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3mol．(3)0.75mol/L． (1)由于鋅比銅活潑.所以鋅作負(fù)極.所以消耗的金屬為鋅 鋅片:Zn-2e-=Zn2+ 銅片:2H++2e-=H2↑ 總反應(yīng):Zn+2H+=H2↑+Zn2+ n(H2)=3.36/22.4=0.15mol --------------- n(Zn)=n(H2)=0.15molm(Zn)=0.15×65=9.75g --------------------- (2)1molZn失去2e.所以通過導(dǎo)線的電子物質(zhì)的量為2×0.15=0.3mol(3) H守恒.H+全部由H2SO4提供.所以n(H2)=n(H2SO4)=0.15mol----------------------------- c(H2SO4)=0.15/0.2=0.75mol/L------------------------- 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

使9.6g Cu與足量濃硝酸反應(yīng)，生成NO2氣體物質(zhì)的量是
0.3mol
0.3mol
若用排水法收集可收集到標(biāo)況下氣體
2.24
2.24
升．

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將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）．向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g．則下列敘述中不正確的是（　　）
A、當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時，消耗NaOH溶液的體積V≥100mLB、當(dāng)金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積一定為2.24LC、參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量為9.6g＞m＞3.6gD、當(dāng)金屬全部溶解時，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol

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（2013?保定一模）已知：A為淡黃色固體，E、X常溫下為氣體，A、B、C、D含有相同的 金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物已略去）．
 
請回答下列問題：
（1）常溫常壓下，3.9gA與足量的氷充分反應(yīng)放出熱量akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH+O2（g）△H=-4akJ/mol
2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH+O2（g）△H=-4akJ/mol

（2）向500mL0.3mol/L的B溶液中緩慢通入2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體X，則 所得混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

（3）已知20℃時的溶解度：“S（Na2CO3）=21.2g，S（NaHCO3）=9.6g”．則20℃恒 溫條件下向121.2g飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體，理論上可以析出 NaHCO3
24.3
24.3
g （小數(shù)點(diǎn)后保留1位）．
（4）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是以下四種溶液：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水中的兩種，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
①取440mL甲與120mL乙反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g白色沉淀M
②取440mL乙與120mL甲反應(yīng)，也產(chǎn)生1.56g白色沉淀M
③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng)，則產(chǎn)生3.12g白色沉淀M；
通過必要的計算和推理判定：甲溶液為
AlCl3
AlCl3
溶液，乙溶液為
NaOH
NaOH
溶液．

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將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）。向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g。則下列敘述中不正確的是

       A、當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時，消耗NaOH溶液的體積V≥100mL

       B、當(dāng)金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積一定為2.24L

       C、參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量為9.6g>m>3.6g

       D、當(dāng)金屬全部溶解時，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol

 

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已知：A為淡黃色固體，E、X常溫下為氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如右（部分產(chǎn)物已略去)。

請回答下列問題：

(1)    常溫常壓下，3.9gA與足量的氷充分反應(yīng)放出熱量akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________

(2)    向500mL0.3mol/L的B溶液中緩慢通入2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體X，則所得混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是________________

(3)    已知20°C時的溶解度：S（Na2CO3）=21.2g，S（NaHCO3）=9.6g。則20°C恒溫條件下向121.2g飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體，理論上可以析出 NaHCO3 ________g (小數(shù)點(diǎn)后保留1位）

(4)    現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是以下四種溶液：MgCl2溶液、 AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水中的兩種，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：

①取440mL甲與120mL乙反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g白色沉淀M

②取440mL乙與120mL甲反應(yīng)，也產(chǎn)生1. 56g白色沉淀M

③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng)，則產(chǎn)生3.12g白色沉淀M；通過必要的計算和推理判定：甲溶液為__________溶液，乙溶液為________溶液。

 

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