題目列表(包括答案和解析)
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在2 L的密閉容器中裝有0.4 mol X和0.2 mol Y，在一定條件下發(fā)生反應： 2X(g)＋Y(g)＝2Z(g) 2 s末測得容器中有0.36 mol Z．下列有關說法中錯誤的是 | |
| [ ] | |
A． |
2 min末X的濃度0.02 mol/L |
B． |
2 s內生成Z的速率為0.09 mol/(L．s) |
C． |
反應一定達到限度 |
D． |
2 s末Y的轉化率為90％ |
某可逆反應的平衡常數表達式為K＝
，恒容時，溫度升高H2濃度減�。嚮卮鹣铝袉栴}：
(1)該反應的化學方程式為：________．
(2)溫度升高，該反應的K值________(填“增大”“減小”或“不變”)，化學平衡移動達到新的平衡后，CO2和CO體積比________(填“增大”“減小”或“不變”)．
(3)在一體積為10 L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生反應，CO和H2O濃度變化如下圖．則0－4 min的平均反應速率v(CO)＝________mol/(L·min)，850℃的化學平衡常數的值K＝________．
(4)850℃時，在相同容器中發(fā)生反應CO2＋H2
CO＋H2O(g)，t時刻容器內各物質的濃度分別為：一氧化碳0.09 mol/L、水蒸氣0.09 mol/L、二氧化碳0.08 mol/L、氫氣0.08 mol/L，此時v(正)________v(逆)(“大于”“小于”或“等于”)
將4 mol SO3氣和4 mol NO置于2 L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉化)：?
2SO3(g)
2SO2＋O2 2NO＋O22NO2?
(1)當上述系統(tǒng)達到平衡時，O2和NO2的物質的量分別為n(O2)＝0.1 mol、n(NO2)＝3.6 mol，則此時SO3氣的物質的量為________．
(2)當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是SO3和________，或NO和________(填它們的分子式)．
(3)若在另外一個2 L的容器中只發(fā)生反應2NO＋O22NO2，其中NO、O2、NO2的起始濃度依次是0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是(填字母代號)________．
A．c(NO)＝0.35 mol/L或c(NO)＝0.09 mol/L
B．c(NO2)＝0.4 mol/L
C．c(NO2)＝0.35 mol/L
D．c(O2)＝0.2 mol/L或c(NO)＝0.4 mol/L
(1) （4分）在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應：Fe2O3＋3H2===2Fe＋3H2O，采取下列措施不能改變反應速率的是( )
A．增大Fe2O3的投入量
B．保持容器的體積不變，增加H2的輸入量
C．充入N2，保持容器內壓強不變
D．充入N2，保持容器體積不變
（8分）往容積為10 L的密閉容器內通入40 mol N2和120 mol H2，在一定條件下進行反應，經2 s后達到平衡狀態(tài)，平衡時c(N2)為2 mol/L。
(2)用H2的濃度變化表示2 s內的平均速率v(H2)＝________。
(3)氮氣的轉化率是________。
(4)平衡時混合氣體中氨的體積分數是________。
(5)容器內反應前后壓強比是________。
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2SO2＋O2 2NO＋O2