子式為RH3. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

砷（As）為第4周期ⅤA族元素，根據(jù)元素周期表和元素周期律的知識(shí)，下列有關(guān)推測(cè)不正確的是（　　）

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根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列有關(guān)描述正確的是（　　）
A、堿金屬元素中，金屬活潑性最強(qiáng)的是LiB、第三周期元素中，原子半徑最大的是ClC、短周期元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是H2SO4D、所有元素的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定是HF

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（2011?上海）根據(jù)元素周期表和元素周期律知識(shí)，完成下來(lái)填空：
（1）某元素的原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3個(gè)，該元素位于元素周期表中第
二
二
周期，與該元素同一主族的短周期元素是
P
P
．
（2）硫元素的非金屬性比氯元素的非金屬性
弱
弱
（選填“強(qiáng)”、“弱”），能說(shuō)明這一事實(shí)的化學(xué)方程式是
Cl2+H2S=2HCl+S↓
Cl2+H2S=2HCl+S↓
（任寫(xiě)一個(gè)）．
（3）關(guān)于氟、鈉、鎂、氯四種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，描述正確的是
cd
cd
（填寫(xiě)編號(hào)）．
a．原子半徑：Na＜Cl                   b．離子半徑：F-＜Mg2+
c．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl                 d．堿性：NaOH＞Mg（OH）2．

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（6分）aＡm＋、aBn＋、cＣm－、dDn－為四種短周期元素的離子，它們的核外電子排布相同，已知m＞n。請(qǐng)根據(jù)元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識(shí)回答與該四種元素有關(guān)的問(wèn)題。（排序問(wèn)題均用A、B、C、D表示）
（1）試比較四種元素以下各數(shù)據(jù)的大�。�
原子序數(shù)：       原子半徑：       離子半徑：       族序數(shù)：      
①A﹥B﹥C﹥D     ②A﹥B﹥D﹥C     ③D﹥C﹥A﹥B
④B﹥A﹥C﹥D     ⑤A﹥B﹥C﹥D     ⑥C﹥D﹥B﹥A
（2）用一個(gè)等式表示amdn之間的關(guān)系：                             
（3）若m、n均大于2，試寫(xiě)出C、D形成的氫化物的分子式并比較兩者的穩(wěn)定性：    。

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根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列有關(guān)描述正確的是

A．堿金屬元素中，金屬活潑性最強(qiáng)的是Li
B．第三周期元素中，原子半徑最大的是Cl
C．短周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是H2SO4
D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

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