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材料1：N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．一定溫度下，在密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應(yīng)：
①2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0
②2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）；△H＞0

若達(dá)平衡時(shí)，c（NO₂）=0.4mol?L^-1，c（O₂）=1.3mol?L^-1．
（1）反應(yīng)②中NO₂的轉(zhuǎn)化率為，N₂O₅（g）的起始濃度應(yīng)不低于mol?L^-1．
（2）將密閉容器內(nèi)的氮氧化物用水吸收完全轉(zhuǎn)化為硝酸，是否還需要通入氧氣？（填“需要”或“不需要”）．
（3）如圖1裝置可用于制備N(xiāo)₂O₅，則N₂O₅在電解池的（填“陽(yáng)極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為．
材料2：選擇性催化還原法（SCR）脫除NO_x具有較高的效率，是目前工業(yè)中應(yīng)用最廣泛的工藝．在一定條件下可用SnO₂/Al₂O₃等多種催化劑實(shí)現(xiàn)丙烯選擇性還原NO_x，
③18NO（g）+2C₃H₆（g）?9N₂（g）+6CO₂（g）+6H₂O（g）；△H₁
④18NO₂（g）+4C₃H₆（g）?9N₂（g）+12CO₂（g）+12H₂O（g）；△H₂
探究丙烯還原NO_x有關(guān)問(wèn)題：
（4）在容積相同的兩組均為多個(gè)密閉容器內(nèi)（裝有等量的某種催化劑），分別充入同量的NO_x及C₃H₆，在不同溫度下，同時(shí)發(fā)生可逆反應(yīng)③或④，并分別在t秒時(shí)測(cè)定其中NO_x轉(zhuǎn)化率，繪得如如圖2所示，下列說(shuō)法不正確的是．（填序號(hào)）
A．反應(yīng)③的△H_l＜0；反應(yīng)④的△H₂＜0
B．反應(yīng)③中，當(dāng)反應(yīng)消耗2molNO的同時(shí)生成了1molN₂，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡
C．該催化劑在450℃活性最大
D．對(duì)于反應(yīng)③，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，NO轉(zhuǎn)化率增大
E．相同條件下，NO₂的轉(zhuǎn)化率要比NO的大．

（1）寫(xiě)熱化學(xué)方程式：
在101kPa時(shí)，H₂在1.00molO₂中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H₂O，放出571.6kJ的熱量，表示H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式；                                       
1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為．
（2）恒溫條件下，將2.0molSO₂與amolO₂混合通入一個(gè)2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）．反應(yīng)20s后達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)n（SO₃）=1.3mol，n（O₂）=3.0mol．則a的值為：；平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為：．用SO₃表示該化學(xué)反應(yīng)速率為：．
（3）根據(jù)如圖所示原電池裝置回答下列問(wèn)題
負(fù)極材料：，電極反應(yīng)式：，電子由電極經(jīng)外電路流向電極．

將一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物跟足量的鹽酸反應(yīng)，共消耗HCl 1.3mol，生成的CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，求原混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量各是多少？