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不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來越受到人們的青睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元素所組成的合金．
Ⅰ氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí)，會(huì)生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）此配合物中，鐵離子的價(jià)電子排布式為．
（2）此配合物中碳原子的雜化軌道類型有，-C₂H₅中C-H間形成化學(xué)鍵的原子軌道分別是；．
Ⅱ（1）[Cr （H₂O）₄Cl₂]C1?2H₂O中Cr的配位數(shù)為；已知CrO₅中Cr為+6價(jià)，則CrO₅的結(jié)構(gòu)式為．
（2）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni（CO）_n，與Ni（CO）_n中配體互為等電子體的離子的化學(xué)式為（寫出一個(gè)即可）．
（3）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途． CuH的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，若CuH的密度為d g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則該晶胞的邊長為cm（用含d和N_A的式子表示）．

第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物．
（1）Cr的核外電子排布式為；
（2）科學(xué)家通過X射線測得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：圖中虛線表示的作用力為；
（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體．在Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體中，[Cu（NH₃）₄]²⁺ 為平面正方形結(jié)構(gòu)，則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)是，該原子團(tuán)中心原子的雜化軌道類型是；
（4）在一定條件下，Cu⁺比Cu²⁺穩(wěn)定，請解釋其原因：
（5）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）₄，呈正四面體構(gòu)型．試推測四羰基鎳的晶體類型是，Ni（CO）₄易溶于．
A．水   　 B．四氯化碳    　C．苯  　   D．硫酸鎳溶液．

按要求回答下列問題
（1）某元素的原子的價(jià)電子構(gòu)型為4s²4p¹，該元素的符號(hào)為．
（2）某元素+3價(jià)離子的3d軌道半充滿，該元素的符號(hào)為．
（3）A元素的負(fù)二價(jià)離子和B元素的正二價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，B的元素名稱為．
（4）下列變化：H^-（g）═H（g）+e^-吸收的能力為73kJ/mol，H（g）═H⁺（g）+e^-吸收的能力為1311kJ/mol，則氫負(fù)離子（H^-）的第一電離能為．
（5）N≡N的鍵能為942kJ/mol，N-N單鍵的鍵能為247kJ/mol，計(jì)算說明N₂中的鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）．

A、B、C為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，A元素原子的電子總數(shù)等于其基態(tài)電子層數(shù)，B元素原子的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為nsⁿnpⁿ，C元素原子的第一電離能在同族元素中最大并且高于同周期左右相鄰的元素，但其單質(zhì)的熔點(diǎn)卻低于同周期左右相鄰元素的單質(zhì)，D的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為3d⁶4s²，請回答：
（1）C與A形成的最簡單分子是分子（填“極性”或“非極性”），該分子與A⁺結(jié)合成新的離子時(shí)，所得微粒的鍵角∠A-C-A發(fā)生改變，其原因是．
（2 ）在由A、B兩元素形成的一系列化合物中，若要求所有的原子都有可能在同一個(gè)平面中，則對B原子成鍵軌道的要求是；
（3）一定條件下，元素B可形成多種同素異形體，它們有的屬原子晶體、有的屬分子晶體、有的屬混合型晶體，如圖1是其中某種晶體的一個(gè)晶胞，該晶胞中含有個(gè)B原子．元素B不能形成最緊密堆積結(jié)構(gòu)的原子晶體，其原因是．
（4）如圖2為晶體D的晶胞結(jié)構(gòu)，若D原子的半徑為r cm，N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體D的密度為．

Ⅰ．氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí)，會(huì)生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如右圖所示．
（1）此配合物中，鐵離子的價(jià)電子排布式為．
（2）此配離子中含有的作用力有（填序號(hào)）．
A．離子鍵    B．金屬鍵   C．極性鍵   D．非極性鍵
E．配位鍵    F．氫鍵      G．σ鍵     H．π鍵
（3）此配合物中碳原子的雜化軌道類型有．
Ⅱ．元素A的基態(tài)原子占據(jù)紡錘形原子軌道的電子總數(shù)為2，元素B與A同周期，其基態(tài)原子占據(jù)s軌道的電子數(shù)與p軌道相同；C是A的同族相鄰元素，電負(fù)性小于A；D是B的同族相鄰元素，第一電離能小于B．則：
（4）化合物CA和DB₂的晶體熔點(diǎn)較高的是（填化學(xué)式）．
（5）AD₂分子的空間構(gòu)型為．
（6）A、B和C的成鍵情況如下：

	A-B	A=B	C-B	C=B
鍵能/kJ?mol-1	360	803	464	640

A和B之間易形成含有雙鍵的AB₂分子晶體，而C和B之間則易形成含有單鍵的CB₂原子晶體，請結(jié)合數(shù)據(jù)分析其原因?yàn)?!--BA-->．